高中化学集合实用精华课件选修4第三章：3盐类水解.ppt

第3节盐类的水解 nh4cl nh4 cl 探讨与交流 以nh4cl溶液为例 酸性 nh4cl溶液 c oh c h ch3coona ch3coo na 探讨与交流 以ch3coona溶液例 c h c oh 碱性 ch3coona溶液 一 盐类水解 1 定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 小结 有弱必水解 越弱越水解 两强不水解 谁强显谁性 含弱酸阴离子的盐 ch3coo co32 f s2 po43 等 含弱碱阳离子的盐 nh4 al3 cu2 fe3 ag 等 水解的结果 促进了水的电离 使溶液呈酸性或碱性 2 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 吸热反应 溶质微粒数增多 属于复分解反应 水解程度小 故水解产物少 盐溶液的酸碱性弱 ch3coo h2och3cooh oh 1 2 3 水解反应的方程式书写 1 一般用 2 一般不用 3 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 4 多元弱碱阳离子的水解一步到位 6 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 例 书写下列物质水解的离子方程式 cucl2 naf nh4cl na2co3 5 双水解进行到底的 用 均一步到位 二 影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 另外还受外在因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升温有利于盐的水解 与电离相似 2 浓度 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐的浓度越小 水解程度越大 加水稀释该盐 可以促进水解 与电离相似 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 如果盐离子水解呈酸性 那么加酸抑制水解 加碱促进水解 反之亦然 减少 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减少 减少 减少 减少 减少 增大 增大 增大 增大 增大 棕黄色加深 棕黄色变为红褐色透明胶体 棕黄色变浅 棕黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 三 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 例 相同条件下相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 naclo ch3coona na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4等溶液 ph值由大到小的顺序为 naoh naclo na2co3 nahco3 ch3coona na2so4 nh4 2so4 nahso4 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 当盐中含有易水解的离子 需考虑盐的水解 例 25 时在浓度均为1mol l 1的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中c nh4 分别为a b c 单位为mol l 1 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b b 相同浓度的下列溶液中 co32 的物质的量浓度大小关系依次为 na2co3 nahco3 h2co3 nh4 2co3 nh4hco3 3 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 如 al3 与hco3 co32 sio32 与nh4 等 不能在溶液中大量共存 4 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 如在配制强酸弱碱盐溶液时 需滴加几滴对应的强酸 来抑制盐的水解 如配制氯化铁溶液 先把氯化铁溶于适量稀盐酸 然后再加水稀释至适当浓度 5 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备al2s3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 6 加热蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液时 得不到alcl3 mgcl2 fecl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入hcl气体 以抑制水解 才能得到其固体 某些盐的无水物 不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 晶体只有在干燥的hcl气流中加热 才能得到无水mgcl2 7 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 8 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 na2co3 na2sio3等不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 nh4f不能存放在玻璃瓶中 9 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 例 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 碳酸镁 ad 要制得较纯的fes沉淀 在fecl2溶液中加入的试剂是 a na2sb nahsc h2sd nh4 2s d 10 解释某些现象或事实 1 某些氢前金属 不溶性盐溶于盐溶液产生气体 mg fecl3 或 3mg 2fe3 6h2o 3mg2 2fe oh 3 3h2 caco3 nh4cl 2 不能用湿法制取弱酸弱碱盐 2alcl3 3na2s 6h2o 2al oh 3 3h2s 6nacl 2al 3s al2s3 3 弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存 al3 与alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 与alo2 co32 hco3 四 溶液中的微粒浓度 以ch3coona为例 1 一个不等式 除水外 na ch3coo oh ch3cooh h 2 三个守恒 1 物料守恒 是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和 在晶体中 na ch3coo 在溶液中 na ch3coo ch3cooh na h ch3coo oh 2 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数 整个溶液呈电中性 注意 电中性 不是 h oh 而是正电荷数 负电荷数 co32 和2 co32 不同 离子浓度 电荷浓度 3 水电离的oh 与h 守恒 na ch3coo ch3cooh oh h ch3cooh na h ch3coo oh 溶质物料守恒式 溶剂物料守恒式 电荷守恒式 在纯水中 h oh oh h ch3cooh na2s溶液 na3po4溶液 na h oh 2 s2 hs na h oh 3 po43 2 hpo42 h2po4 结论 弱酸的酸式酸根离子既存在电离过程也存在水解过程 a 当电离程度大于水解程度时溶液显酸性 如nahso3 nah2po4等 b 当水解程度大于电离程度时溶液显碱性 如nahco3 na2hpo4等 弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定 以nahco3 nahso3为例 结论 最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱 a 酸强于碱 酸性 如 nh4 2so3 b 碱强于酸 碱性 如nh4f c 酸碱相当 中性 如ch3coonh4 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定 以ch3coonh4 nh4 2so3为例 na2co3 1mol l 1 溶液的重要守恒关系 c na c co32 c oh c hco3 c h 浓度关系 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 原子比例守恒 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 电荷守恒 c oh c hco3 2c h2co3 c h 由水电离的h oh 守恒 例题 某溶液可能含有na mg2 h ag cl hco3 oh no3 加al产生氢气 分析溶液组成情况 碱性 肯定有na 可能有cl oh no3 酸性 肯定没有hco3 oh no3 ag 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 分析 1 下列盐的水溶液中离子浓度比正确的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 习题 bc 2 相同物质的量浓度的nax nay naz三种溶液的ph分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的hx hy hz的酸性强弱顺序为 hx hy hz 3 0 1mol l 1下列溶液ph值由大到小的顺序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nac