四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）.doc

四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1.草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是a. 若和中分别盛放足量naoh溶液和cuo，可检验生成的cob. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入n2c. 若将中的无水cacl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气d. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】a【解析】a、利用、除去co2，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中cuo固体转变成红色，则反应一定生成co，因此a正确。b、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入n2除去装置中的空气，b错误。c、由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，c错误。d、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为feo，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，d错误。正确答案a。点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。2.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是a. 标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为b. 含有的电子数为c. 溶液中的氮原子数为d. 25时，的溶液中由水电离出的的数目为【答案】a【解析】【详解】a. 由反应式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o可知，1molcl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为na，故a错误；b. 20 g重水(d 2o)的物质的量为1 mol，d 2o又是10电子微粒，故其含有的电子数为10na，故b正确；c. 溶液中含nh4no3物质的量为0.1mol/l1l=0.1mol，所以含氮原子数为0.2n a，故c正确；d. 25时，ph=12的1.0lnaclo溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/l，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的oh-的数目为0.01na，故d正确。答案选a。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3.四种位于不同主族的短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，z和w位于同一周期。z与w组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得z单质，y和z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是a. 四种元素中至少有两种金属元素b. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物c. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子d. 常温下，三种元素形成化合物的水溶液的小于7【答案】b【解析】【分析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素x、y、z、w，x的内层电子与最外层电子数之比为2：5，x为氮元素，z和w位于同周期。z的化合物与人类生活关系密切，z与w组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得z单质，z为钠元素，w为氯元素。y和z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，y为氧元素，据此解答。【详解】a. 四种元素中只有钠为金属元素，故a错误；b. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是z的氢化物，故b正确；c. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素z形成的离子，钠离子半径最小，故c错误；d. 三种元素形成的化合物为nano3或nano2，若为nano3溶液显中性，ph等于7，若为nano2因水解溶液显碱性，ph大于7，故d错误。故选b。4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断a氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定b硫酸亚铁品红溶液褪色feso4分解生成feo和so2c涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化d铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】a.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，a项错误；b.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，b项错误；c.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，c项正确；d.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管中的空气，肥皂水也会冒泡，d项错误。答案选c。5.菲斯科(fiskerinc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(licoo2) 电池的工作原理如图所示，m极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是a. 电池的总反应式为:lixc6+li1-xcoo2=c6+licoo2b. m为电池的正极c. 放电时，n为负极，电极发生氧化反应d. 充电时，m为阳极，电极发生氧化反应【答案】a【解析】m极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故m为负极，lixc6-xe=xli+c6，发生氧化反应，n极为正极，电极反应为：li1-xcoo2+xe+ xli+= licoo2，b、c项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：lixc6+li1-xcoo2=c6+licoo2，a项正确；充电时，m为阴极，电极发生还原反应，d项错误。6.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）a. 等物质的量浓度的下列溶液：h2co3 na2co3 nahco3 (nh4)2co3，其中c(co32-)的大小关系为：b. ph=2 的h2c2o4溶液与ph=12 的naoh 溶液等体积混合：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)c. 向0.2mo/l 的nahco3 溶液中加入等体积0.1mo/l 的naoh 溶液：c(co32- )c(hco3-)c(oh-)c(h+)d. 常温下，等浓度的ch3cooh与ch3coona 溶液等体积混合，溶液的phc(h+)+c(na+)【答案】a【解析】a. 等物质的量浓度的下列溶液：h2co3+h+ ，h+ +，第二步电离受到第一步的抑制，+h2o+oh，h+ +，+h2o+oh，+h2onh3 h2o+h+，两离子的水解互促，的电离程度：，的水解程度：，所以其中c(co32-)的大小关系为：，故a正确；b. 溶液电荷守恒：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hc2o4-)+2c(c2o42-)，故b错误；c. nahco3有一半转化为na2co3，形成等浓度nahco3和na2co3的混合溶液，h+ +，+h2o+oh，na2co3的水解程度大于nahco3，所以c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)，故c错误；d. ch3coohch3coo+h+，ch3coo+ h2o ch3cooh+oh，溶液的phc(na+)c(ch3cooh)，电荷守恒：c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)，因此，c(ch3cooh)+c(oh-)k(400)；由图像知，400时，hcl平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：起始（浓度） c0 c0 0 0变化（浓度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡（浓度）(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0则k=；根据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，hcl不能充分反应，导致hcl转化率较低；（2）根据盖斯定律知，（反应i+反应ii+反应iii）2得 h=（h1+h2+h3）2=-116kjmol-1；（3）若想提高hcl的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；（4）电解过程中，负极区即阴极上发生的是得电子反应，元素化合价降低，属于还原反应，则图中左侧为负极反应，根据图示信息知电极反应为：fe3+efe2+和4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o；电路中转移1 mol电子，根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是1mol40.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol22.4l/mol5.6l。10.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为fesmasfo组成的化合物。回答下列问题：（1）元素as与n同族。预测as的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比nh3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，sm的价层电子排布式为4f66s2，sm3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：f_o2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中sm和as原子的投影位置如图2所示。图中f和o2共同占据晶胞上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。【答案】 (1). 三角锥形 (2). 低 (3). nh3分子间存在氢键 (4). 4s (5). 4f5 (6). 小于 (7). smfeaso1xfx (8). (9). (10). 【解析】【详解】（1）as与n同族，则ash3分子的立体结构类似于nh3，为三角锥形；由于nh3分子间存在氢键使沸点升高，故ash3的沸点较nh3低，故答案为：三角锥形；低；nh3分子间存在氢键；（2）fe为26号元素，fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以sm3+的价电子排布式为为4f5，故答案为：4s；4f5；（3）f-和o2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：f-o2-，故答案为：；（4）由图1可知，每个晶胞中含sm原子：4=2，含fe原子：4+1=2，含as原子：4=2，含o原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含f原子：（8+2）x=2x，所以该化合物的化学式为smfeaso1-xfx；根据该化合物的化学式为smfeaso1-xfx，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为a2c10-30cm3，则密度=g/cm3，故答案为：smfeaso1-xfx；根据原子1的坐标（，），可知原子2和3的坐标分别为（，0），（0，0，），故答案为：（，0）；（0，0，）；11.化合物g一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）a中的官能团名称是_。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出b的结构简式，用星号(*)标出b中的手性碳_。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的b的同分异构体的结构简式_。(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应所需的试剂和条件是_。（5）的反应类型是_。（6）写出f到g的反应方程式_。（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(ch3coch2cooc2h5)制备的合成路线_(无机试剂任选)。【答案】 (1). 羟基 (2). (3). 、 (4). c2h5oh/浓h2so4、加热 (5). 取代反应 (6). 、 (7). 【解析】分析】有机物a被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，b与甲醛发生加成反应生成c，c中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则d的结构简式为。d与乙醇发生酯化反应生成e，e中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成f，则f的结构简式为，f首先发生水解反应，然后酸化得到g，据此解答。【详解】（1）根据a的结构简式可知a中的官能团名称是羟基。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据b的结构简式可知b中的手性碳原子可表示为。（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的b的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为、。（4）反应是酯化反应，所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。（5）根据以上分析可知的反应类型是取代反应。（6）f到g的反应分两步完成，方程式依次为：、。（7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(ch3coch2cooc2h5)制备，可以先由甲苯合成，再根据题中反应的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根据题中反应的信息由合成产品。具体的合成路线图为：，。【点睛】本题考查有机物推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查