高一化学 电解质与非电解质课件必修一.ppt

电解质与非电解质 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 知识回顾 酸 碱 盐水溶液 cu fe al等金属 nacl kno3 蔗糖ch3ch2ohch3cooh cao co2 思考与交流 下列物质中哪些能导电 盐酸 naoh溶液 蔗糖溶液 石墨cu 酒精 nacl溶液 nacl晶体hcl气体 能导电的有 石墨 cu 盐酸 naoh溶液 nacl溶液 它们各属于哪些物质类别 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 一 电解质与非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 如nacl固体 hcl气体 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 如蔗糖 酒精 概念辨析 或 与 和 区别 水溶液或熔融状态 两者只要能满足一个就可以了 如 hcl气体本身不导电 溶于水后形成的盐酸溶液导电nacl固体不导电 溶于水后可以导电 或 与 和 区别 再如 kclo3 nh4cl nh4hco3等受热易分解的物质 熔融状态不存在 在溶液水可以导电 所以这些物质也是电解质 caso4 baso4等难溶物质在水中溶解度很小 在熔融状态下可以导电 所以这些物质也是电解质 注意 电解质与溶解性无关 只要检验在水溶液或熔融状态否导电 概念辨析 2 化合物 电解质和非电解质是在化合物的范围内区分的 思考 cu al 碳棒可以导电 nacl溶液 hcl溶液也能够导电 它们是电解质吗 总结 电解质不一定都能导电 如nacl固体 hcl气体能导电的物质不一定是电解质 石墨 金属单质 溶液 物质导电的实质是什么 想一想 石墨 cu中含有自由移动的电子因此能够导电 那么为什么盐酸 naoh溶液 nacl溶液也可以导电呢 酸 碱 盐在溶液中或熔融状态发生电离 产生能够自由移动的离子 电离 电解质溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子过程 电离 电解质溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子过程 电解质导电的实质是自由移动的离子 思考与交流 下列物质中哪些能够导电 哪些是电解质 hcl气体 盐酸 naoh溶液 蔗糖溶液 石墨 cu 酒精 naoh固体熔融nacl nh3 co2 能导电 电解质 注意 电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物 盐酸 naoh溶液 石墨 cu 熔融nacl hcl气体 naoh固体熔融nacl 电离方程式的书写 等号两边粒子所带的电荷总数相等 等号两边各元素的原子个数相等 检查 电离方程式 nacl na cl 阳离子 阴离子 化学式 等号 离子符号 代表水合离子 请写出koh ba oh 2 cuso4 nano3 nh4no3在水中的电离方程式 koh k oh ba oh 2 ba2 2oh cuso4 cu2 so42 nano3 na no3 nh4no3 nh4 no3 思考与交流 从电离的角度出发 概括出酸 碱 盐的定义 碱 盐 电离时生成的全部是的化合物 电离时生成和的化合物 阴离子 oh 离子 金属阳离子 或铵根离子nh4 酸根离子 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 h 的化合物 常见的电解质和非电解质 酸碱盐都是电解质 所给出的酸碱盐必须是化合物 纯净物 金属氧化物都是电解质非金属氧化物 so2 co2等 nh3和绝大多数有机物都是非电解质 二 强电解质与弱电解质 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 如naoh ba oh 2 hcl nacl等 弱电解质 在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质 如ch3cooh h2s nh3 h2o cu oh 2 强弱电解质的比较 强弱电解质电离方程式 koh k oh cuso4 cu2 so42 nh4no3 nh4 no3 hcl h cl 强电解质 弱电解质 ch3coohch3coo h h2co3hco3 h 请思考nahso4 nahco3 nahso3在水溶液或熔融状态下是否电离 并写出电离方程式 相关练习 1 下列说法正确的是 a 酸碱盐都是电解质b 电解质都是易溶于水的物质c 氧化物都是电解质d 氢化物不是电解质 2 某100ml溶液中含h2so40 5mol 加入下列物质 溶液导电性增强的是 a 0 5molba oh 2b 100ml水c 0 5mol酒精d 0 5mol硫酸钠 溶液能否导电取决于是否有自由移动的离子 导电性强弱取决于离子浓度的大小 3 在溶液导电性