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第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化第1课时 学习目标 1 了解焓和焓变的含义 2 理解反应热与焓变的关系 与键的断裂与生成的关系 知识回顾 1 化学反应中的能量变化 放热反应与吸热反应 物质发生化学反应时常伴有 在一般化学反应里 常表现 常见的放热反应有 常见的吸热反应有 能量变化 热量变化 所有的燃烧反应 大多数化合反应 中和反应 大多数分解反应 c co2 ba oh 2 8h2o nh4cl 2 化学反应中的能量变化的原因 化学反应中的能量变化遵循 从总能角度看 化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 在发生化学反应时热量 3 从键能角度看 断键要吸收能量 成键要放出能量 能量守恒定律 放出 一 焓变 反应热1 焓和焓变 焓 h 焓变 h h h生成物 h反应物 宏观 探索新知 是一个与内能 u 有关的物理量 2 反应热 定义 符号 单位 h的单位常用或 测量 测量仪器叫量热计 许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得 化学反应过程中所释放或吸收的能量 数值上等于恒压条件下的焓变 h kj mol kj mol 1 从总能角度分析反应热产生的原因 思考 i和ii哪个是放热反应 哪个是吸热反应 从键能变化的角度分析反应热产生的原因p2页图1 1h2 g cl2 g 2hcl g 反应的能量变化示意图 分析图中包含的信息 结论 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 断裂化学键吸收能量 形成化学键释放能量 任何化学反应都有吸热过程和放热过程 反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小 h 反应物键能和 生成物键能和 h的正负与吸放热反应的关系当 h为 或 h0时 为反应 放热 吸热 练习 1 1molc与1molh2o g 反应生成1molco g 和1molh2 g 需吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 2 拆开1molh h键 1moln h键 1moln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 67kj mol 提示1 3h2 n2 2nh3 h 436 3 946 1 391 6 92kj mol 提示2 h2 1 3n2 2 3nh3 h 92kj mol 1 3 30 67kj mol 布置作业 认
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