人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第三节　化学键导学案(2).doc

第三节 化学键 (2)【学习目标】（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。【预备知识】用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2:K2O : CaF2 :一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过_所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：_（2）成键本质：_（3）成键元素：_电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“ 【练一练】用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程N2I2H2OCH4NH3CO22、共价键的分类： 非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_（二）离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中？【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。 (三）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以_相结合。下列物质中属于共价化合物的是：HCl CH4 CO2 NaOH Na2O2、共价键的存在：（1）共价化合物，如：_（2）多原子单质分子，如：_（3）某些含有原子团的离子化合物：如：_含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？ 能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并用电子式表示化学键：3、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_导电，离子化合物在熔融状态下_导电；（2）共价化合物中_离子键，离子化合物可能_共价键。4、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_化合物。二、化学键 (1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。 (3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。三、分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力 概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。 强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。 存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 (2)氢键概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种