人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度导学案.doc

课题3 溶液的浓度（2）教学目标：知识与技能1.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）2. 能进行溶质质量分数的计算。过程与方法掌握分析问题、解决问题的方法，能找准各量的关系。情感态度与价值观培养具体问题具体分析的意识窗体底端窗体顶端教学重点：溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用教学难点：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用教学过程：知识回顾：1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数= = 。3.此公式可以变形 ：溶液质量= （或= 质量+ 质量）。溶质质量= = 溶剂质量= 新知探究：1、 教学过程【导入】溶质质量分数上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节，我们来学习一些稍复杂的计算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理解。【活动】学生导入及解释一、溶质质量分数 1. 概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 2.溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%3. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【活动】溶液稀释问题2、 溶液稀释问题 （师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在下面进行练习。 1、某工厂化验室需配制5000g20%的稀盐酸，需要密度为1.19g/ml的38%的盐酸多少毫升？2、现有一种浓硫酸，质量分数是98，密度是1.84g/ml.取10ml该硫酸可配成9.8的硫酸多少g?需加水多少g?课题3 溶液的浓度一、教学目标1、知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。（2）.能用质量分数计算溶液稀释问题。（3）.会进行一些涉及化学方程式的计算问题。2、过程与方法（1）.掌握分析问题、解决问题的方法。（2）.能找准各量的关系。3、情感态度与价值观 培养具体问题具体分析的意识二、教学重点、难点1、教学重点：溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用2、教学难点：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用三、教学过程【导入】溶质质量分数上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节，我们来学习一些稍复杂的计算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理解。【活动】学生导入及解释一、溶质质量分数 1. 概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 2. 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）100% 3. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【活动】溶液稀释问题二、溶液稀释问题 （师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在下面进行练习。 1、某工厂化验室需配制5000g20%的稀盐酸，需要密度为1.19g/ml的38%的盐酸多少毫升？ 2、现有一种浓硫酸，质量分数是98，密度是1.84g/ml.取10ml该硫酸可配成9.8的硫酸多少g?需加水多少g?三、溶质质量分数应用于化学方程式的计算 例：1、100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？ 解：设这种硫酸中溶质的质量是x. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x 65:98=13g:x x=19.6g 硫酸的质量分数=（19.6/100）x100% =19.6% 答：这种硫酸的质量分数是19.6%. 2、为测定一瓶浓盐酸的质量分数，某同学取20ml密度为1.19g/ml的该盐酸与大理石反应，共用去含碳酸钙85的大理石7.1g,计算该盐酸的溶质质量分数？ 解： 设这种盐酸的质量分数是w%. CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 2X36.5 7.1X85% 20X1.19Xw% 100:(2x36.5)=(7.1x85%):(20x1.19xw%) 盐酸的质量分数 w%=18.5% 答：这种盐酸的质量分数是18.5%.【讲授】溶质质量分数在溶解度中的计算 四、溶质质量分数在溶解度中的有关计算 例：在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则在60时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾 的质量分数是多少？ 解：硝酸钾的质量分数=110/(110+100)x100% =52.4%答：硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是52.4%.【活动】练习 有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分数为10，计算经过下列变化后，溶液中溶质质量分数是多少？1.向原溶液中加10g硝酸钾晶体，完全溶解后，溶液中溶质质量分数是（ ）2.向原溶液中加10g水，求此时溶液中溶质质量分数是（ ）3.若同时向原溶液中加入10g水和10g硝酸钾晶体，硝酸钾完全溶解，质量分数是（ ）【作业】作业 课本：4、5、6巩固练习：1.（课后练习与应用第5题）：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析：这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。2.（课后练习与应用第6题）。解：练一练：1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？