2021高三化学人教版课后限时集训：氧化还原反应含解析.doc

教学资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：氧化还原反应含解析编 辑：_时 间：_(建议用时：35分钟)1汽车尾气中的NO2已造成严重的空气污染。在适当的反应条件下、通过下列反应可以将NO2变成无害的N2：NO2GN2H2OnX(未配平)、式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G的是()ASO2BCO2CC2H5OH DNH3C根据反应NO2GN2H2OnX、从元素守恒的角度分析、反应后生成H2O、则G中一定含有H元素、再结合氧化还原反应知识、可知G为还原剂、其与NO2反应产生3种物质、而NH3与NO2反应只产生N2和H2O。2(20xx成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图、下列有关说法不正确的是()A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程宜在土壤的缺氧区实现C硫元素的循环过程中只有硫的还原D若生物体有机硫的成键方式为、则过程中S未发生氧化还原反应C硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态、A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现的转化、B项正确；题图循环过程中、均为硫的氧化、C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知、S元素为2价、则过程中S元素化合价未发生变化、D项正确。3(20xx绵阳模拟)海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含K、Mg2、Br等)。下列说法错误的是()A主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐B向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C富集溴涉及的离子反应有Br2SO22H2O=2Br4HSOD工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水B从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作、A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2、B项错误；由于Br2易挥发、经热空气吹出后可用SO2吸收、因此富集溴时涉及离子反应：Br2SO22H2O=2Br4HSO、C项正确；工业选用的沉淀剂为Ca(OH)2、煅烧碳酸钙可获得CaO、CaO再溶于水即可获得Ca(OH)2、电解食盐水得到NaOH、成本太高、故工业上常通过煅烧CaCO3来获取沉淀剂、D项正确。4(20xx洛阳模拟)下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低、所以HClO4的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2、则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD、反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B氧化性HClO比HClO4强、A错误；还原性BC、故反应2CB2=2BC2不能发生、C错误；浓硫酸具有氧化性、SO2具有还原性但二者不能反应、D错误。5在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末、高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()A高锰酸钾是氧化剂、Na2O2既是氧化剂、又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L氧气时、反应转移的电子为4 molB分析各物质中元素的化合价可知、反应中高锰酸钾是氧化剂、过氧化钠是还原剂、反应的氧化产物只有氧气、A错误、B正确。高锰酸钾具有强氧化性、能将HCl氧化为氯气、C错误。分析反应可知、生成5 mol O2、转移10 mol电子、则产生1 mol O2、转移2 mol电子、D错误。6(20xx石家庄模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是()ACr2O中Cr元素的化合价为6B氧化产物为CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol eDCr2O中Cr元素的化合价为6、A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂、发生氧化反应、得到氧化产物CH3COOH、B项正确；Cr2O具有氧化性、可与HCl发生氧化还原反应、HNO3本身具有强氧化性、会干扰Cr2O的反应、故常用硫酸酸化、C项正确；1 mol C2H5OH发生该反应、转移4 mol电子、D项错误。7(20xx甘肃模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列说法正确的是()A. 氧化产物是Na2FeO4B1 mol FeSO4还原3 mol Na2O2C转移0.5 mol 电子时生成16.6 g Na2FeO4D氧化产物与还原产物的物质的量之比为32C2FeSO4(还原剂)5Na2O2(氧化剂)Na2O2(还原剂)=2Na2FeO4(既是氧化产物又是还原产物)2Na2O(还原产物)2Na2SO4O2(氧化产物)。A项、氧化产物是高铁酸钠和氧气、错误；B项、1 mol FeSO4还原2 mol Na2O2、错误；C项、生成2 mol Na2FeO4时转移10 mol电子、M(Na2FeO4)166 gmol1、故转移0.5 mol 电子时生成0.1 mol(16.6 g)Na2FeO4、正确；D项、氧化产物与还原产物的物质的量之比为34、错误。8(20xx合肥模拟)已知反应：As2S3HNO3XH3AsO4H2SO4NO、下列关于该反应的说法不正确的是()AX为H2OB参加反应的HNO3全部被还原C氧化产物为H2SO4和H3AsO4D生成1 mol H3AsO4转移2 mol eD配平该反应：3As2S328HNO34H2O=6H3AsO49H2SO428NO、X为H2O、A项正确；参加反应的HNO3全部转化为NO、故参加反应的HNO3全部被还原、B项正确；反应中As由3价升高为5价、S由2价升高为6价、氧化产物为H2SO4和H3AsO4、C项正确；该反应中转移84e、故生成1 mol H3AsO4转移 mol14 mol电子、D项错误。9(20xx山东八校联考)在氧化还原反应中、氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu2O2e2H=2Cu2H2O五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KIFe2MnOFe3Mn2H2O(未配平) 下列判断正确的是()A中半反应式发生的是还原反应B中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2(SO4)3CMnO5e4H2O=Mn28OH是反应的一个半反应D几种物质的氧化性强弱顺序为MnOCu2Fe3B中Cu2OCu2、铜元素化合价升高、发生的是氧化反应、A项错误；为使顺利发生、要选择氧化性强的物质作氧化剂、而Fe2(SO4)3可作的氧化剂、B项正确；配平反应为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O、反应在酸性条件下进行、的半反应中不能生成OH、C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3Cu2、根据可知氧化性：MnOFe3、即氧化性：MnOFe3Cu2、D项错误。10(20xx北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O 2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验、下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深、中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量、溶液变为橙色D中加酸过量生成的K2Cr2O7被C2H5OH还原、溶液变绿色。