高中化学微粒间的相互作用力全套课件选修三金属键与金属特性.ppt

微粒间作用力 离子键 共价键 氢键 极性键 非极性键 非极性分子 分子间作用力 极性分子 各就各位 温故知新 1 含 非 极性键的分子就是 非 极性分子 2 含离子键的是离子化合物 含共价键的是共价化合物 3 离子化合物中一定有金属阳离子 4 只有离子化合物中有金属阳离子 5 晶体中有金属阳离子必有阴离子 金属单质中的微粒通过什么方式结合在一起的呢 金属阳离子 自由电子 通常情况下 金属原子失去部分或者全部外围电子形成金属离子与自由电子 3 1 1金属键与金属晶体 一 金属键 金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用 2 存在 金属单质 合金 1 定义 根据日常生活经验 归纳金属具有哪些物理性质 你知道它为什么具有这些物理性质吗 问题探究一 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动但金属键仍在 导电性 导热性 延展性 影响硬度和熔沸点 金属键的强弱 如何衡量金属键的强弱 影响金属键的强弱的因素是什么 衡量 金属的原子气化热 影响 原子半径 自由电子数 3 硬度 熔沸点影响因素 r 自由电子数 则金属键 硬度 熔沸点 判断下列金属熔点逐渐升高的是 a linakb namgalc libemgd linamg b 原子和离子都具有一定的有效半径 因而可以看成是具有一定大小的球体 在金属晶体和离子晶体中 金属键和离子键没有方向性和饱和性 因而 金属原子之间或者粒子之间的相互结合 在形式上可以看作是球体间的相互堆积 a 非密置层 b 密置层 问题探究二 密置层则充分利用空间 从而降低体系内能 粒子相互结合时体系更稳定 问题探究三 金属原子的几种堆积方式 a 规律 每两层形成一个周期 即abab堆积方式形成六方紧密堆积 实例 镁 锌 钛等 a 规律 每三层形成一个周期 即abcabc堆积方式形成面心立方紧密堆积 实例 金 银 铜 铝 1 体心立方 8 1 8 1 2 5 晶胞中金属原子数的计算 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享 处于体心的金属原子全部属于该晶胞 2 面心立方 8 1 8 6 1 2 4 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有 在面心的为2个晶胞共有 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有 在体内的微粒全属于该晶胞 3 平行六面体晶胞 2个 2 简单立方 8 1 8 1 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享 面心立方堆积 体心立方堆积 六方堆积 立方晶胞 6 组成晶胞的各质点的占有率 体心 1 面心 1 2 边心 1 4 顶点 1 8 b 化学式 a 1 根据离子晶体的晶胞结构判断下列离子晶体的化学式 c abc3 课堂练习 课堂练习 2 下列物质中含有金属键的是 a 金属铝b 合金c naohd nh4cl ab 3 关于晶体的下列说法正确的是 a 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子b 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子c 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高d 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 a 课堂练习 4 有关合金的叙述不正确的是 a 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低b 合金的硬度和强度一般比纯金属高c 合金一定是金属熔合而成的物质d 硬铝 黄铜和钢均为合金 c 课堂练习 1 定