人教版高中化学必修1第三章　金属及其化合物第二节　几种重要的金属化合物导学案(1).doc

第二节几种重要的金属化合物（第1课时）学习目标1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和创造思维能力。学习重点 1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质学习难点 过氧化钠与水、二氧化碳的反应知识链接1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。CaO Na2O 2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。Fe2O3 CuO 3.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 自主梳理一、氧化钠和过氧化钠【实验探究】：实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。化学方程式： 思考1：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 用途：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛 用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。小结氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O2氧元素的化合价-2-1颜色 白色淡黄色 与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2是否碱性氧化物是否应用用途较少强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂储存干燥、封闭干燥、封闭【预习自测1】1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（ ）A都是白色的固体 B均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物C均可与H2O、CO2反应 D均是强氧化剂和供氧剂2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2Na+O2 Na2O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2二、碳酸钠和碳酸氢钠课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验实验1步骤1g Na2CO31g NaHCO3加几滴水加水变成晶体；放热加水部分溶解；感不到热变化加10mL水震荡后溶解固体量变少加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变浅红结论实验2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）Na2CO3NaHCO3实验现象无明显现象干燥的试管内壁有水珠凝出澄清石灰水变浑浊化学方程式及结论-2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2结论：热稳定性NaHCO3 NaHCO3化学性质溶液酸碱性水溶液都呈碱性 碱性：Na2CO3 NaHCO3加热不分解2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2热稳定性：Na2CO3 NaHCO3与盐酸反应（方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O与酸反应的剧烈程度 NaHCO3 Na2CO3 与CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3-与NaOH的反应-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与石灰水的反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3+Na2CO3+2H2O与CaCl2的反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl-相互转化2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3主要用途【思考2】（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？若为固体，分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则有NaHCO3。若为溶液，可以分别加入CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3 （2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？在Na2CO3中混有NaHCO3，若为固体，可以加热。若为溶液，可以加入适量的NaOH。在NaHCO3中混有Na2CO3，可以通入CO2+H2O， Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （3）把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？ Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，说明HCl过量，马上就会看到气体：Na2CO32HCl2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 【预习自测2】1、下面有关Na2CO3 与NaHCO3的比较正确的是（ B ）ANa2CO3和过量酸反应生成NaHCO3 B溶解度：NaHCO3比Na2CO3小C与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能2. 把下列反应改成离子方程式Na2CO3和HCl NaHCO3和HCl NaHCO3和NaOH Na2CO3和Ca(OH)2 碳酸钠晶体的风化Na2CO3x H2O = 3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ）A加热，观察能否放出气体 B溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C加盐酸观察能否放出气体 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成三.焰色反应1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 焰色反应属于 变化（填物理或化学）。钠钾的焰色反应：钠的焰色： ，钾的焰色：（应隔着 的观察） 2.实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3.焰色反应是金属的固有性质，无论是金属 还是 ，在灼烧时，都有焰色反应。【检测反馈】1.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ） A.Na+H2O B.Na2O2+H2O C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液2对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是( )A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3下列关于Na的叙述正确的是 ()A不能独立存在 B比钠原子活泼C要保存在煤油中 D具有强还原性4.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3做发泡剂，因为它( )热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供Na+ A、 B、 C、 D、5.下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaClA、 B、 C、 D、6. 下列说法中不正确的是（ ）A.Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为217.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化8.常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明显变化的是（ ）A.饱和Na2CO3溶液（生成NaHCO3溶解度小于Na2CO3，NaHCO3固体析出） B.NaOH稀溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaCl2溶液9过量