高一化学 第一章 化学反应及其能量变化 综合练习课件 人教版化学反应能量课件.ppt

第三节化学反应中的能量变化 教学目标 知识目标 1 了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热 放热反应过程中物质能量的变化 2 简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法 能力目标 培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯 情感目标 培养学生关注社会 重视节能 加强环保的意识 一 化学反应中的能量变化 实验1 3 实验1 4 小结 1 化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化 2 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应 3 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应 1 实验观察到的现象说明什么问题 2 从热能变化的角度分 化学反应有哪些类型 3 燃烧属于什么反应 为什么除了自燃 一般都要点火 思考 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量 生成物的总能量 放出的热量 生成物的总能量 反应物的总能量 吸收的热量 化学反应的过程 可以看成是能量的 贮存 或 释放 的过程 如 al与hcl c h2 ch4等在o2中的燃烧 酸与碱的中和反应 cao溶于水等 如ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 c 灼热的碳与co2的反应等 常见的放热吸热反应 放热 吸热 书写热化学方程式的方法和原则 1 写好化学方程式 并在化学方程式各物质化学式后写明物质的聚集状态 s l g 物质呈现哪一种聚集状态 与它们所具有的能量有关 2 需注明反应的温度和压强 反应的温度和压强不同时 其 h值不同 一般为101ka 25 可不需注明 但需注明 h的正负 3 在热化学方程式中 各物质化学式前的计量数只表示各物资的物质的量之比 所以可以为分数 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 h值不同 4 当两个热化学方程式相加 减 时 反应热同时相加 减 得到一个新的热化学方程式 二 燃料的充分燃烧 问题 1 什么是化石燃料 目前使用最多的燃料是什么 2 燃料充分燃烧的条件是什么 3 燃料燃烧时 若空气过量或不足 会造成什么后果 4 为什么固体燃料要粉碎后使用 5 导致酸雨形成的主要原因是什么 6 怎样高效清洁的使用煤炭 1 人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 煤 石油 天然气 2 人类应当树立节能意识 1 化石燃烧无法再生 2 提高燃烧效率 节约能源 3 使燃料充分燃烧的措施 1 通入充足且适量的空气 2 固体燃料粉碎 液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面 4 煤炭的气化和液化 既防止污染 又提高燃烧效率 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 a 2h2 g o2 g 2h2o g q12h2 g o2 g 2h2o l q2 分析 反应物的状态 数量和生成物的数量都相同 但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 q2 q1 b s g o2 g so2 g q1s s o2 g so2 g q2 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 两式数量相同 s由固态吸收热量转化为气态 在氧化燃烧生成so2 其放出热量的总和小于由气态s直接燃烧所放出的热量 c c s 1 2o2 g co g q1c s o2 g co2 g q2 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 固态c氧化为co 释放出热量q1 co是气体燃料 和o2反应生成co2 又释放热量q3 两次释放热量的总和q1 q3 等于固态c氧化为气态co2释放的热量q2 q2 q1 d h2 g cl2 g 2hcl g q11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g q2 状态相同 但数量后式仅是前式的一半 释放的热量也应是前式的一半 q2 q1 1 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 a 铝片与稀盐酸的反应 b ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 c 灼热的碳与co2的反应d 甲烷在氧气中的燃烧反应2 下列燃料中 不属于化石燃料的是 a 煤b 石油c 天然气d 水煤气 练习 c d 能源可分为一级能源和二级能源 自然界中