高三化学反应与能量测试题一.doc

高三化学反应与能量测试题一题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共28道小题，每小题0分，共0分）1.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ/mol下列说法正确的是（）已知：AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ2.下列过程需要吸收热量的是（）A汽油燃烧B铝热反应C液氨汽化D酸碱中和3.下列热化学方程式书写正确的A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=158.4kJmol1CNaOH(s)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1D2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2589.6kJmol14.反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm（NO）cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NO+H2N2+H2O2（慢）H2O2+H22H2O（快）T时测得有关实验数据如下： 序号 c（NO）/molL1 c（H2）/molL1 速率/molL1min1 0.0060 0.0010 1.8104 0.0060 0.0020 3.6104 0.0010 0.0060 3.0105 0.0020 0.0060 1.2104下列说法错误的是（）A整个反应速度由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v=5000c2（NO）c（H2）D该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJmol15.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（） A194 B391 C516 D6586.下列图示变化为吸热反应的是（）A B C D7.已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Ha kJmolCO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmolH2(g)O2(g)=H2O(g) Hc kJmolH2(g)O2(g)=H2O(l) Hd kJmol下列叙述不正确的是A.由上述热化学方程式可知dcB.H2的燃烧热为d kJmolC.CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJmolD.当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol8.已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的结论是（）A金刚石比石墨稳定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素9.化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A氯化氢分子的电子式：B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C形成1molHCl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol112.已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=akJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=ckJmol1则下列叙述正确的是（ ）A由上述热化学方程式可知bc B甲烷的燃烧热为bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) H=2(b-a)KJ mol1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol13.反应A+B C分两步进行：A+BX，X C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ BX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）AE2表示反应XC的活化能 BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的HK224.下列图示关系中不正确的是（）25.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点（）熔化吸热（kJmol1）参考价格（元t1）CaCl26H2O29.937.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 800其中最适宜选用作为储能介质的是（）ACaCl26H2OBNa2SO410H2OCNa2HPO412H2ODNa2S2O35H2O26.下列有关反应热的叙述中正确的是（）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）（g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热ABCD27.下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A可表示需加热的放热反应B可表示需加热的放热反应C可表示爆炸反应D可表示醋酸和碱的中和反应28.已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的结论是（）A金刚石比石墨稳定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（本题共14道小题，每小题0分，共0分）29.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 (1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题: 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_。 H2_kJmol1。 在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 (2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂 (3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。 温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0 C.在T 时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高 30.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550）下通过下面三个反应共熔得到4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=Q2kJmol1CO2（g）+C（s）2CO（g）H3=+Q3kJmol1已知：CaSiO3的熔点比SiO2低写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体 （写化学式）（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6）Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是31.（14分）运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1。则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H= kJmol1。（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= mol/min。此温度下，该反应的K= 。相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是 。（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阴极的电极反应式为 。在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反应的离子方程式为 。32.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。I(1)工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图： 则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_(2)某化学研究性学习小组模拟用CO和H合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H(g) CH30H(g) H”“”或“=”)。 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。34.（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1K12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1K2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1K3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC=OHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由上述数据计算H1= ；（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H，该反应H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；A分离出二甲醚 B升高温度C改用高效催化剂 D增大压强（4）工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；（5）以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示下列说法正确的是 ；A该反应的H0B若在p2和316时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C若在p3和316时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D若在p3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E若在p1和200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 35.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法I用碳粉在高温条件下还原CuO方法II用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2方法III电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=akJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=bkJmol1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）H=ckJmol1则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；H= kJmol1（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为 （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理 （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示序号Cu2O a克温度01020304050方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）a实验的温度：T2T1b实验前20min的平均反应速率v（O2）=7105molL1min1c实验比实验所用的Cu2O催化效率高d 实验、的化学平衡常数的关系：K1=K2K336.烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）H=+178.2kJ/molSO2（g）+CaO（s）CaSO3（s）H=402kJ/mol.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）2CaSO42H2O（s）H=234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 （2）反应为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是 a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aAaBaCb当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态cA、B两个容器达到平衡所用的时间：tAtBd当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（3）依据上述反应来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表 0 2040 60 80 100120 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 T22100 869 242x x x x 在T1温度下，计算2040min内SO2的反应速率 mol/（Lmin）若其它条件都相同，则T1 T2（填“”、“”或“=”，下同）；x 0.06在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度 原平衡时SO2的浓度（填“”、“”或“=”），理由是 37.【化学选考2：化学与技术】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链其主要工艺如下：（1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为 mol（3）利用四氯化钛制备TiO2xH2O，需加入大量的水并加热的目的是 （4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJmol1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H= ，反应2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是 （5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2 L38.煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中（1）已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmol1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 该反应在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v（N2）= 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填选项字母）A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020molL1，在该条件下CO的平衡转化率为 （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中线表示的是 （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0molL1NaOH溶液36（化学）39.烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）请回答：（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其H如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）H=d脱硫反应的H1= （2）脱硫反应和脱硝反应的平衡常数随温度的变化如图所示：判断反应的S2 0、H2 0（填、=或），指出有利于自发进行的温度条件是 （填“较高温度”或“较低温度”）预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由 （3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是 （4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是 40.(14分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为139，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：（1）写出W物质的一种用途。（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式。（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为 。（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。（5）在200 mL 1.5 molL-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是。（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.2510-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。41.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) H3则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。42.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大图（a） 图（b）（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。评卷人得分三、计算题（题型注释）评卷人得分四、实验题（题型注释）评卷人得分五、问答题（题型注释）评卷人得分六、判断题（题型注释）试卷答案1.B【考点】反应热和焓变【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键；B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B、H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2mol HI键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJmol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故选B2.C【考点】吸热反应和放热反应【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以