高中化学第一章化学反应原理课件人教版选修四.ppt

化学反应原理 绪言 学好化学的重要性和必要性 1 高考的需求 2 大学的专业需求 3 社会的需求 化学 人类进步的关键 西博格 美 4 将来工作的方向 我们的目标和信心 所有同学高考必须达到良好 72分以上 80 以上同学至少达到优秀 85分以上 学化学的要求 1 明天上课所有同学必须准备好一本课堂笔记和错题订正集 2 上课前必须做好预习工作 3 上课必须坐正 认真听讲 4 当天的作业必须按时 独立 认真完成 科代表要记下未交人名单 第二节晚自习下后交作业 5 要做到勤学 善思 好问 6 教学相长 7 每人准备一本好的资料 绪言 问题 1 化学研究的核心问题是 2 化学中最具有创造性的工作是 3 如何实现这个过程 化学反应 设计和创造新的分子 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程 4 所以我们必须对什么要清楚才能做到 对化学反应的原理的理解要清楚 我们才能知道化学反应是怎样发生的 为什么有的反应快 有的反应慢 它遵循怎样的规律 如何控制化学反应才能为人所用 这就是学习化学反应原理的目的 那么 研究化学反应原理包含哪些基本内容 情景1 问题 为什么难易程度不同 与什么有关系 结论 影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质 内因 点燃 加热 高温 高压 催化剂 易 易 难 情景2 将h2 o2混合 在室温条件下可以稳定存在数百年 但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应 而且只要配比相当 可以完全转化成生成物 这说明了什么 不同的外界条件都能够改变化学反应的速率 结论 情景3 h2 n2即使在高温 高压 催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物 这又说明了什么 有些反应是有一定限度的 综上所述 结论 化学反应原理所研究的范围是 1 化学反应与能量的问题 2 化学反应的速率 方向及限度的问题 3 水溶液中的离子反应的问题 4 电化学的基础知识 那么 如何来研究一个反应 研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样 即 我们从哪些方面来认识一个反应 先认识几个概念 1 有效碰撞 2 活化分子 3 活化能 4 催化剂 有效碰撞 1 什么是有效碰撞 引起分子间的化学反应的碰撞 结论 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 为什么有的碰撞可以发生反应 而有的不能发生反应 与哪些因素有关系 问题 活化分子 1 什么是活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 结论 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 推论 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子的多少有关 活化能 1 什么是活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 看图 结论 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 内因 推论 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易 则活化分子越多 则单位时间内有效碰撞越多 则反应速率越快 对于 活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易 但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响 这一句话如何理解 问题1 活化能为 0 的例子是怎么回事 问题2 最后再看看hi反应的例子 催化剂作用 可以降低化学反应所需的活化能 也就等于提高了活化分子的百分数 从而提高了有效碰撞的频率 反应速率大幅提高 催化剂 归纳总结 一个反应要发生一般要经历哪些过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 解释问题 1 为什么可燃物有氧气参与 还必须达到着火点才能燃烧 2 催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用 它主要作用是提高化学反应速率 试想一下为什么催化剂能提高反应速率 日积月累 你一定会有许多意想不到的收获 化学反应原理 新课标人教版选修四 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第一课时 引言 我们知道 一个化学反应过程中 除了生成了新物质外 还有 能量变化 热能 电能 光能 思考 1 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 能作一个简单的总结吗 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 反应物具有的总能量生成物具有的总能量 2 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 能作一个简单的总结吗 反应物具有的总能量生成物具有的总能量 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 当能量变化以热能的形式表现时 化学反应 放热反应 吸热反应 我们知道 一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒 那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢 有 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础 二者密不可分 但以物质为主 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础 那么化学反应中能量到底怎样变化 第一节化学反应与能量的变化 一 反应热焓变 问题 化学反应过程中为什么会有能量的变化 用学过的知识回答 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 从新组合成生成物的分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中会有能量的变化 看下面的例子 你从图中发现了什么 1 2 3 观察下列示意图 你发现了吗 化学键断裂时吸收总能量 化学键形成时放出总能量 679kj 862kj 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 又称为 焓变 