人教版高中化学必修2第三章　有机化合物第一节　最简单的有机化合物――甲烷教案(2).docx

武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年 月 日 第二学期 总第 课时 编写人：马雪成课 型新 课授课班级高一13/14/16授课时间课 题第一节 最简单的有机化合物甲烷（第一课时）教学目标1、了解自然界中甲烷的存在及分子式、电子式、结构式、结构简式，知道甲烷的结构特点。2、通过实践活动掌握甲烷的空间构型-正四面体结构3、通过实验探究理解并掌握甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写相应的化学方程式。(4、通过实践活动探究实验模型等，培养学生关心科学，研究科学的态度。/5、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力教学重点1、了解自然界中甲烷的存在及分子式、电子式、结构式、结构简式，知道甲烷的结构特点。2、通过实验探究理解并掌握甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写相应的化学方程式。教学难点通过实验探究理解并掌握甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写相应的化学方程式。教学方法实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究教 学 过 程 设 计各环节教后反思【多媒体展示】常见的有机化合物的图片，让学生欣赏图片。【引入】从今天起，我们将学习有机化合物的知识。有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。迄令为止已经超过2000万种。有机物不仅数量很多，而且分布极广。例如刚才图片中涉及的常见燃料：汽油、煤油、柴油；建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆；日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂；食物中的营养餐糖类、油脂、蛋白质等都是有机化合物。【设疑】那么什么是有机物？他们有什么共同的特点?【讲解】因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。【板书】绝大多数含碳的化合物都是有机物( organic compound)【投影】有机物与无机物的主要区别教 学 过 程 设 计各环节教后反思性质有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂部分溶于水而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质化学反应一般比较复杂，副反应多，反应速率慢一般比较简单，副反应少，反应速率较快【讲解】有机物和含碳化合物的正确关系是：有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。【板书】其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。【讲解】人们熟悉的甲烷就是最简单的烃，也是最简单的有机物。【投影】通过展示“可燃冰”的图片，播放西气东输视频、煤矿张是发生瓦斯爆炸的图片、池沼池的修建图片等来创设情境引入新课。再向学生讲述为了合理开发并利用这些新能源，就有必要研究天然气主要成分甲烷的结构和性质。【板书】第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物-甲烷( methane)一、自然界中的存在一、甲烷的分子结构化学式：CH4 电子式： H | 结构式： HC H |H教 学 过 程 设 计各环节教后反思【过渡】我们知道了甲烷的分子结构，那么由这种结构决定的甲烷的性质是什么样的呢？三、甲烷的性质【实验】展示装有甲烷气体的储气瓶(瓶中留有少量水)，简单介绍仪器名称。【提问】通过观察，甲烷的物理性质都有哪些？【板书】1、物理性质：无色、无味、密度比空气小，极难溶于水。【板书】2、甲烷的化学性质【讲解】通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是绝对的，内因是变化的根据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。【板书】（1）、甲烷的氧化反应-燃烧反应【讲解】甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，放出890kJ的热量, 火焰呈淡蓝色。请同学们设计一套检验甲烷燃烧产物的装置同时思考以下问题：（1）点燃甲烷前应有什么操作？（2）有几种产物？怎么检验？【回答】点燃甲烷前应该验纯，燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水来检验。【板书】 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 现象：火焰呈淡蓝色、烧杯内壁有水珠、澄清石灰水变混浊【板书】（2）、稳定性【讲解】我们知道酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，若遇到一般的还原性物质时常常会发生氧化还原反应，且自身被还原褪色。那么，甲烷能否被酸性KMnO4溶液氧化呢？【投影实验】将CH4通入酸性KMnO4溶液中，观察现象【实验现象】：溶液颜色无任何变化，即不褪色。【讲解】通常情况下，甲烷很稳定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即不能与强氧化剂反应，而且也不能与强酸或强碱反应。【板书】（3）、甲烷的受热分解：CH4C+2H2 【讲解】在隔绝空气并加热至1000的高温，甲烷发生分解 【过渡】甲烷在常温下稳定，但当条件改变时，是否可以同其他物质发生反应？【板书】（4）、取代反应(substitution reactio)【科学探究】1、在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸，用黑纸包好。2、在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸。距离15 cm用燃着的镁条（日光、高压汞灯等其他光源）照射。实验测试：用润湿的蓝色石蕊试纸在瓶口检验。【实验现象分析】：反应现象原理探究：（1）光是反应发生的主要原因。（2）黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。（3）瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。【讲解】在反应中CH4分子里的一个H原子被氯气分子里的1个氯原子所代替，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷 。【投影展示】化学反应过程：条件反应中现象变化试纸的变化实验1不见光黄绿色不褪不变红实验2光照黄绿色褪去、瓶口有白雾、油状液滴变红结论CH4与氯气在光照条件下反应并有HCl生成 【投影小结】注意：1、 四个反应同时进行，五种产物同时存在，1 mol H被取代需要1 mol 氯气2、反应条件：光照(在室温暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)反应物：纯卤素3、由于CH4是正四面体结构，C到H的距离相同，CH键相同，说明四个H等效。氯取代等效H中的任意一个几率相同，无顺序可言。CH2Cl2无同份异构体(立体异构)可从实验事实角度证明，CH4是正四面体结构4、烃中的H原子被卤素所取代的产物叫卤代烃，用RX表示，是一种烃的衍生物。5、书写方程式时不用等号，用箭头，不用分子式用结构式或结构简式。【讲解】在这些反应里甲烷分子中的H原子逐步被Cl原子所代替生