高中化学 2.1 化学反应速率与反应限度 苏教版 必修22.1.1化学反应的速率和限度.ppt

化学反应的速率和限度 50年前 故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见 而现在却大多是模糊不清 部分已成光板 造成这些灾难的元凶是什么呢 为什么几百年腐蚀很慢 而近几十年腐蚀却变快了呢 这就涉及到化学反应速率问题 这些化学变化有何差异 爆炸 牛奶腐坏 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 化学反应速率的表示 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分钟 每小时 内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示 试根据以上计算式推出v的单位是什么 某一物质的化学反应速率的计算式为 mol l min 或mol l s 练习 巩固 0 3mol l s v nh3 0 002mol l s c no 0 06mol l v no 问题1 若用o2的浓度变化来表示此反应速率是多少 问题2 v no 0 002mol l s 与v o2 0 0025mol l s 是否都表示此反应的速率 数值上有何规律 v no 0 002mol l s v o2 0 0025mol l s 例题 反应4nh3 5o24no 6h2o在5升的密闭容器中进行 30秒后 no的物质的量增加了0 3mol 此反应的平均反应速率用no来表示为多少 对于同一个反应来说 用不同的物质表示其化学反应速率可能不同 但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 结论 练习 则该反应速率的快慢顺序为 反应a 3b 2c 2d在四种不同条件下的反应速率为 1 a 0 3mol l s 2 b 0 6mol l s 3 c 0 4mol l s 4 d 0 45mol l s 1 4 2 3 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢 科学探究 实验2 5 科学探究 实验2 5 较慢产生气泡 冷水中 较快产生气泡 常温 在其它条件相同时 升高温度能加快化学反应的速率 降低温度则减慢 快速产生气泡 热水中 结论 现象 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢 5 h2o2 fecl3溶液 mno2粉末 催化剂对化学反应速率的影响 较慢产生少量气泡 不加其它试剂 很快产生大量气泡 加入fecl3 在其它条件相同时 使用催化剂能加快化学反应的速率 很快产生大量气泡 加入mno2 结论 现象 科学探究 实验2 6 小结 使用催化剂 化学反应速率加快 催化剂 升高温度 化学反应速率加快 反之减慢 温度 外因 反应物的化学性质越活泼 化学反应速率越快 反之则越慢 性质 内因 规律 在其它条件相同时 影响化学反应速率的因素 光波 电磁波 超声波 溶剂等 其它 增大固体反应物的表面积 化学反应速率加快 反之减慢 固体反应物的表面积 增大气态反应物的压强 化学反应速率加快 反之减慢 气态反应物的压强 增大反应物的浓度 化学反应加快 反之减慢 反应物的浓度 外因 a 动动脑 no和co都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地起反应 生成n2和co2 对此反应下列叙述中正确的是a 使用催化剂能加快反应的速率b 使一种反应物过量能提高反应的速率c 改变压强对反应速率没有影响d 降低温度能加快反应速率 解析 2co 2no n2 2co2 练习 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加大的是 a 加热b 不用稀硫酸 改用98 的浓硫酸c 滴加少量cuso4溶液d 不用铁片 改用铁粉 b 化学反应速率的表示 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 小结 影响化学反应速率的条件 温度 催化剂 浓度 练习 巩固 则该反应速率的快慢顺序为 反应a 3b 2c 2d在四种不同条件下的反应速率为 1 a 0 3mol l s 2 b 0 6mol l s 3 c 0 4mol l s 4 d 0 45mol l s 1 4 2 3 在铝与稀硫酸的反应中 已知10s末硫酸的浓度减少了0 6mol l 若不考虑反应过程中溶液体积的变化 则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 a 0 02mol l min b 1 8mol l min c 1 2mol l min d 0 18mol l min 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 c 在ma nbpc的反应中 m n p为各物质的计量数 现测得c每分钟增加amol l b每分钟减少1 5amol l a每分钟减少0 5amol l 则m n p为 a 2 3 2b 2 3 3c 1 3 2d 3 1 2 m n p a 1 5a 0 5a 1 3 2 c co 我们已经增加了高炉的高度 怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢 你能帮助工程师解开这一谜底吗 讨论 一个化学反应在实际进行时 反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物 如果能 是在什么条件下 如果不能 原因是什么 不能 因为反应都存在一定的可逆性 实验探究实验2 7 1 向3 4ml1mol l的cacl2溶液中滴入1mol l的na2so4溶液 至不再有沉淀产生为止 反应现象 白色沉淀产生 离子反应方程式 ca2 so42 caso4 有白色沉淀产生 ca2 并没有完全与so42 反应生成caso4沉淀 2 静置 吸取上层清液置试管中 滴入1mol lna2co3溶液 结论 反应现象 离子反应方程式 ca2 co32 caco3 如何验证该沉淀为碳酸钙 在一定的条件下 溶液中的离子反应存在着一定的可逆性 当离子反应进行到一定限度时 离子的浓度保持不变 二 化学反应的限度 当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物与生成物浓度不在改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 1 正反应速率与逆反应速率相等 2 反应物与生成物浓度不再改变 3 混合体系中各组分的质量分数不再发生变化 4 条件变 反应所能达到的限度发生变化 反应所能达到的限度有几个主要特征 例题 在一定温度下 2no2 g n2o4 g 无色 的可逆反应中 下列情况属于平衡状态的是a n2o4不再分解b v n2o4 v no2 1 2体系的颜色不再改变no2的浓度与n2o4的浓度之比2 1 c 三 化学反应的条件控制 在生产生活中 促进有利的化学反应发生 抑制有害的化学反应发生 这就要讨论反应条件的控制 如何提高煤的燃烧效率 1 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系 与煤的充分燃烧有何关系 2 空气