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 思考 能量如何转换的 能量从哪里转移到哪里 体系的能量如何变化 升高还是降低 环境的能量如何变化 升高还是降低 规定放热反应的 h为 是站在谁的角度 体系还是环境 放热反应中 环境 1 定义 化学反应过程中所释放或吸收的热量 叫做反应热 又称为 焓变 2 符号 h 3 单位 kj mol 4 规定 1 反应体系的能量降低 即放热反应 则 h为 2 反应体系的能量升高 即吸热反应 则 h为 即 当 h为 h 0 时 为放热反应 当 h为 h 0 时 为吸热反应 化学反应原理 新课标人教版选修四 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二课时 复习回忆 1 催化剂为什么能够加快反应速度 2 什么是有效碰撞 活化分子 活化能 3 化学反应中能量变化的主要原因 4 你了解 即热饭盒吗 知道是什么原理吗 5 什么是反应热 焓变 1 定义 化学反应过程中所释放或吸收的热量 叫做反应热 又称为 焓变 2 符号 h 3 单位 kj mol 4 规定 1 反应体系的能量降低 即放热反应 则 h为 2 反应体系的能量升高 即吸热反应 则 h为 即 当 h为 h 0 时 为放热反应 当 h为 h 0 时 为吸热反应 放热反应 h 为 或 h 0 吸热反应 h 为 或 h 0 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物的键能 e 生成物的键能 1 1molc与1molh2o g 反应失成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 7kj mol 练习 预测 若干化学键的键能 kj mol 25 h2 f2 2hfh2 cl2 2hcl3 预测当生成2molhf和2molhcl时 哪个反应放出的热量多 石墨能否自动转化为金刚石 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石 二 反应热数据的用途 1 判断反应发生的难易 2 计算燃料的用量 反应热可以由实验测得 也可以用其他办法得到 课堂练习 1 下列说法正确的是a 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b 放热的反应在常温下一定很易发生c 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d 吸热反应在一定的条件下也能发生 cd 2 反应c 石墨 c 金刚石 是吸热反应 由此可知a 石墨比金刚石更稳定b 金刚石和石墨可以相互转化c 金刚石比石墨稳定d 金刚石和石墨不能相互转化 课堂练习 ab 我们认识了反应热 那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式 热化学方程式 阅读课本例1与例2 三 热化学方程式的书写 1 热化学方程式定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 归纳总结 2 正确书写热化学方程式应注意 1 书写热化学方程式要注明反应的温度和压强 为什么 而常温 常压可以不注明 即不注明则是常温 常压 2 标出了反应物与生成物的状态 为什么要标出 3 写出了反应热 还注明了 4 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数 问题 反应物和生成物前的系数它代表了什么 在方程式中 h它表示了什么意义 h的值与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 h kj mol 它表示每摩尔反应所放出的热量 h的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 例题 1 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 而这些书写也是对的 写出下列反应的热化学方程式 课堂练习 1 1moln2 g 与适量o2 g 反应生成no g 需吸收68kj的热量 2 2molcu s 与适量o2 g 反应生成cuo s 放出314kj热量 3 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kj热量 写出硫燃烧的热化学方程式 4 4gco在氧气中燃烧生成co2 放出9 6kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 5 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 2066kj 6 在一定条件下 氢气和丙烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molc3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220kj mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kj 则氢气和丙烷的体积比为 a 1 3 b 3 1 c 1 4 d 1 1 b 7 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol则a b c d的关系正确的是 a ad 0c 2a b0 c 课后作业 完成课本 化学反应原理 新课标人教版选修四 第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 第一课时 课前练习 若2 6g乙炔 c2h2 气态 完全燃烧生成液态水和co2 g 时放热130kj 则乙炔燃烧的热化学方程式为 c2h2 g 5 2o2 g 2co2 g h2o l h 1300kj mol 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2600kj mol 一 燃烧热 1 定义 在25 101kpa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 燃烧热通常可由实验测得 在理解物质燃烧热的定义时 要注意以下几点 什么是燃烧热 是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢 研究条件 25 101kpa 反应程度 完全燃烧 产物是稳定的氧化物 燃烧物的物质的量 1mol 研究内容 放出的热量 h 0 单位kj mol 在未有特别说明的情况下 外界压强一般指25 101kpa 所谓完全燃烧也是完全氧化 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物如 c co2 g h h2o l s so2 g 练习1 分析以下几个热化学方程式 哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的 