第一节 金属的化学性质金属钠.ppt

2020 3 5 第二章碱金属 玉溪师范学院李川 2020 3 5 第一节钠 知识要点 1 钠的物理性质2 钠的原子结构特点和化学性质3 钠的存在和用途4 钠的制备和保存 2020 3 5 钠的物理性质 2020 3 5 注意实验安全性 钠的取用 用镊子取 不能用手接触 煤油要用滤纸擦干 切割要在滤纸或玻璃片上进行 不用的钠块要及时放回试剂瓶 2020 3 5 钠的原子结构特点 钠原子的最外层只有1个电子 在化学反应中钠原子很容易失去最层的1个电子而显性 钠的化学性质非常 物质的结构决定它的性质 外 很强的还原 活泼 2020 3 5 钠的化学性质 1 钠与氧气反应 钠很容易被氧化 常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的na2o 氧化钠 从而使钠的颜色变暗 反应方程式为 4na o2 2na2o 缓慢氧化 钠在空气中先熔化后燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色的na2o2 过氧化钠 注意 反应条件不同 产物不相同 变暗 2020 3 5 2 钠与氯气 硫反应 2na s na2s 钠与硫粉混合研磨发生爆炸 2020 3 5 3 钠与水的反应 钠与水反应的实验现象可概括为五个字 浮 熔 游 响 红 浮 钠浮在水面上 因为钠的密度比水小 熔 钠熔化成闪亮的小球 因为钠的熔点低 钠与水反应放出的热使钠熔化 游 小球向各个方向游动 因为反应产生了气体 气体推动钠朝各个方向迅速游动 注意仔细观察实验现象 响 反应过程发出 嘶嘶 的声音 因为反应迅速 且有气体生成 生成的h2在空气中燃烧 发出爆破声 红 溶液从上到下逐渐变红 因为生成了强碱naoh 溶液中含有酚酞 酚酞遇碱显红色 2020 3 5 化学方程式 2na 2h2o 2naoh h2 失去2 e 得到2 e 还原剂 氧化剂 离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 钠原子与水电离出来的h 发生氧化还原反应 该反应的实质是 2020 3 5 4 钠与酸的反应 钠与酸反应比与水反应更为激烈 极易爆炸 要特别小心 钠与盐酸反应 2na 2hcl 2nacl h2 钠与稀硫酸反应 2na h2so4 稀 na2so4 h2 离子方程式 2na 2h 2na h2 离子方程式 2na 2h 2na h2 2020 3 5 钠与酸溶液反应的实质是 钠与酸电离出来的h 直接反应 而不是钠先和酸溶液中的水反应 生成的naoh再和酸反应 因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度 当溶液中的酸反应完时 过量的钠会继续与水反应生成氢气 2020 3 5 5 钠与盐溶液反应 请思考 将一小粒金属钠投入cuso4溶液中 会不会反应 会不会置换出金属铜呢 除观察到与水反应相同的现象外 还看到蓝色沉淀生成 这是因为钠先与水反应 生成的naoh再与盐 cuso4 发生反应生成cu oh 2沉淀 2020 3 5 其反应式为 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 蓝色 na2so4 总反应式 2na 2h2o cuso4 cu oh 2 na2so4 h2 结论 钠与盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 2020 3 5 钠的存在和用途 1 钠的存在 由于钠的化学性质很活泼 所以它在自然界里不能以游离态存在 只能以化合态存在 钠的化合物在自然界里分布很广 主要以氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠的形式存在 2020 3 5 2 钠的用途 1 制备na2o2 2 制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂 3 制作高压钠灯 4 作还原剂制取某些稀有金属 如 ticl4 熔融 4na 4nacl ti 物质的用途取决于它的性质 高温 2020 3 5 钠的制备 工业上通常采用电解熔融的nacl或naoh的方法制备钠 2nacl 熔融 通电2na cl2 4naoh 熔融 通电4n