浙江省台州市临海市高三化学一轮复习物质的量备课资料物质的量蔡六玲.ppt

物质的量 台州中学蔡六玲蔡六玲的博客家园 cailiuling qq 779505901 你熟悉的知识 2h2 o22h2o 点燃 质量 4g32g36g 分子数 2个1个2个 宏观 质量 微观 分子数 疑问 宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集体 能否在宏观 可测 量与微观量之间建立一个物理量和单位 用合适的数值表示很大数目的微观粒子 联系生活 类比借鉴日常生活中 当某物质的质量很大时 一般不会用两或克表示 而用吨等更大的计量单位表示 如一辆汽车的质量为3吨 不会说是3 106克 再如做某事化去10分钟时间 我们不会说成是用了1 9 10 5年 人们喜欢选用一个合适的计量单位 把很大或很小的数值变为适中 利于计算 使用 提出创新性设想 问题的产生 宏观的量用微观表示非常的巨大 使用不方便 米 发光强度 安培 a 开尔文 k 摩尔 mol 千克 秒 m kg s 物质的量 n 坎德拉 cd 国际单位制中7个基本物理量 1971年第14届国际计量大会规定了 疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准 如质量单位 千克的标准是国际千克原器 那么物质的量这一物理量的单位 摩尔的标准是什么呢 生活小常识 12支铅笔称一打 用0 012kg12c所含的碳原子数作为1mol的标准 思考 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23kg求 0 012kg碳 12中所含的碳原子数 解 碳原子数 0 012kg 1 993 10 23kg 6 02 1023 1 1mol粒子的数目是0 012kg12c所含的碳原子数 约为6 02 1023 2 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 生平简介意大利化学家 1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭 1856年7月9日卒于都灵市 1792年进都灵大学法律系学习 取得法学博士学位后 曾开业当律师 1800年弃法从理 十分勤奋 1820年被聘任都灵大学理科教授 自18年被选为都灵科学院院士后 还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长 阿佛加德罗 贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖 吕萨克发表了当气体进行化学反应时 其体积成简单整数比的定律后 这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题 为了使道尔顿原子论走出困境 阿伏伽德罗提出分子学说 基本论点是 1 许多气体分子是由两个原子组成的 如氧气 氮气 它们决非是单原子的 2 在同温 同压下 同体积的气体有同数个分子 虽然 阿伏伽德罗的分子学说是正确的 解决了道尔顿原子论与盖 吕萨克定律的矛盾 但是 当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深 认为同一种原子不可能结合在一起 于是 阿伏加德罗的分子说 遭到泊济力阿斯为首的 也包括道尔顿在内的化学家的反对 致使这一光辉成就埋没达十年之久 在他生前未能使该学说取得化学界的公认 直到1860年 阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成 化学哲学教程概要 小册子 并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发 才引起著名化学家迈尔等的注意和承认 之后 阿伏伽德罗学说才被化学界所接受 如今 阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明 故这一假说已成为阿伏加德罗定律 现在 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6 02 1023 为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩 被命名为阿佛加德罗常数 它是自然科学中的基本常数之一 对 物质的量 理解 能否把 物质的量 说成是物质的质量或物质的数量 物质的量 是专有名词 不能随意拆开物质的量所表示的对象是什么 粒子 指具体的微观粒子 分子 原子 离子 质子 中子 电子以及它们的特定组合比如 nacl 讨论 对 摩尔 的理解 物质的量与摩尔是什么关系 摩尔是物质的量的单位比较其它的基本计量单位 它是否有其倍数单位 摩尔存在它的倍数单位1mmol 103kmol 106mol1kmol 103mol1mol 103mmol摩尔量度的对象是什么 为微观粒子及其特定组合 不能是宏观物质使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异 判断下列说法是否正确 并加以说明理由1 1mol苹果 不对 指代不明 可指氧原子也可指氧分子 对 特定组合 对 指氧原子 对 不对 不能指宏观物质 不对 元素是宏观概念 只能说种类 概念辨析 2 1molo 3 1mol氧 4 1molh2o 8 1mol钠元素 9 1molnacl 5 1mole 6 1mol质子 7 1moloh 对 对 对 对 阿伏加德罗常数 na 的理解 na数值巨大 6 02 1023mol 1就是阿伏加德罗常数吗 na的基准值为 12克12c所含的原子数目 定义时用 近似值为 6 02 1023mol 1 计算时用 1 将6 02 1023个一毛硬币排起来 可来回地球和太阳间400亿次之多 2 如果1千克谷子有4万粒 6 02 1023粒谷子有1 505 1019千克 若按地球上有60亿人 人均每年消耗500千克 可供全世界人用500万年 物质的量与摩尔的区别和联系 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 阿伏加德罗常数与6 02 1023的区别与联系 区别 联系 精确值 定义值 近似值 阿伏加德常数的近似值为6 02 1023 物质的量 n 微粒的数量 n 思考 1 1mol碳原子含 个碳原子 2 1mol氢分子含有 个氢分子 3 1mol液态水中含有 个水分子 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 讨论 物质的量与微粒数之间如何换算 物质所含的微粒数与其状态有无关系 与什么有关 4 0 5molco2 个co2 5 1 204 1023个hcl分子物质的量为 mol 3 01 1023 0 2 两种物质的微粒数之比 物质的量之比 与物质的状态无关 物质的量 摩 物质的量与粒子数之间换算 微粒的数量物质的量 阿伏加德罗常数 微粒个数 物质的量 