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文档简介

一 氧化还原反应 特例 得氧 失氧 升价 降价 特征 失电子 得电子 实质 定义 氧化反应 还原反应 偏离 偏向 结论 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应全部是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 2 氧化还原反应与化学反应基本类型的关系 二 几个概念间的关系 还原产物 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应 被还原 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应 被氧化 氧化产物 简记为 氧 得 降 还 简记为 还 失 升 氧 三 电子转移的表示方法 1 双线桥法 失去4e 化合价升高 被氧化 得到2x2e 化合价降低 被还原 4e 2 单线桥法 2 标 得 失 写变化 3 忌含糊 明对象 2 不标 得 失 不写变化 3 忌含糊 明对象 4 得失等 算总数 4 得失等 算总数 1 某元素处于最高价态时 只能得到电子 只具有氧化性 2 某元素处于最低价态时 只能失去电子 只具有还原性 3 某元素处于中间价态时 既能得到电子 又能失去电子 既具有氧化性又具有还原性 四 元素的价态与氧化性和还原性的关系 以硫为例 1 歧化反应 相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高 一部分化合价降低 这样的氧化还原反应简称 歧化反应 注 在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质 五 两类特殊的氧化还原反应 2 归中反应 不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时 高价态降低 低价态升高 这样的氧化还原反应简称 归中反应 注 1 两头变中间 只靠拢 不交叉 化合价不交叉原理 2 同一元素的相邻价态不反应 1 在s2 fe2 fe3 mg2 s i h 中只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 fe3 mg2 h s2 i fe2 s 1 g q nacl2 q h2o x h23 y naoh g q h2o4 z naoh q x h2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 a qgzyxb gyqzxc gyzqxd zxgyq 2 g q x y z均为氯的化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下转化关系 未配平 b 3 1 2molna2so3溶液恰好被0 4molk2cr2o7氧化为na2so4 则cr元素在产物中的化合价为 a 2b 3c 4d 5 b 4 在一定条件下 ro3n 和氟气可发生如下反应 ro3n f2 2oh ro4 2f h2o 从而可知在ro3n 中 元素r的化合价是a 4b 5c 6d 7 5 在3s 6koh 2k2s k2so3 3h2o反应中 2 1 4 被氧化与被还原的硫原子个数比为 得电子与失电子的硫原子个数比为 发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的个数比为 氧化剂与还原剂物质的量之比为 氧化产物与还原产物物质的量之比为 该反应转移的电子总数为 1 2 1 2 2 1 1 2 6 在kclo3 6hcl 浓 kcl 3
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