2018中考化学易错知识点整理.doc

2016中考化学易错知识点整理1. 在做“红磷燃烧测定氧气在空气中含量”的实验时，有时候水面上升不到1/5，其原因是红磷的量不足装置漏气未冷却至室温就打开弹簧夹。2. 过氧化氢无色液体 氯酸钾白色固体 氯化钾白色溶于水的固体 二氧化锰黑色不溶于水的固体 高锰酸钾暗紫色固体3. 加热高锰酸钾制取氧气：注意：在靠近试管口 放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管；反应结束后先把导管一出水面，在熄灭酒精灯，防止水倒流进试管，使试管炸裂。4. 由原子直接构成的物质（它们的化学式直接用元素符号表示）金属固态非金属稀有气体。5. 元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。因此元素的种类由质子数或核电荷数决定。元素只论种类，不论个数。6. 在地壳中排在前四位的元素是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。在地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物是氧化铝。7. 常见原子团化合价：负一价硝酸根氢氧根 正一价铵根 正二价硫酸根碳酸根。8. 在化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质中，元素的化合价为0。9. 反应物和生成物的总质量不变 化六个 宏观 元素的种类不变 学 不变 元素的质量不变 反 原子数目不变 应 微观 原子的种类不变 前 原子的质量不变 后 两个 宏观：物质的种类一定变 变 一定变 化微观：分子的种类一定变 一个可能变：分子的总数可能变10. 在做水的净化过滤操作时，过滤后水仍浑浊的原因是滤纸破损液面高于滤纸边缘仪器本身不干净。明矾的作用：吸附杂质使杂质沉降下来；活性炭的作用：吸附。11. 氢气：密度比空气小，难溶于水；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火。会爆炸。排水法。 氧气：密度比空气大，不易溶于水，支持燃烧。向上排空气法；排水法 二氧化碳：密度比空气大，能溶于水，不支持燃烧。向上排空气法。 一氧化碳：密度比空气略小，与空气相差不大，难溶于水，排水法。可燃性，有毒。11. 混合物 金属单质：Fe、Cu、Mg、Hg 单质 非金属单质：C、P、S、O2、H2、Cl2物质 稀有气体单质：He、Ne、Ar 纯净物 有机物：含碳元素的化合物，除碳的氧化物 和含碳酸根的化合物 化合物 氧化物：H2O、CO2 酸：HCl、H2SO4 可溶性碱：NaOH、KOH、CH3H2O、 无机物 碱 Ba(OH)2 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2、Al(OH)2 可溶性盐：NaCl、Na2CO3、Na2HCO3 盐 难溶性盐：AgCl、CaCO3、BaCO3 BaSO412.鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法实验操作实验现象实验结论将气体分别通入澄清的石灰水中若澄清的石灰水变浑浊则该气体是二氧化碳若无明显现象则该气体是一氧化碳将气体分别点燃若气体不能够燃烧则该气体是二氧化碳若气体能够燃烧则该气体是一氧化碳将气体通入紫色的石蕊溶液中若紫色的石蕊溶液变红则该气体是二氧化碳若无明显现象则该气体是一氧化碳将气体通入灼热的氧化铜若黑色粉末变红则该气体是二氧化碳若无明显现象则该气体是一氧化碳13. 二氧化硫、二氧化氮在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。14. 用化学方法鉴别黄铜和真金的方法：在火上灼烧，若表面变黑，则是黄铜，否则是真金。滴入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则是黄铜，否则是真金。放入硝酸银溶液中，若表面有银白色物质析出，则是黄铜，否则是真金。14. 一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项：一通：先通CO的目的是排进玻璃管内的空气，防止加热时爆炸二点：点燃酒精灯加热三灭：实验结束时先熄灭酒精灯四停：冷却到室温时再停止通CO五处理：尾气处理，防止污染空气15. 等质量的金属铝、镁、铁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气的质量由少到多的顺序是锌铁镁铝。16. 产生等质量的氢气需要铝、镁、铁、锌的质量由多到少的顺序是锌铁镁铝。17. 