高中化学第一章全章课件 人教必修1物质的量.ppt

思考 1 能否用托盘天平称量1粒米的质量 如何知道1粒米的质量呢 2 c o2 co2 这一方程式表示的含义 1 1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子 2 12份质量的钠与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳 3 化学反应的实质 是原子的重组而实际实验时是称量物质的质量说明分子 原子 离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系 积小成大 聚微成宏 化学计量在实验中的应用 物质的量的单位 摩尔 回顾 我们学过哪些物理量 它们的单位是什么 物理量单位 质量千克 长度米 时间秒 电流强度安培 物质的量摩尔 描述物质轻重 描述日子长短 描述物质长短 描述电流强度 描述物质所含微粒数目多少 国际单位制 si 的7个基本单位 一 物质的量和摩尔 1 物质的量 1 概念 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2 说明 a 是七个国际基本物理量之一b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子 电子等e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 2 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 简称摩 2 符号 mol 3 标准 摩尔的标准 以0 012kg12c中所含的原子数目为标准的 也就是说 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数目相同 则它的物质的量为1mol 4 特点 大 微 广 请举出一些日常生活中的表示一定数目物体的集体单位 每一基本物理量的单位都有它的标准 如质量单位 千克的标准是国际千克原器 1摩尔物质所含有的微粒数目大 阿伏加德罗常数 约为6 02 1023个 计量对象是微乎其微的微观世界粒子 摩尔单位应用极广 是联系个体与微观集体 反应微粒与可称量的物质的桥梁 5 数值 阿佛加德罗常数 用na表示 单位是 mol 1 6 规定 1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数 7 近似值 6 02 1023 8 物质的量 阿佛加德罗常数与粒子数 符号为n 之间的关系 判断下列说法是否正确 a 1摩尔氧 b 1摩尔氧原子 c 2摩尔分子氢 d 3摩尔水 e 0 5摩二氧化碳 思考 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确 表示为1molo 错误 正确表示为2molh2 正确 表示为3molh2o 正确 表示为0 5molco2 思考 2 1molc中约含有 个碳原子 3 0 3molh2so4含有 个硫酸分子 4 1molna2co3中约含有 molna molco32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molh2o中多少mol的h 多少mol的o 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后 有如下关系 h2o 2h o即h2o 2h o1211mol2mol1molna2nana 讨论 1mol任何物质都约含有6 02x1023个粒子 那么这1mol物质的质量到底有多大 na na na na na na 12 56 98 18 23 17 2 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 二 摩尔质量 1 1mol物质的质量 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 2 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 m 3 单位 g mol或kg mol 4 数值 等于物质或粒子的相对分子质量 5 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 m 之间的关系 n mol m g m g mol 6 物质的量 摩尔质量 物质的质量 阿伏加得罗常数 6