人教版高中化学必修1第一章　从实验学化学第二节　化学计量在实验中的应用导学案(1).doc

必修1-化学计量在实验中的应用-学案【教学内容】高中化学必修1第一章化学计量在实验中的应用【教学目标】1、了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相关单位2、理解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义3、掌握物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的简单换算关系【教学重难点】重点：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相关单位的理解难点：物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算【考纲知识要点精解】一、物质的量的单位摩尔1、定义：物质的量是一个_，它表示含有_的_。符号：_,单位:_单位符号：_问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？(3)计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？2、阿伏伽德罗常数定义：把_任何粒子的_叫做阿伏伽德罗常数符号：_,单位:_ 数值:_3、物质的量（ ），阿伏伽德罗常数（ ），和粒子数（ ）之间的关系表达式为：使用物质的量的注意事项：（1）作为物质的量的单位，mol仅能计量_，如_、_、_、_、_、_等，不能用于计量宏观物质。（2）使用时应用_指明粒子的种类，如1摩尔氢原子_，1摩尔氢气_，0.5摩尔氢离子_练习：（1）、1mol H2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？（2）2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少mol H原子？（3）1.2041024个O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？【常考题型分类解析】1、0.1molH2中，含有（ ）mol H；1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；3.011023个H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）0.5mol H2含有3.011023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子二、摩尔质量1、定义：单位_的物质所具有的_符号：_,单位：_2、讨论 1mol物质的质量在数值上有什么特点3、物质的量（ ）摩尔质量（ ）与质量（ ）之间的关系4、计算下列问题（1）H2O的摩尔质量是多少？（2）2mol H2SO4的摩尔质量是多少？（3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？20mol H2O 0.5mol OH（4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？72g水 84g氮气（5）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（6）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？三、气体摩尔体积1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。符号_，单位_ _。（1） 影响物质体积大小的因素取决于 、 、和 三个因素、（2） 对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3） 对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。标准状况下（0，101kPa） Vm=_问题：（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。练习：（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：(4)判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L（5）下列叙述中正确的是（ ）A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（ ）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（ ）g标准状况下，3.011023个氧气分子所占的体积约为（ ）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（ ）个四、物质的量浓度1、定义：单位_溶液里所含溶质B的_，来表示溶液组成的物理量符号：_常用单位：_物质的量浓度（ ），溶质物质的量（ ）和溶液体积之间的关系为：注意：a、 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_、_、_不变，所含溶质的_、_则因体积不同而改变b、 体积必须是_的体积，而不是_的体积练习：1、用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为_，取5m L该溶液，其浓度为_，物质的量为_.2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为_，SO42的浓度为_3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物质的量浓度为_4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？【课后作业】（1）将30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500m L,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L（2）某硫酸溶液物质的量浓度时X mol/L，含H2SO4的质量分数为a%，则该溶液的密度是（ ）（3