11(20xx武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体、它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。NH3的电子式为_、反应中氨气显示的化学性质有_、当有17.0 g氨气发生反应时、转移电子的物质的量为_。(2)在潮湿的空气中、NF3能与水蒸气发生反应、产物为HF、NO和一种酸、则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_、NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。(3)三氟化氮在空气中泄漏时、很容易被发现、依据的现象是_。(4)NCl3的结构类似NF3、但NCl3中N元素显3价、NCl3遇水发生反应、且反应为非氧化还原反应、该反应的化学方程式为_。解析(1)NH3是共价化合物、结构式为、电子式为H、反应中部分NH3转化为NF3、氮元素化合价升高、NH3体现还原性；反应中部分NH3转化为NH4F、生成了盐、NH3体现碱性。反应4NH33F2=NF33NH4F转移6e、因此当有17.0 g氨气、即1 mol氨气发生反应时、转移电子的物质的量为6 mol41.5 mol。(2)NF3与水蒸气的反应中、F元素化合价不变、N元素由3价降为2价、则生成的酸中N元素的化合价升高、故该酸为HNO3。配平该化学方程式为3NF35H2O=2NOHNO39HF。NF3HNO3、被氧化、NF3NO、被还原、根据得失电子守恒、则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为12；由4NH33F2=NF33NH4F、可知氧化性：F2NF3、由3NF35H2O=2NOHNO39HF、可知氧化性：NF3NO、则氧化性：F2NF3NO。(3)NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体、同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾、有刺激性气味、因此依据的现象是产生红棕色气体、有刺激性气味、产生白雾。(4)NCl3中N元素显3价、NCl3遇水发生反应、且反应为非氧化还原反应、所以生成物是次氯酸和氨气、该反应的化学方程式为NCl33H2O=NH33HClO。答案(1) 还原性、碱性1.5 mol(2)12NONF3F2(3)有红棕色气体产生、有刺激性气味、产生白雾(4)NCl33H2O=NH33HClO12(20xx河南信阳3月联考改编)铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。已知铅元素有2、4两种常用价态、4价铅的氧化物性质稳定、难溶于水、与硝酸不反应。(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(Pb3O4)、在一定条件下、与过量硝酸能发生非氧化还原反应、该反应的离子方程式为_。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得、反应的离子方程式为_。(3)红丹可以通过PbC2O4在空气中灼烧得到、取29.5 g PbC2O4在空气中灼烧、其质量随时间的变化曲线如图所示。生成红丹的点是_(填“A”“B”或“C”)点。写出PbC2O4在空气中灼烧至t min时发生反应的化学方程式为_。解析(1)铅元素有2、4两种常用价态、则Pb3O4可看作2PbOPbO2、与过量硝酸能发生非氧化还原反应、由4价铅的氧化物与硝酸不反应可知、产物有Pb2、PbO2等、离子方程式为Pb3O44H=PbO22Pb22H2O。(2)PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠、离子方程式为PbOClO=PbO2Cl。(3)29.5 g PbC2O4是0.1 mol、含0.1 mol Pb、转化为Pb3O4是 mol、质量是685 gmol1 mol22.8 g、即B点。设A点对应物质的分子式为PbOx、则PbOx为0.1 mol、其摩尔质量是22.3 g0.1 mol223 gmol1、减去Pb的相对原子质量207、余16、若A点对应的物质为PbO、在空气中灼烧、有O2参与反应、化学方程式为2PbC2O4O22PbO4CO2。答案(1)Pb3O44H=PbO22Pb22H2O(2)PbOClO=PbO2Cl(3)B2PbC2O4O22PbO4CO213(20xx济南模拟)CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O、发生反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时、Cu2S能去除更多的Cr2OC反应中S、Cr元素的化合价发生变化、反应中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化、A项错误；配平离子方程式为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O、配平离子方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O、处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量不相等、B项错误；反应中还原剂为Cu2S、氧化剂为Cr2O、二者物质的量之比为35、C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g、则CuS去除的Cr2O的物质的量为 mol mol、Cu2S去除的Cr2O的物质的量为 mol mol、CuS能去除更多的Cr2O、D项错误。14硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉、是最适合木浆造纸的漂白剂、其水溶液性质不稳定、有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质、发生反应时、当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时、产物为_(填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合、再通入SO2气体、会得到保险粉、此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O、处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3、再调节pH至8、使铬元素沉降、分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mgL1、达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为_molL1。解析(1)根据题中信息可知、氧化剂是O2、还原剂是Na2S2O4、又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为12、若设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为x、则根据得失电子守恒有14(x3)22、解得x4、又有水蒸气参与反应、所以产物为NaHSO3。(2)S2O将Cr2O还原为Cr3、则S2O被氧化为SO、由电荷守恒可知反应物中还应有H、据此可写出反应的离子方程式。处理后的废水中Cr3的浓度已知是0.52 mgL1、只需将其转化为物质的量浓度即可、即c(Cr3)1105 molL1。答案(1)3NaHSO3HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O(2)3S2O2Cr2O10H=6SO4Cr35H2O110515MnO2是一种重要的无机功能材料、粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验、其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时、粗MnO2样品中的