高中化学必修1知识点归纳_人教版.xls

第一章 从实验学化学 1 化学实验基本方法 过滤一帖 二低 三靠 分离固体和液体的混合体时 除去液体中不溶性固体 漏斗 滤纸 玻璃棒 烧杯 蒸发 不断搅拌 有大量晶体时就 应熄灯 余热蒸发至干 可 防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 在蒸发皿进行 蒸发 蒸馏 液体体积 加热方式 温 度计水银球位置 冷却的水 流方向 防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 蒸馏烧瓶 酒精灯 温度计 冷凝管 接液管 锥形 瓶 萃取 萃取剂 原溶液中的溶剂互 不相溶 对溶质的溶解度 要远大于原溶剂 要易于 挥发 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶 剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操 作 主要仪器 分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出 上 层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作 与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操 作 向漏斗里注入蒸馏水 使水面没过沉淀物 等水流完后 重复操作数次 配制 一定 物质 的量 浓度 的溶 液 需用的仪器 托盘天平 或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴 管 主要步骤 计算 称量 如是液体就用滴定管量取 溶解 少量水 搅 拌 注意冷却 转液 容量瓶要先检漏 玻璃棒引流 洗涤 洗涤液一并 转移到容量瓶中 振摇 定容 摇匀 容量 瓶 容量瓶上注明温度和量 程 容量瓶上只有刻线 而无刻度 只能配制容量瓶中规定容积的溶液 不能用容量瓶溶解 稀释或久贮溶液 容量瓶不能加热 转入瓶中的溶液温 度20 左右 第一章 从实验学化学 2 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2摩尔物质的量的单位 3标准状况 STP0 和1标准大气压下 4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6 02 1023个 5摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22 4l 7 阿伏加德罗定律 由PV nRT推导出 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB nB V nB CB V V nB CB 9物质的质量 mm M n n m M M m n 10标准状况气体体积 VV n Vm n V Vm Vm V n 11物质的粒子数 N N NA n n N NA NA N n 12 物质的量浓度CB与溶质 的质量分数 1000 M 13溶液稀释规律C 浓浓 V 浓浓 C 稀稀 V 稀稀 以 物 质 的 量 为 中 心 物质的量浓度CB 质 量m微 粒N 气体的体积 标况下 物质的量n VB VB NA NA 22 4L mol 22 4L mol M M 第二章 化学物质及变化 1 物质的分类 1元素分类 金属和非金属元素 2化合物分类 有机物 含C 和无机物 氧 化 物 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 SiO2 SO2 CO2 SO3 N2O5 多数为非金属氧化物 碱性氧化物 与酸反应生成盐和水 Fe2O3 CuO MgO 多数为金属氧化物 两性氧化物 与酸 碱反应生成盐和 水 Al2O3 ZnO 不成盐氧化物NO2 NO CO 盐中的N的化合价无 2 3 C无 2 分散 系 溶液 很稳定 分散质粒子小于1nm 透明 稳定 均一 胶体 介稳定状态 分散质粒子1nm 100nm 较透明 稳定 均一 浊液 分悬 乳浊液 分散质粒子大于100nm 不透明 不稳定 不均一 化 学 反 应 的 分 类 四大基本反应类型 化合 2SO2 O2 2SO3 分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 置换 Cl2 2KI 2KCl I2 复分解 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 是否有离子参加反应 电解 质在水溶液中 离子反应 Cl2 H2O HCl HClO 非离子反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移 有升降价 氧化还原反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 非氧化还原反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应 3Fe 2O2 Fe3O4 吸热反应 C CO2 2CO 第二章 化学物质及变化 2 离子反应 电解质 酸 碱 盐 水 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质 包括CO2 SO2 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式H2CO3 H HCO3 弱电解质用 NaHCO3的电离方程式 NaHCO3 Na HCO3 强电解质用 离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写 二改 三删 四查 以 物 质 的 量 为 中 心 物质的量浓度CB 质 量m微 粒N 气体的体积 标况下 物质的量n VB VB NA NA 22 4L mol 22 4L mol M M 单质 氧化物 气体 难溶 难电离的物质要保留分子式 离子 共存 有颜色的离子MnO4 紫红 Fe3 棕黄 Fe2 浅绿 Cu2 蓝色 与H 不共存 弱酸根 OH CO32 SO32 SiO32 AlO2 S2 F 等 与OH 不共存 弱碱金属阳 离子 H Fe3 Fe2 Fe3 Cu2 Al3 Mg2 NH4 等 与H 和OH 都不共存HCO3 