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课题2金属的化学性质 第一课时 一 金属与氧气的反应 1 在常温下 镁和铝可以和氧气反应 3 金即使在高温时也不能与氧气反应 2Mg O2 2MgO 4Al 3O2 2Al2O3 根据反应的难易及剧烈程度可以得出金属活动性 镁 铝较活泼 铁 铜次之 金最不活泼 2 在高温时 铁和铜也可以和氧气反应 二 金属和稀酸的反应 3 比较反应的剧烈程度 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 反应剧烈 产生气泡速率快 反应较剧烈 产生气泡速率较快 反应缓慢 产生气泡速率慢 无明显现象 放热 金属逐渐溶解 1 如何检验反应生成的是氢气 溶液质量都增加 探讨1 因此根据反应是否有氢气生成可以将金属活动性分为两类 2 哪些金属能与盐酸 稀硫酸发生反应生成氢气 演示实验 控制变量 5个 也能感知出金属活动性的强与弱 溶液由无色变为浅绿色 由此推出金属活动性顺序 Mg Zn Fe Cu 铜和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 控制变量 探讨2 从物质分类的角度分析金属与酸反应有什么特点 三 金属与某些金属化合物 盐 溶液反应 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来 回忆 铁和硫酸铜溶液反应的现象 铁钉表面有红色物质生成 蓝色溶液变成浅绿色 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe活动性 Cu活动性 Al的活动性 Cu 铝丝表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银白色的物质 溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 无明显现象 结论 金属活动性顺序 Al Cu Ag 金属与化合物溶液的反应 经过了许多类似上述实验的实验探究过程 人们进行了认真的去伪存真 由表及里的分析 归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序 Cu的活动性 Ag Al的活动性 Cu KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 知识结构 一 金属与氧气的反应 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO3Fe 2O2点燃Fe3O4 二 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 置换反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 三 金属与某些化合物溶液反应 置换反应 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 四 置换反应 由单质和化合物反应 生成单
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