为什么 a c s o2 g co g h 110 5kj molb c s o2 g co2 g h 393 5kj molc 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mold h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol b 你能根据题中信息写出表示h2燃烧热的热化学方程式吗 h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 由于计算燃烧热时 可燃物质是以1mol作为标准来计算的 所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数 化学反应原理 新课标人教版选修四 第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 第二课时 复习回忆 1 什么是热化学方程式 2 正确书写热化学方程式应注意哪些方面 听写 3 什么是燃烧热 理解燃烧热应注意哪些方面问题 例题 1 在101kpa时 1molch4完全燃烧生成co2和液态h2o 放出890 3kj的热量 ch4的燃烧热为多少 1000lch4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 二 燃烧热的计算及应用 ch4的燃烧热为890 3kj mol 1000lch4 标准状况 完全燃烧产生的热量为3 97 104kj 2 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一 葡萄糖燃烧的热化学方程式为 c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h 2800kj mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同 计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量 0 556mol 2800kj mol 1557kj 二 中和热1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热叫做中和热 2 中和热的表示 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 3 要点 条件 稀溶液 稀溶液是指溶于大量水的离子 反应物 强 酸与 强 碱 中和热不包括离子在水溶液中的生成热 电解质电离的吸热所伴随的热效应 生成1mol水中和反应的实质是h 和oh 化合生成h20 若反应过程中有其他物质生成 这部分反应热也不在中和热内 放出的热量 57 3kj mol 例 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 求下列中和反应中放出的热量 1 用20gnaoh配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kj的热量 2 用2molh2so4配稀溶液跟足量稀naoh反应 放出 kj的热量 28 7 229 2 燃烧热和中和热的区别与联系 放热反应 h 0 1mol o2的量不限 可能是1mol 也可能是0 5mol 不限量 h2o是1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量 不同反应物 燃烧热不同 生成1molh2o时放出的热量 不同反应物的中和热大致相同 均约为57 3kj mol 练习 1 物质的量相同的稀醋酸 浓硫酸 稀盐酸分别与物质的量相同的naoh完全反应 放出的热量大小关系是什么 三 能源 1 什么是能源 能源的作用 就是能提供能量的自然资源 包括化石燃料 煤 石油 天然气 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 2 当今世界上重要的能源是什么 怎样解决能源枯竭问题 节约能源的重要措施是什么 什么是新能源 化石燃料 煤 石油 天然气解决的办法 开源节流 即开发新能源 节约现有能源 提高能源的利用率 措施 科学地控制燃烧反应 使燃料充分燃烧 提高能源的利用率 新能源 太阳能 氢能 风能 地热能 海洋能和生物能 相关思考题 一 燃料充分燃烧的条件是什么 二 燃料燃烧时 若空气过量或不足 会造成什么后果 三 为什么固体燃料要粉碎后使用 阅读 科学视野 讨论 下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点 请参考这些论点 论述你对该问题的看法 煤是我国储量最多的能源资源 应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务 据有人估计 我国的煤炭储量足够使用几百年 煤的形成需经过数亿年的时间 用一些就少一些 不可再生 煤是重要的化工原料 把煤作燃料简单烧掉太可惜 应该综合利用 煤是发热量很高的固体燃料 我国煤炭资源相对比较集中 开采成本较低 用煤作燃料合算 煤作为固体燃料 燃烧反应速率小 热利用效率低 且运输不方便 煤直接燃烧时产生so2等有毒气体和烟尘 对环境造成严重污染 可以通过清洁煤技术 如煤的液化和气化 以及实行烟气净化脱硫等 大大减少燃煤对环境造成的污染 提高煤燃烧的热利用率 煤大量开采时 会造成地面塌陷 污染环境方面 由于煤中除了主要元素c外 还含有少量的h s n o等元素 煤在直接燃烧时会产生so2 氮氧化物及烟尘等 严重影响空气质量且易导致酸雨 温室效应等 从而使环境受到严重污染 故通过清洁煤技术 如煤的液化和气化 以及实行烟气净化脱硫等 大大减少燃煤对环境造成的污染 势在必行 提高煤燃烧的热利用率 开发新的能源也是大势所趋 议一议 城市家用燃料使用气体燃料比使用煤 煤球等固体燃料有什么好处 答案 1 首先 因气体易扩散 故气体燃料与空气混合充分 容易发生完全燃烧 与固体燃料相比有较高的能量利用率 其次 气体燃料便于管道运输 使用方便 易点燃 易熄灭 无渣无尘 清洁卫生 第三 固体煤中含有硫 氮等杂质 直接燃煤 会产生大量二氧化硫 氮氧化物 nox 粉尘 造成大气污染 住宅环境 居室空气的污染则更严重 推广使用天然气 相对于管道煤气和液化气 为什么是城市燃气的发展方向 管道煤气是一种清洁燃料 然而这是相对于住宅 居室环境而言的 从城市大环境看 并没有改善城市大气的污染程度 原因很简单 制造煤气要燃煤 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量 原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已 液化气是发热量最高的优质清洁燃料 但液化气使用不便 且要消耗宝贵的石油资源 天然气则是一种既有管道煤气的方便 又有液化气无毒 发热量高的优点且不易爆的燃料 课本5练习参考 谢谢 化学反应原理 