高中化学化学反应中的热效应1课件人教版选修四.ppt

化学反应中的热效应 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 已知 h2o g h2o l h2 44kj molh2 g 1 2o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 下列数据 h1表示燃烧热吗 why 判断 小组讨论汇报 任务 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 则 h1 h2 h3所以 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 应用了什么规律 盖斯定律 盖斯 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭1825年毕业于多尔帕特大学医学系 并取得医学博士学位 1826年弃医专攻化学1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士1830年专门从事化学热效应测定方法的改进 曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计 从而较准确地测定了化学反应中的热量 gormainhenrihess 1836年经过许多次实验 他总结出一条规律 在任何化学反应过程中的热量 不论该反应是一步完成的还是分步进行的 其总热量变化是相同的 1860年以热的加和性守恒定律形式发表 这就是举世闻名的盖斯定律 盖斯定律是断定能量守恒的先驱 也是化学热力学的基础 当一个不能直接发生的反应要求反应热时 便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得 故而我们常称盖斯是热化学的奠基人 如何理解盖斯定律 h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 b h 能举出生活中或化学反应中的实例吗 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 说明 1 可以在书中p8查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗 先思考 之后小组讨论汇报 查燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 所以 得 c 石墨 s c 金刚石 s h 1 5kj mol 观察该热化学方程式 回答 金刚石能自动变成石墨吗 需要什么条件 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 盖斯定律 1 请用自己的话描述一下盖斯定律 2 盖斯定律有哪些用途 总结归纳 用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到 则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 计算反应热的书写规范 1 设未知量 写方程式 列比例式 求解 答 2 必须代数据 且数据后必须带单位 3 热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态 4 注意正负号 放热反应的 h必然为负 但题目要求放出的热量时 放出的热量必须为正 5 h为对应于某一特定反应的反应热 而不是某种物质的反应热 因此不能在 h后用下标或加括号代表某种物质的反应热 6 不能出现 3molc2h2的燃烧热 类似的表述 7 热化学方程式的加减用数字代表即可 不需要写出中间方程式 巩固练习 1 已知25 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为c 石墨 o2 g co2 g h 393 51kj mol 1c 金刚石 o2 g co2 g h 395 41kj mol 1据此判断 下列说法中正确的是a 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 a 2 1 5g火箭燃料二甲基肼 ch3 nh nh ch3 完全燃烧 放出50kj热量 则二甲基肼的燃烧热为a 1000kj mol 1b 1500kj mol 1c 2000kj mol 1d 3000kj mol 13 家用液化气中主要成分之一是丁烷 当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时 放出热量5 105kj 试写出丁烷燃烧的热化学方程式 c c4h10 g 13 2o2 g 4co2 g 5h2o l h 2900kj mol 1 4 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 2066kj 5 已知ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 1 现有ch4和co的混合气体共0 75mol 完全燃烧后 生成co2气体和18g液态h2o 并放出515kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 2co g o2 g 2co2 g h 560kj mol 1 或co g 1 2o2 g co2 g h 280kj mol 1 6 在一定条件下 氢气和丙烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2