人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第三节　硫和氮的氧化物习题(1).doc

第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A BC D2为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸3利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊溶液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液4Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色； 溶液不褪色； 出现沉淀；不出现沉淀A5一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（ ）A原气体中肯定有SO2 B原气体中可能有HBr C原气体中肯定有HCl D不能肯定有SO26下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定碳酸盐二、非选择题7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。(SO2沸点为10.02 )请完成相关问题：(1)A瓶所盛试剂的作用是 ；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。(2)A瓶要用冷水冷却的原因是 。(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则_。(填编号)A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体理由是 。(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)_ _。8长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 。参考答案1D 活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。2B 饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。3A BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2。4C 尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用, Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成 H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的BaCl2白色沉淀BaSO4。5A 将混合气体通入氯水，得到无色透明溶液，说明有还原性气体存在，所以一定有SO2，但是没有HBr。将所得溶液中加入硝酸银，能够产生沉淀，但是Cl-有可能是氯水中Cl2被还原的结果。6B 【解析】A项可能受到Ag影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2还可能是其他气体比如氯气；D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可以为二氧化碳，也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。7解析：结合反应原理2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3可知本实验目的是用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。所以A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液，其作用是检验并吸收SO3，由于发生反应SO3+H2OH2SO4，同时放出大量的热，所以A瓶用冷水冷却。同时由于A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液，避免吸收SO2气体。反应后应向A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀，证明SO3完全被沉淀下来。那么利用BaSO4沉淀的量来测定已分解的FeSO4的质量。SO2气体沸点为10.02 ，所以在A中不被吸收，那么B中盛放品红试液检验SO2气体的生成，由于SO2气体有毒，所以用NaOH溶液吸收。答案：(1)检验并吸收SO3 品红试液 吸收SO2(2)SO3与H2O反应放出大量的热(3)BD SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀(4)A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀8.解析：(3)b g白色沉淀为BaSO4，其物质的量为 mol，则原样品a g中含Na2SO3也为 mol，样品中Na2SO3的质量分数为100%。答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)M