选修31-2章测试.doc

20052006学年度第二学期江苏省启东中学教学质量检测试卷（一）高一化 学 考试时间120分钟，满分150分。第一卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K39Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s11s22s22p6 B.3s23p53s23p6C.2px22py12pz12px12py12pz2 D.2HHH2“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理3以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 4电子排布在同一能级时，总是（ ） A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反5下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D6下列说法正确的是（ ）A自然界中的所有原子都处于基态B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7下列能级的能量大小比较，正确的是（ ）AE(4s)E(3d) BE(6p)E(5f) CE(6s)E(5p) DE(4d)E(5p)8据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展二、选择题（本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列表示物质结构的电子式中，错误的是（ ）AH2S： BCCl4：CCO2： DNaOH：10下列说法中正确的是（ ）A键长、键能的大小与分子间作用力的大小直接相关B键长越大，键能就必定越小C键长、键能的大小可以反映出化学键的稳定性D键长、键能的大小与原子半径也有关系11白磷（P4）和甲烷都是正四面体形分子，白磷分子中4个磷原子位于正四面体的四个顶点，每个磷原子都满足最外层8个电子的结构。下列说法正确的是（ ）A甲烷分子中位于正四面体顶点的是氢原子 B一个白磷分子中有12个共价单键C白磷分子中PP键的键长和键能都相等D白磷分子和甲烷分子中的键角都是1092812下面列出了四组元素基态原子的外围电子排布，其中价电子数不相等的是（ ）A3s23p4和2s22p4 B4s2和3s23p5C3d34s2和3s23p3 D1s22s2和2s22p213下列关于氢键的说法中正确的是( )A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 14用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似、都为V型的是（ ）AOF2 BBeCl2 CSO2 DCO215能够说明CH4是正四面体形分子，而不是平面正方形的事实是（ ）A一氯甲烷没有同分异构体 B二氯甲烷没有同分异构体C三氯甲烷没有同分异构体 D四氯甲烷没有同分异构体16已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（ ）AO原子发生sp杂化 BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型分子 D该分子的电子式是HOCl17关于配位键的形成，下列说法正确的是（ ）A提供电子对的原子一般要有孤对电子B接受电子对的原子一般要有空轨道C任意两个原子间都可以形成配位键D配位键一般是单键，和普通单键性质不同18H离子与H2O分子反应生成H3O离子,它们之间的相互作用是（ ）A分子间的作用 B极性共价键C离子键 D配位键第二卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19（12分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式_、_、_、_等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是_元素或 _ 元素(写元素符号)。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有： _、_、_、 _、_、_。20（10分）氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5-等。已知N2H5-离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写： （1）该电中性分子的化学式为_，电子式为_，分子中所有原子是否共平面_（填“是”或“否”）。 （2）N2H5+离子的电子式_。 （3）一个N3-共有电子数为_。四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为： 和与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是： 22（10分）回答下列关于SiO2晶体的问题：晶体中每个Si原子通过键与_个O原子相连，与一个Si原子相连的O原子在三维空间围成_空间构型。每个O原子通过键与_个Si原子相连，Si原子发生了_杂化，O原子发生了_杂化。五、（本题包括2小题，共20分）23（10分）下表是元素周期表的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123图1图2元素的核外电子排布式是_，元素的最外层电子排布式是_。用电子式表示元素、形成化合物的过程：_。元素、能形成两种化合物，其中只含极性共价键的化合物的结构式是_，既含极性共价键有含非极性共价键的化合物的结构式是_。已知电负性的大小是，则、形成的化合物中的化合价是_，、形成的化合物中的化合价是_，、形成的化合物中的化合价是_。元素的一种单质分子结构如右图1，其分子中的共价键为_（用“键”或“键”）；元素、形成的一种化合物分子结构如右图2（大球表示原子、小球表示原子），该化合物的分子式是_；24（10分）为研究分子极性问题，设计如下实验：（1）让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是： ；（2）把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积如何变化？原因是什么？ 。（3）根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于CCl4的是 。A NH3 B HF C CH3Cl D CS2（4）有些物质分子中，一端有极性，一端没有极性，你生活中最常见的这类物质是该物质使用时的作用原理是六、（本题包括2小题，共16分）25（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。则：（1）四种元素原子半径大小依次为： 。（2）W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 。（用分子式表示）26（10分）有X、Y两种元素。X和Y位于同一主族，X的原子序数较Y小8。已知4molY原子能跟5mol氧分子相化合，生成Y的最高价氧化物中含Y 43.66%。通过计算推导X、Y各是什么元素。求出Y的相对原子质量和X的质量数。（已知X核中有7个中子）。化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）1A 2B 3D 4A 5A 6B 7D 8D二、选择题（本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。）9AC 10CD 11AC 12BD 13C14AC 15B 16B 17AB 18BD三、（本题包括2小题，共22分）19（12分）（每个1分）（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s220（10分）（每个2分）（1）C2H4 整个分子中的原子不可能为共平面。 （3）四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）（每空2分）结构式略，H3PO3结构式中2个-OH， H3AsO3 结构式中3个-OHH3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O22（10分）（每个2分）4 正四面体 2 sp3 sp3五、（本提包括2小题，共20分）23（10分）（每个1分）1s22s22p63s23p1 3s1 3H HOH HOOH4 4 4 键 P4O10 从电子云的重