第1章 从实验学化学$1.2.1 化学计量与实验.ppt_第1页
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文档简介

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 资料卡片 国际单位制 si 中的七个基本物理量 物质的量 1 物质的量及摩尔 一 物质的量 1 定义 分子 原子 离子 质子 中子 电子 2 度量对象 粒子 3 符号 4 单位 表示含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔mol 碳原子6 02 1023 碳单质0 012kg12c 1mol 意大利物理学家阿梅代奥 阿伏加德罗 a avogadro 1776 1856 5 阿伏加德罗常数 na单位 mol 1 趣味小知识 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 6 注意事项 物质的量只适用于微观粒子 使用时要用化学式指明粒子种类 通过阅读与思考你能否得出物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 与粒子数 n 的关系 思考与交流 计算与讨论 1个氧原子的质量为 2 657 10 23g1个氢原子的质量为 1 674 10 24g1个铝原子的质量为 4 485 10 23g分别计算 1mol氧原子 氢原子 铝原子的质量 保留正数 讨论并找出其中的规律 1mol几种物质的质量 64gcu 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 7 摩尔质量 符号 m 单位 gmol 1molo2的质量是 o2的摩尔质量是 o2的相对分子质量是 1molmg的质量是 mg的摩尔质量是 mg的相对原子质量是 计算与理解 32g 24g mol 24g 32 32g mol 24 计算与提高 2molcu的质量是 5molso2的质量是 128g 320g 根据以上问题能
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