HSO3 HS 等 常见生成沉淀Ba2 Ca2 与SO42 CO32 Ag 与Cl 胶体 胶体的性质 介稳定 丁达尔现象 布朗运动 电泳 聚沉 判断胶体最简单的方法丁达尔现象 胶体提纯渗析 胶体微粒不能透过半透膜 Fe OH 3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水 加热至沸腾 然后逐滴加入饱和FeCl 3溶液1mL 2mL 继续煮沸至溶液呈红褐色 观察所得红褐 色液体Fe OH 3胶体 Fe OH 3胶体制备方程式FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 胶体凝聚的条件加热 加电解质 加相反电性的胶体 第二章 化学物质及变化 3 氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移 得失或偏移 氧化还原反应的特征元素化合价的升降 不一定有氧的得失 升失 氧 还原剂 还原性 失电子 升价 被氧化 发生氧化反应成氧化产物 降得 还 氧化剂 氧化性 得电子 降价 被还原 发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应 一般有单质参加的化合反应或有单质生 成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 气 体 的 检 验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验用品红溶液褪色 SO2的吸收用KMnO4溶液 强氧化性 CO2的检验用澄清石灰水变浊 Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色 离 子 的 检 验 NH4 的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3 的检验 加NaOH溶液有红褐色沉淀 加KSCN溶液出现血红色 Fe2 的检验 加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色 最终变红褐色 加KSCN溶液无现象 再加氯水后出现血红色 SO42 的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl Br I 的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 淡黄色沉淀AgBr 黄色沉淀AgI 离子反应式写法 NO3 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气 体放出 NO2 物质 的保 存 K Na保存在煤油中 防水 防O2 见光易分解的物质用棕色瓶 HNO3 AgNO3 氯水 HClO 等 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞 Na2SiO3 NaOH Na2CO3 酸性 强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞 HSO4 HNO3 KMnO4 物质 的保 存 F2 HF 氢氟酸 用塑料瓶不能用玻璃瓶 与SiO2反应腐蚀玻璃 保存在水中白磷 防在空气中自燃 Br2 防止挥发 地壳中含量最多的元素氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 地壳有游离态存在的元素金 铁 陨石 硫 火山口附近 金属共同的物理性质有金属光泽 不透明 易导电 导热 延展性 能与HCl和NaOH都能 反应的物质 两性 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 NaHS 弱酸的铵盐 NH4 2CO3 NH4 2S 两性金属锌Zn 铝Al 与酸和碱都放H2 钝化金属铁Fe 铝Al 被冷的浓H2SO4 浓HNO3 酸化 学性 质 稀 浓硫酸的通性 1强酸性 反应生成盐 2高沸点酸 难挥发性 制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1 吸水性 做干燥 不能干燥NH3 H2S 2 脱水性 使有机物脱水炭化 3 强氧化性 与不活泼金属 非金属 还原性物质反应 硝酸 HNO31 强酸性 2 强氧化性 3 不稳定性 见光 受热 次氯酸 HClO1 弱酸性 2 强氧化性 3 不稳定性 见光 受热 硅酸 H2SiO31 弱酸性 2 难溶性 3 不稳定性 热 漂 白 氧化型 永久 强氧化性 HClO Na2O2 O3 浓H2SO4 浓 HNO3 加合型 暂时 SO2 使品红褪色 不能使石蕊变红后褪色 吸附型 物理 活性碳 明矾溶液生成的Al OH 3胶体 水 溶 液 氯水主要成分 分子 Cl2 H2O HClO 离子 H Cl ClO 氨水主要成分 分子 NH3 H2O NH3 H2O 离子 NH4 OH 氯水与液氯 氨水与液氨的区别氯水 氨水属混合物 液氯与液氨属纯净物 氯原子Cl与氯离子Cl 的区别最外层电子数不同 化学性质不同 氯离子Cl 达稳定结构 气 体 极易溶于水 喷泉 NH3 1 700 HCl 1 500 只能用排气法收集NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集NO N2 CO 离 子 的 检 验 钠与 水的 反应 现象 浮 熔 游 咝 红 钠浮在水面上 密度小于水 水蒸气 放热 熔 化成一个小球 溶点低 在水面上游动 生成气体 咝咝发出响声 反应剧烈 变色 生成碱 俗名苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 水玻璃 Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分 Ca ClO 2 CaCl2 有效成分Ca ClO 2 用 途 Na2O2 淡黄色 用作呼吸面具 Al OH 3和NaHCO3 小苏打 可中和胃酸 明矾用作净水剂 次氯酸HClO杀菌 消毒 永久性漂白 SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒 杀菌但产生致癌的有机氯 改用广谱高效消毒剂二氧化氯 ClO2 Fe2O3 红色油漆和涂料 Al2O3 耐火材料 NH3可用于氮肥 