高中化学离子键离子晶体上课课件选修三.ppt

离子键离子晶体 1 离子键的定义 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互 静电 作用 思考 这些微粒之间的静电作用包括哪些 一 离子键的形成 相互作用 静电作用 静电吸引 静电斥力 异性电荷之间 原子核之间电子之间 处于平衡状态 静电作用指 在离子化合物中 阴 阳离子之间的静电引力使阴 阳离子相互吸引 阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间 阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴 阳离子相互排斥 思考 离子键形成的主要原因是什么 2 离子键的形成 离子成键的主要原因 活泼金属最外层电子数少于4个 容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构 活泼非金属最外层电子数多于4个 容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构 两者化合时 通过电子的转移形成结构相对稳定 电性相反的阴 阳离子 当阴 阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时 阴 阳离子保持一定的核间距 形成稳定的离子键 整个体系达到能量最低状态 含有离子键的物质 1 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 形成的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子 或氢氧根离子 形成的化合物 3 铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的盐 思考 哪些物质中含有离子键呢 原子 离子 离子化合物 二 用电子式表示离子化合物的形成 1 电子式 在元素符号周围用小点 或 来表示原子的最外层电子 这种式子叫电子式 小结 离子化合物电子式的书写 1 简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数 包括得到的电子 而且用方括号 括起来 并在右上角注明负电荷数 3 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成 相同的离子不能合并 2 简单阳离子的电子式就是离子符号 2 用电子式表示离子化合物的形成过程 例 小结 用电子式表示离子键的形成过程 注意 含有离子键的化合物都是离子化合物 有的离子化合物中只含有离子键 如mgo naf nacl等 有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键 如naoh nh4cl等 练习 1 指出下列物质中的化学键类型 kbrccl4n2caonaoh2 下列物质中哪些是离子化合物 哪些是只含离子键的离子化合物 哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物 kclhclna2so4hno3nh4clo2na2o2 练习 4 写出下列物质的电子式 na2o2nh4cl 1 晶格能 拆开1mol离子晶体 使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量 用u表示 四 离子键的强度 2 意义一般而言 晶格能越大 离子晶体的离子键越强 晶体的熔沸点越高 硬度越大 三 离子键的特征 无方向性和饱和性 由课本p36 交流与讨论 中离子化合物熔点变化规律 分析离子键的强弱与离子半径 离子电荷有什么关系 讨论 3 影响离子键强度的因素 1 离子电荷数的影响 2 离子半径的影响 离子所带电荷越多 离子半径越小 晶格能越大 离子键就越强 应用 离子键越强 其形成化合物的熔沸点就越高 练习 比较下列离子键强度 mgcl2cacl2srcl2bacl2 一 离子晶体 1 定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 2 硬度较高 密度较大 难压缩 难挥发 熔沸点较高 1 晶体不导电 在熔融状态或水溶液中导电 不存在单个分子 2 特点 3 哪些物质属于离子晶体 强碱 部分金属氧化物 绝大部分盐类 二 离子晶体的空间结构 1 nacl型 2 cscl型 观察给出的氯化钠晶体的结构 分析氯化钠的化学式用nacl表示的原因 能否把nacl称为分子式 nacl的晶体结构示意图 思考 1 每个na 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个na 而na 数目与cl 数目之比为化学式为2 根据氯化钠的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有个na 有个cl 3 在每个na 周围与它最近的且距离相等的na 有个 小结 1 每个na 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个na 而na 数目与cl 数目之比为化学式为 2 根据氯化钠的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有na 有个cl 3 在每个na 周围与它最近的且距离相等的na 有个 6 6 1 1 nacl 4 4 12 cscl的晶体结构示意图 思考 1 每个cs 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个cs 而cs 数目与cl 数目之为化学式为 2 根据氯化的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有cs 有个cl 3 在每个cs 周围与它最近的且距离相等的cs 有个 8 8 1 1 cscl 1 1 12 练习1某离子晶体的结构 局部如图 x位于立方体的顶点 y位于立方体的中心 则该晶体的化学式是 x y 1 8 4 1 1 2 xy2 配为数 一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目 nacl型离子配为数为cscl型离子配为数为 6 8 讨论 nacl和cscl均为ab型离子晶体 但