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文档简介

第三节物质的量浓度 考纲要求 理解物质的量浓度的概念 掌握有关溶液浓度 溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的计算 了解溶液的定义 组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 了解饱和溶液 不饱和溶液的概念 了解溶解度的概念 了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线 一 物质的量浓度1 概念 叫做溶质b的物质的量浓度 2 物质的量浓度的符号 常用单位 3 物质的量浓度数学表达式 单位体积溶液里所含溶质 的物质的量 mol l 4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 容量瓶 天平 或滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 二 物质的量浓度溶液的配制 1 使用的主要仪器 容量瓶 注意事项 细颈 平底 梨形 塞子 容量瓶上注明温度和容量 1 瓶塞不能漏液 瓶颈上有一条标线 2 不可装热或冷的液体 3 不许存放液体或进行化学反应 注意 不要错写成溶量瓶 外观 专体积专用 容量瓶的常见规格 100ml 250ml 500ml 1000ml 2 配制步骤 1 计算 2 称量 用 称取固体质量或用 量取液体体积 3 溶解 在 中溶解或稀释溶质并 4 转移 将烧杯内溶液用 小心地转入一定体积的 中 5 洗涤 用 洗涤 2 3次 并将洗涤液转移入容量瓶中 轻轻振荡 使溶液 6 定容 向容量瓶中加水至离刻度 处 改用 加水至 7 摇匀 装瓶贴标签 天平 滴定管 烧杯 冷却至室温 玻璃棒 容量瓶 蒸馏水 烧杯 玻璃棒 1 2cm 标线 胶头滴管 充分混合 现在 我们要配制500ml0 1mol l的na2co3溶液怎么做 1 计算计算所需无水碳酸钠的质量m na2co3 n na2co3 m na2co3 0 1mol l 0 5l 106g mol 5 3g 5 3gna2co3 误差分析 将错误的操作转化为对n或v的影响 若因操作上的错误而导致n值比实际理论值小 或v比实际理论值大时 都会使所配溶液浓度偏小 反之偏大 偏高 偏低 偏低 偏低 无影响 偏高 偏高 根据 若称量固体溶质时 操作无误 但所用砝码生锈 则结果 若没有洗涤烧杯内壁 则结果 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度 则结果 若容量瓶内溶液温度高于20 恢复到20 后结果 若定容时仰视刻度 则结果 若定容时俯视刻度 则结果 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 则结果 俯视 溶液体积增大 浓度变小 溶液体积减小 浓度变大 仰视 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂或升温 增加溶质或蒸发溶剂或降温 三 溶液相关知识 1 溶液 饱和溶液 不饱和溶液的概念 2 稀释定律 溶质的质量稀释前后不变 即 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 溶质的物质的量稀释前后不变 即 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 饱和溶液中存在的动态平衡 v 溶解 v 结晶 4 溶解度 1 概念 一定温度下 某物质在100g水中达到饱和时所能溶解的克数 3 质量分数 m溶
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