制冷剂 晶体硅Si作半导体 太阳能电池 SiO2可作光导纤维 硅胶是常用的干燥剂及催化 剂的载体 水玻璃可做肥皂填料 木材防腐防火剂及黏胶 第三章 金属及其化合物 1 碱金属 Na 活泼 1钠露置空气中变暗4Na O2 2Na2O 2钠的燃烧2Na O2 Na2O2 淡黄色 3钠投入水中2Na 2H2O 2NaOH H2 4钠投入硫酸铜溶液中 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 5氧化钠的化学性质 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 6 过氧化钠的化学性质 强 氧化性 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 7碳酸钠的性质 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 8 碳酸氢钠与酸 碱反应 不稳定性 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 9焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色 做完一种离子的鉴别后 要用盐酸洗 再 灼烧至无色 再检验第二种离子 10钠 钾的焰色钠 黄色 钾 紫色 透过蓝色钴玻璃观察 第三章 金属及其化合物 2 金属铝 Al 两性 1 铝的性质 强还原性 与 酸 碱反应都放H2 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 铝热反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 氧化铝的性质 两性 与 酸 碱反应生成盐和水 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 3 氢氧化铝的性质 两性 与酸 碱反应生成盐和水 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 4硫酸铝与氨水Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 5 氢氧化铝受热分解2Al OH 3 Al2O3 3H2O 第三章 金属及其化合物 3 金属铁 Fe 变价 1铁在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3O4 2 铁与硫 低价 Fe S FeS 3 铁与氯气 高价 2Fe 3Cl2 2FeCl3 4红热的铁与水蒸气3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 5用铁湿法制铜Fe CuSO4 FeSO4 Cu 6氧化亚铁与盐酸FeO 2HCl FeCl2 H2O 7氧化铁与盐酸Fe2O3 6HCl 2 FeCl3 3H2O 8Fe OH 3制取FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 9Fe OH 2制取FeSO4 2NaOH Fe OH 2 2H2O 10置露空气中4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 11氢氧化铁的不稳定性2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 12铜与氯化铁溶液Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 雕刻铜线路版 13氯化亚铁中通氯气2FeCl2 Cl2 2FeCl3 14三价铁遇硫氰化钾Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 15赤铁矿炼铁Fe2O3 3CO 2 Fe 3CO2 第四章 非金属及其化合物 1 无机非金属材料的主角 硅 1硅的燃烧Si O2 SiO2 2制粗硅SiO2 2C Si 2CO 3制碳化硅SiO2 3C SiC 2CO 4硅与氢氧化钠Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 6二氧化硅与氢氟酸SiO2 4HF SiF4 2H2O 7硅酸钠制硅酸 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 2Na2CO3 8硅酸的不稳定性H2SiO3 H2O SiO2 9制水泥的原料粘土和石灰石 CaCO3 10制玻璃的原料纯碱 石灰石 石英 第四章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素 氯 1 氯气与金属 钠 铜 铁反应 2Na Cl2 2NaCl 白烟 Cu Cl2 CuCl2 棕色烟 2Fe 3Cl2 2FeCl3 棕黄色烟 2氯气与氢气混合光照 H2 Cl2 2HCl 白雾 3氯气使有色布条褪色Cl2 H2O HCl HClO HCLO有强氧化性 4次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl O2 5氯气尾气的吸收Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 6漂白粉制取2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 7漂白粉久置失效Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 8氯气的置换反应 2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 湿润的KI淀粉试纸变蓝 9实验室制氯气MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 10氯离子检验Ag Cl AgCl 11照相底片成像原理2AgBr 2Ag Br2 第四章 非金属及其化合物 3 硫和硫的化合物 1硫与铜的反应Cu S Cu2S 2 硫的化学性质 与铁 汞等金属和氢气 氧气 等非金属的反应 Fe S FeS Hg S HgS H2 S H2S S O2 SO2 3 SO2 与水反应和与O2催化 氧化 SO2 H2O H2SO3