新课标人教版选修四 第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 一课时 练习 2003 江苏 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kj热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 a c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o g h 48 40kj mol 1b c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1c c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1d c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 48 40kj mol 1 b h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 已知 h2o g h2o l h2 44kj molh2 g 1 2o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 下列数据 h1表示燃烧热吗 why 判断 讨论 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 则 h1 h2 h3所以 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 应用了什么规律 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 如何理解盖斯定律 h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 b h 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 石墨能直接变成金刚石吗 查燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 所以 得 c 石墨 s c 金刚石 s h 1 5kj mol 观察该热化学方程式 回答 金刚石能自动变成石墨吗 需要什么条件 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 盖斯定律 1 请用自己的话描述一下盖斯定律 2 盖斯定律有哪些用途 总结归纳 例题3 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s 2983 2kj mol p s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s 738 5kj mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 练习1 在同温同压下 下列各组热化学方程式中q2 q1的是 a h2 g cl2 g 2hcl g h q11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g h q2b c s 1 2o2 g co g h q1c s o2 g co2 g h q2c 2h2 g o2 g 2h2o l h q12h2 g o2 g 2h2o g h q2d s g o2 g so2 g h q1s s o2 g so2 g h q2 b 练习2 298k 101kpa时 合成氨反应的热化学方程式n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 38kj mol 在该温度下 取1moln2 g 和3molh2 g 放在一密闭容器中 在催化剂存在进行反应 测得反应放出的热量总是少于92 38kj 其原因是什么 该反应是可逆反应 在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态 1moln2 g 和3molh2 g 不能完全反应生成2molnh3 g 因而放出的热量总小于92 38kj 课后作业 1 完成作业纸12 整理归纳第一章3 做好相关手头练习 谢谢 化学反应原理 新课标人教版选修四 第一章化学反应与能量 本章知识复习 考纲要求 1 了解化学反应中能量转化的原因 2 了解反应热和焓变的涵义 了解焓变的表示符号 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 而且是以物质为主 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础 反应热 焓变 反应热 化学过程中放出或吸收的热量 叫做反应热 也称为 焓变 符号用 表示 单位常采用kj mol 注意问题 当 为 一 或 时 为吸热反应 3 要求同学们能懂得分析化学反应的能量变化图和判断反应热 热化学方程式 可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 4 要求能够掌握热化学方程式的书写和注意点 书写热化学方程式应注意 需注明反应的温度和压强 如在多少度 多少千帕 如在常温 250c 常压 101kpa 下 可不注明温度和压强的条件 应注明反应物和生成物的状态 固体 s 液体 l 气体 g 不用 和 因已注明状态 热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系 而且表示了反应的热效应 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 化学计量数可以是整数 也可以是分数 对于相同的反应 当计量数不同时 其 h不同 在方程式右端要注明 h为多少 或 一 kj mol 热化学方程式具有加和性 化学式前面的计量数必须与 h相对应 反应逆向进行时 h值不变 符号相反 反应热类型有燃烧热 中和热等 燃烧热 oc 101kpa时 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 单位为kj mol 如常温常压下 mol甲烷完全燃烧放出890 31kj的热量 就是甲烷的燃烧热 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 31kj mol 中和热 反应的中和热 在稀溶液 浓度少于或等于1mol l 中 酸跟碱发生中和反应而生成 mol水 这时的反应热叫做中和热 在中学阶段 我们只讨论强酸和强碱反应时 1molh 与1moloh 起反应生成1mol水 都放出 kj的热量 热化学方程式为 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 5 了解化学在解决能源危机中的重要作用 能源就是能提供能量的自然资源