化学第一章物质结构 元素周期表 三节 化学键人教版必修1化学键第三课时.ppt

第三节化学键第三课时 第一章物质结构元素周期律 新课标人教版高中化学必修2 注意 写共价化合物的电子式时要注意 由于电子对是两原子共用的并没有形成离子 因此写h2和hcl的电子式时 电子式中没有 等符号 练习 用电子式表示下列共价化合物co2 nh3 ch4 o2 n2 cl2 hcl 氢分子的形成 h 氯化氢分子的形成 h h 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 叫做非极性共价键 共用电子对偏向氯原子 氯原子带部分负电荷 氢原子带部分正电荷 叫做极性共价键 共价键特点 共价键特点 在化学上常用一根短线 表示一对共用电子对 将其余电子省略 这样的式子称结构式 所以共价分子亦可表现为 o c o o o 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2h 硫化氢 2h 3h 2 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 请用电子式表示氢氧化钠 过氧化钠晶体中 过氧根离子 o2 2 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 请用电子式表示过氧化钠 讨论 含有共价键的化合物一定是共价化合物 是否正确 结论 含有离子键的化合物一定是离子化合物 而含有共价键的化合物不一定是共价化合物 在离子化合物中可能有共价键 而在共价化合物中都不可能有离子键 离子键和共价键的比较 离子化合物和共价化合物的区别 化学键 相邻的两个或多个原子 或相邻的两个或多个离子 之间的强烈的相互作用 1 强烈的相互作用 2 存在于分子内或晶体内 3 相邻 4 相互作用 吸引力和排斥力的平衡力 5 两个或多个 讨论 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么 一个化学反应的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 补充几个键的参数 1 键长 两个成键粒子的核间距 键长大 不稳定 键易断裂 2 键能 断开 生成1mol共价键所需消耗的能量 键能越大 键越稳定 3 键角 两个共价键之间的夹角 键角影响空间结构 分子间作用力 概念 把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力 又称为范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 主要影响物质的熔沸点 溶解性等物理性质 2 分子间作用力的范围很小 只有分子充分接近时才有相互作用 3 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔沸点也越高 氢键 概念 1 氢键不是化学键 比化学键弱 比分子间作用力稍强 2 分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高 3 通常n o f这三种元素的氰化物易形成氢键 课堂练习 1 判断cl2 n2 hcl nh3 naoh h2o2分子中共价键的极性 2 膦 ph3 又称为磷化氢 在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体 电石气的杂质中常含之 它的分子是三角锥形 以下关于ph3的叙述正确的是 a ph3分子中有离子键b ph3分子中有未成键的电子对c ph3是一个强氧化剂d ph3分子中的p h键是非极性键 课堂练习 3 下列叙述正确的是 a o2分子间存在着非极性共价键b co2分子内存在着极性共价键c so2与h2o反应的产物是离子化合物d 盐酸中含有h 和cl 故hcl为离子化合物 b 4 下列物质中存在非极性键的是 a o2b naclc hcld nh35 下列物质中含有共价键的离子化合物是 a ba oh 2b cacl2c h2od h2 a a 6 下列说法中正确的是 a 含有离子键的化合物必是离子化合物b 具有共价键的化合物