宁夏育才中学学益校区2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

宁夏育才中学学益校区2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 si28 s32 cl35.5 k39 ca40 fe56 cu64 第卷 选择题（共50分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()a.na2co310h2o、石墨 b.碘酒、干冰c.石油、液氧 d.盐酸、水2化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）a.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸b.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒c.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火d.na2o2吸收co2产生o2，可用作呼吸面具供氧剂3.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab.常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac.标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2nad.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na4.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是() 1.0mol/lnacl溶液a.该溶液中含有的微粒主要有：nacl、na+、cl-、h2ob.若取50毫升溶液，其中的c(cl-)=0.05mol/lc.若取该溶液与0.1mol/l agno3 100ml溶液完全反应，需要取该溶液10mld.该溶液与1.0mol/lna2so4溶液的c(na+)相等5.下列离子方程式中，正确的是 ()a.金属钠和水:na + h2o na + + oh- + h2b.磁性氧化铁和稀盐酸: fe3o4 + 8h+ fe2+ + 2 fe3+ + 4 h2oc.氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ 2h2od.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2nacu2=2nacu6.下列关于胶体的说法，正确的是 ()a.向稀的naoh 溶液中逐滴加入 56 滴 fecl3 饱和溶液，即可制得 fe(oh)3胶体b.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。c.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别。d.fe（oh）3 胶体的电泳实验说明了 fe(oh)3胶体带电。7. 用10ml 0.1mol/l bacl2溶液恰好可使相同体积的fe2(so4)3、znso4和k2so4三种溶液中的so42-完全转化为baso4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )a 3:2:2 b 1:2:3 c 1:3:3 d 3:1:18.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是()a.分别取少量两种物质，尝一下两者的味道。 b.分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象c.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用ph 试纸分别测两种溶液的ph。d.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加agno3 溶液观察现象。9.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是()a.na+、k+、ca2+、hco3 b.no3、cl、na+、ag+c.cu2+、k+、so42、cl d.mg2+、na+、cl、oh10.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 na +，ca2 +，no3 -的物质的量浓度分别是 2mol/l、1 mol/l、1 mol/l，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是()a.co32- 1.5 mol/l b.k+ 0.5 mol/lc.oh- 3 mol/l d.cl- 2 mol/l11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）a.fe3o4是一种红棕色粉末，俗称铁红b.fe(oh)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在c.fe2 (so4)3与kscn反应产生血红色沉淀d.除去fecl3溶液中的fecl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气12.下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是()a.向某溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有fe2+b.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色c.向fecl2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：h2o2fe3+d.向某无色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有so42 13.在实验室里，要想使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）a、氨水 b、氢氧化钠溶液 c、硫酸 d、氨水石灰水14.将cu片放入0.1mol/lfecl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液q中的c(fe3+):c(fe2+)=2:3，下列有关说法正确的是()a.溶液q比原溶液增重了1.92g. b.q中n(cu2+):n(fe3+)=3:4c.反应中转移的电子数为0.04mol d.n(cu2+)=0.03mol15.由co和h2组成的混合气体2.4g在足量的o2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的质量为（）a1.2g b3.6g c2.4g d无法计算16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c 2aln3co合成。下列叙述不正确的是（ ） a.aln中n元素显-3价 b.上述反应中co是氧化产物 c.上述反应中 al2o3是还原剂 d.上述反应中碳发生氧化反应 17.将一定质量的金属钠放入100 ml 0.2 moll1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量()a.1.84 g b.1.38 g c.2.3 g d.0.46 g18.下列说法正确的是（）a.等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的co2体积相同b.氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融烧碱c.na2o2分别与水及co2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等d.足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气19.在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。下面四个图像中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示加入物质的物质的量，其中实验和图像对应关系正确的是()a.b. c. d. 20.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()a. cu2 b. alo2- c.al3 d.mg2 21.已知下列几个反应的化学方程式：2ki+cl22kcl+i2、2fecl2+cl22fecl3、2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）a.cl2fe3+i2 b.cl2i2fe3+ c.fe3+cl2i2 d.fe3+i2cl222.下列变化过程中失去电子的是()a.fe3fe2 b.mno4- mn2 c. clcl2 d.n2o3hno223.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）a.向ca（oh）2溶液中通入足量co2 b.向cuso4溶液中加入naoh溶液c.向fecl2溶液中加入过量naoh溶液 d.向mgso4溶液中加入足量naoh溶液24.加热 42g nahco3 和 na2co3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中na 2co3 的质量是（）a. 10.6g b.16.8 g c.25.2g d. 24.8g25.18.4g由铁、铜组成的混合粉末加入100ml 5.0moll1 fecl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是（）a.原固体混合物中：n（cu）：n（fe）2：1b.反应后溶液中的溶质有fecl2、fecl3、cucl2c.反应后溶液中：n（fe2+）+n（cu2+）0.8mold.剩余固体是铁第卷(非选择题，共50分)26（5 分）.有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。(1)水和酒精。 碘和四氯化碳。 水和四氯化碳。 硝酸钠溶液中的氯化银 。 (5)硝酸钾和氯化钠 27.（7分）现有物质：nacl晶体 co2 氨水 蔗糖 baso4固体 铜 熔融的kno3试回答（填序号）：能导电的是_；属于电解质的是 。（2）一定量的金属铝跟足量naoh溶液反应，放出3.36lh2（标准状况下），则该铝的质量是_g，如反应后溶液的体积为500ml，则反应后溶液中naalo2的物质的量浓度为_mol/l。（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有no和no2气体，则两瓶气体中，质量之比是_，分子数之比是 。（4）设na表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_l（用含na的式子表示）。28（16分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是: 2nacl + 2h2o2naoh + cl2+ h2（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目 题干中反应改写成离子方程式是 （2）电解食盐水的过程中，氧化产物是 （3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和so42-、ca2+,mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式: , .（4）实验室欲用固体naoh来配制90ml 0.5 mol/l的naoh溶液来用于以上除杂，需要称量固体naoh_g。配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是 （填字母）。a没有洗涤烧杯和玻璃棒b未等naoh溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水29（16分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子fe3+cu2+so42na+h+浓度/（mol/l）2103110311022103（1）c（h+） mol/l（2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾（feso47h2o）工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：fe+cu2+fe2+cu、 、 试剂b是 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥通过检验溶液d中fe3+来判断废水中fe3+是否除尽，实验方法是 获得的feso47h2o需密闭保存，原因是 上述1000l废水经处理，可获得 feso47h2o的物质的量是 mol30（6分）已知a为淡黄色固体，r和t是两种生活中常见的金属单质，c、f是无色无味的气体。(1)物质a的化学式为_，d化学式为_，w的化学式为_；(2)b与r反应生成f的离子反应式为 ；(3)a与co2反应的化学反应方程式为 ；(4)h转化为m的化学反应方程式为 ；2019-2020-1高一化学月考试题答案一、 选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）123456789101112131415cbdcbbcdccdcabc16171819202122232425cacdbacdca 二、 填空题（共50分）26、（每空1分共5分） 蒸馏法 蒸馏法 分液法 过滤法 (5) 重结晶 27、（每空1分共7分（1） ； （2）2.7；0.2 （3） 15：23； 1:1 (4) 22.4yz xna 28、（每空2分，共16分）（1）. 2cl+2h2o=2oh+cl2+h2 （2）cl2（3）h+ +oh=h2o；co3 2- + 2h+ =h2o+ co2（4）2.0 a29、（每空