判断三种金属的活动性顺序的原则是：（1） 金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度（2） 先将三种金属按金属活动性顺序排好序找中间金属然后找中间金属的盐溶液和两边金属是单质或两边金属是盐溶液和中间金属是单质。18. 金属跟混合盐溶液反应的次序：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属越易从它们的盐溶液里被置换出来。19. 在溶液中的反应，求反应后溶液的质量时，可根据质量守恒定律得出：反应后所得溶液质量=反应前所有物质的质量总和-难溶性杂质的质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量。说明：反应前各物质包括参加反应的物质和难溶性杂志难溶性杂质是指反应前混有的、不溶于水的且不参加反应的物质。20. 合金的硬度一般大于组成它们纯金属的硬度；合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低。21. 生铁与钢的许多性能不同，主要是由于含碳量不同。22. 铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝播磨，从而阻止了铝的进一步氧化；金耐腐蚀是因为金的化学性质不稳定，不与氧气反应。23. C60是以单质形式存在的碳。24. CO2与CO性质不同，H2O与H2O2性质不同的原因：分子的构成不同。25. 向一个收集满CO2气体的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡。现象：塑料瓶变瘪。分析：CO2能溶于水。引起塑料瓶内的气压变小，大气压压瘪了塑料瓶。26. 能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂).27. 制取CO2实验：注意：不能选用浓硫酸，因为浓硫酸易挥发产生HCl气体，导致得到的CO2不纯不能选用稀硫酸，因为稀硫酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在大理石（或石灰石）的表面，阻碍此反应继续进行，不能连续、大量的制得CO2气体。不能选用碳酸钠等纯净物的粉来代替石灰石，因为反应太剧烈，反应速率太快，产生的气体不便于收集。28. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。固体小颗粒分散到液体里形成的不均一的、浑浊的混合物叫做悬浊液。29. 在初中化学中，溶于水且明显放热的物质主要有三种：氢氧化钠 生石灰（氧化钙）浓硫酸30. 溶解度曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，但固体有剩余。 溶解度曲线下方的点表示形成不饱和溶液。31. 防止铁制品锈蚀的建议：保证铁制品的洁净与干燥。刷漆，涂油。32. 保护金属资源的措施：防止金属的锈蚀；金属的回收利用；计划、合理地开采矿物；寻找金属的代替品。33.指示剂酸性物质碱性物质中性物质紫色石蕊溶液变红变蓝不变色无色酚酞溶液不变色变红不变色34. 盐酸：无色，液态。打开试剂瓶会有白雾冒出（浓盐酸易挥发，打开浓盐酸试剂瓶盖时，瓶口有一团白雾，因为浓盐酸会发出的HCl气体容于空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴。）有刺激性气味。 硫酸：无色，黏稠油状的液体，无白雾，无味，浓盐酸具有吸水性，可做中性酸性气体的干燥剂。浓硫酸具有腐蚀性（碳化现象）脱水性（化学性质）。35. 生石灰（氧化钙）溶于水能生成熟石灰（氢氧化钙）。36. 鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液：通入二氧化碳。 检验碳酸钙：加稀盐酸。 检验二氧化碳：通入澄清的石灰水。 去除二氧化碳：加氢氧化钠溶液。 没变质：氢氧化钠37. 氢氧化钠固体不能敞口放置的原因： 部分变质：氢氧化钠、吸水，易潮解吸收二氧化碳，变质生成碳酸钠 碳酸钠 全变质：碳酸钠检验氢氧化钠是否变质：取氢氧化钠样品，滴加稀盐酸，若冒气泡，则证明变质。38. 生成盐和水的反应，不一定是中和反应。但是中和反应，一定生成盐和水。39. 生成盐和水的反应：酸与碱酸与金属氧化物碱与非金属氧化物40. 含铜离子的溶液是蓝色的，含亚铁离子的溶液是浅绿色的，含铁离子的溶液是黄色的。41. 碳酸钠（纯碱，苏打）溶液呈碱性。氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）易潮解，具有吸水性，可作中性酸性气体的干燥剂。氢氧化钙（熟石灰、消石灰）其溶解度随温度的升高而降低，微溶于水。42. 检验碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法：向试剂中加入稀盐酸，将生成的气体通入到澄清的石灰