n na n 在0 5molo2中含有的氧分子数目是多少 解 o2的分子数为 n n na 3 01 1023 答 o2的分子数为3 01 1023个 例题一 0 5mol 6 02 1023mol 1 在0 5molo2中含有的氧原子数目是多少 解 o2的氧原子数为 n n 2 na 0 5mol 2 6 02 1023mol 1 6 02 1023 答 o2的氧原子数为6 02 1023个 例题二 计算题 在0 5molo2中含有的电子数目是多少 解 o2的电子数为 n n 16 na 0 5mol 16 6 02 1023mol 1 4 816 1024 答 0 5molo2的电子数为4 816 1024个 1 1molh2o含有 个分子 有 个氢原子 有 个o 含有 质子 个电子 3 下列物质中含分子数目由大到小顺序为 a 0 5molo2b 6 02 1023个n2c 6 02 1024个hcld 与0 12kg12c含相同原子数目的cl2 4 0 1molh2o中与 molco2所含的氧原子数目相同 与 个ch4分子中所含的氢原子数相同 深化应用 6 02 1023 1 204 1024 6 02 1023 6 02 1024 6 02 1024 6 02 1022 6 02 1022 d c b a 0 05 3 01 1022 2 0 1molnaoh能电离出 个na 个oh 物质的量 知识小结 1 衡量物质所含微粒数多少 2 专有名词 不能随意拆开 3 对象为微观粒子及其特定组合 1 是基本物理量的单位2 量度对象具体微观粒子及其特定组合3 使用时用化学式指明粒子的种类 1 准确值 12g12c所含原子数近似值 6 02 1023 1 物质的量 1 概念 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2 说明 a 是七个国际基本物理量之一b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子 电子等e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 物质的量 粒子数 na 质量 讨论 摩尔的基准物为什么选12c 这是一种人为的巧合 这种统一的美给以后的计算带来极大的方便 为什么用12g12c的原子数目作基准 而不用1g12c 相对原子质量的标准物质与摩尔的基准物质都选用12c 12c的相对原子质量为12 因此定义1mol选用12g12c所含原子数 对摩尔基准物的选取 1mol铁 1mol水 1mol硫酸 1mol的下列物质 7碳 12就是原子核里有质子和中子的碳原子 国际上以12c的1 12作为标准 采用这个标准 碳的相对原子质量为 科学上采用12克12c来衡量原子的集体 即12克12c含有的碳原子数就是 通常采用这个近似值 由于0 012kg12c所含的碳原子数目约为6 02 1023 这样 就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来 质量物质的量粒子数 0 012kg12c 约为6 02 1023个c 1mol原子的质量 1 一个o原子与一个12c原子的质量比为 元素原子的质量比 元素相对原子质量之比 2 1molo与1mol12c所含的原子数都为na 1molo的质量1mol12c的质量 1mol氧原子的质量为16g na个o na个12c 1个o 1个12c 推算1mol的下列各种粒子的质量 1molfe1molo21molna1molna 1molnh4 1molso42 2 类比推算 56g 32g 23g 23g 18g 96g 结论 1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 四 摩尔质量 molarmass 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号 m 结论 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量 relativeatomicmass 或相对分子质量 relativemolecularmass 4 单位 g mol 1或kg mol 3 表达式 m m n 5 表示方法 如 m s 32g molm h2o 18g mol 1m nacl 58 5g mol 1m so42 96g mol 1 以氧原子为例分析 意义 数值 16g mol 16 16g 判断 a 1molc的质量是c的摩尔质量b 摩尔质量的单位必须是 g mol c 分子组成的物质 其摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量d co2的摩尔质量是44e 1molh2so4的质量是98g mol 1 98gh2so4的物质的量是2 22gco2的物质的量是3 4molh2的质量是4 nh3的摩尔质量是5 0 1moloh 的质量是 1mol 0 5mol 8g 17g mol 1 7g 填空 物质的量 n 摩尔质量 m 质量 m 4 数值 等于物质或粒子的式量 5 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 m 之间的关系 n mol m g m g mol 6 物质的量 摩尔质量 物质的质量 阿伏加得罗常数 6 02x1023等之间的区别 1 等质量的h2o2co2物质的量由大到小的顺序 6 40c时1lh2o的物质的量 3 4 9gh2so4里含有多少个h2so4分子 4 2 408x1023个fe原子的质量是多少 5 16go2 1gh2含有的分子数是否相等 2 9g水与多少克co2分子数相等 例3 483gna2so4 10h2o中所含的na 和so42 的物质的量各是多少 所含水分子的数目是多少 一 理解化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 h2 g cl2 g 2hcl g 化学计量数 v 1 1 2 各物质的分子数 n 之比 扩大na倍 物质的量 n 之比 1 已知某物质的量的计算 n hno3 0 5mol 这是最基础的题目 直接将物质的量应用到化学方程式中 naoh hno3 nano3 h2o 例1 完全中和0 5molnaoh需多少摩的hno3 其质量是多少克 解 答 完全中和0 5molnaoh需0 5molhno3其质量为31 5g 1 1 n hno3 0 5mol hno3摩尔质量为63g mol m hno3 0 5mol 63g mol 31 5g 因为 所以 练习3 5molh2so4和和zn完全反应 能生成多少gh2 解 1mol 1mol 5mol 1mol x 设能生成的氢气的物质的量为x zn h2so4 znso4 h2 1mol 5mol x x 5mol m h2 5mol 2g mol 10g 例三 含相同分子数的so2和so3的物质的量之比是 摩尔质量之比 质量比是 含氧原子