高中化学专题四一单元 二单元 课件苏教版选修3第二单元配合物第2课时.ppt_第1页
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什么叫配合物 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物 请思考nh4cl是否是配合物 配合物的组成 cu nh3 4 so4 nh3中的n为配位原子 分析下列配合物的组成 ag nh3 2 oh co nh3 6 cl3k4 fe cn 6 k pt nh3 cl3 co nh3 5cl no3 2 cr h2o 5cl cl2 h2o 配合物中心原子 离子 价态的判断 ag nh3 2 oh co nh3 6 cl3k4 fe cn 6 k pt nh3 cl3 co nh3 5cl no3 2 cr h2o 5cl cl2 h2o 配合物的结构和性质 原子在形成分子时 为了增强成键能力 使分子的稳定性增加 趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量 形状和方向与原来不同的新原子轨道 这种重新组合称为杂化 杂化后的原子轨道称为杂化轨道 1 只有能量相近的轨道才能相互杂化 2 形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目 3 杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道 因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了 用大的一头与其他原子的轨道重叠 重叠部分显然会增大 关于杂化轨道的注意点 配合物的结构和性质 ag nh3 2 的成键情况 ag 空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道 接受2个nh3分子提供的孤电子对 形成直线形的 ag nh3 2 配合物的结构和性质 zn nh3 4 2 的成键情况和空间结构 zn2 形成sp3杂化轨道 接受4个nh3分子提供的孤电子对形成4个配位键 得到正四面体型的 zn nh3 4 2 配合物的结构和性质 cu nh3 4 2 的成键情况和空间结构 cu2 形成dsp2杂化轨道 接受4个nh3分子提供的孤电子对 形成平面正方形的 cu nh3 4 2 配合物的结构和性质 pt nh3 2cl2 的成键情况和空间结构 pt2 形成dsp2杂化轨道 接受2个nh3和2个cl 离子提供的孤电子对 形成平面正方形的 pt nh3 2cl2 练习题1 向agno3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成 ag nh3 2 配离子 ag 空的轨道和轨道可以形成杂化轨道 nh3分子中n原子有对孤电子对 n原子上的孤电子对进入ag 空的杂化轨道形成配位键 ag 有个空的杂化轨道 可以接受2个nh3分子提供的孤电子对 形成型的 ag nh3 2 5s 5p sp 1 sp 2 sp 直线 练习题2 zn nh3 4 so4中 zn2 与nh3以相结合 形成配合物的内界 为配合物的外界 zn2 接受4个nh3分子中氮原子提供的孤电子对 形成个配位键 zn2 提供4个空杂化轨道接受孤电子对是 nh3分子中氮原子提供孤电子对 是配位原子 nh3分子是 zn
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