人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第三节　化学键课件(4).ppt

第三节化学键 人教版新课标 第一章物质结构元素周期律 钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成 一 离子键 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 成键过程 1 定义 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 叫离子键 电子得失 阴阳离子 静电作用 静电吸引和静电排斥 活泼的金属元素 A A 和活泼的非金属元素 A A 哪些物质中存在离子键呢 2 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 如 NaNO3 3 铵根和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 如 NH4Cl NH4 2SO4 1 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 之间的化合物 如 Na2O Na2O2 4 金属阳离子与OH 如NaOH 2 离子化合物 由离子键构成的化合物 3 电子式 原子的电子式 1 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子 这种式子叫做电子式 H Na Mg H Na Mg2 Ca2 阳离子的电子式 不要求画出离子最外层电子数 只要在元素 符号右上角标出 n 电荷字样 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2 2 离子化合物的形成 可用电子式表示 如硫化钾的形成可表示为 氢气与氯气反应 氯化氢的形成 二 共价键 成键微粒 原子 注意 成键元素 非金属元素之间 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 1 概念 共价键的实质 原子间的静电作用 一般是非金属原子之间 如 H2N2HClH2OHF等 2 共价键的形成条件 H HN三NH ClH O HH F 3 共价键的表示方法 1 电子式 2 结构式 用一根短线表示一对共用电子对 表示如下 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 3 用电子式可表示氯化氢的形成过程 4 共价键的存在 不仅存在于非金属单质和共价化合物中 如 NaOHNH4ClNa2O2 如 H2 HCl CO2 也存在于有些离子化合物中 5 共价键的分类 1 非极性共价键 2 极性共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏移 成键原子略显电性 三 化学键1 定义 使离子或原子相结合的作用力 我们把这种作用力统称化学键 小结 共价键与离子键的比较 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原子 阴 阳离子 形成共用电子对 静电作用 书写下列物质的电子式 分析其中的化学键 A HClB N2C NaClD NaOHE Na2O2F NH4Cl HCl NN NaCl NaOH NaOONa 2 N H H H H Cl 极性共价键 非极性共价键 离子键 四 分子间作用力和氢键 1 定义 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 2 特点 比化学键弱得多 它主要影响物质的熔点 沸点 溶解性等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子 包括稀有气体 之间 3 变化规律 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的溶沸点越高如 I2 Br2 Cl2 F2 1 分子间作用力 2 氢键 NH3 H2O HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用 这种相互作用叫氢键 注意 1 氢键不是化学键 通常看作一种较强的分子间作用力 2 NH3 H2O HF的分子之间既存在分子间作用力 又存在氢键 3 氢键的形成使物质的熔沸点升高 对物质的溶解度硬度等也影响 氢化物的沸点 1 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 AD A Ca OH 2B MgCl2C H2OD NH4Cl 2 某元素的原子最外层只有1个电子 它跟卤素结合时 所形成的化学键 C A 一定是离子键B 一定是共价键C 可能是离子键 也可能是共价键D 以上说法都不正确 课堂练习 3 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定 把长式元素周期表原先的主 副族及族号取消 从左到右改为第1 18列 碱金属族为第1列 稀有气体元素为第18列 按这个规定 下列说法不正确的是 D A 第15列元素的最高价氧化物为R2O5B 第2列元素中肯定没有非金属元素C 第17列元素的第一种元素无含氧酸D 第16 17列元素都是非金属元素 课堂练习 4 2012 海南 下列有关化学用语使用正确的是 BD A NH4Br的电子式 B S2 的结构示意图 C 乙酸的分子式 CH3COOHD 原子核内有l8个中子的氯原子 课堂练习 5 2011 江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是 C A N2的电子式 B S2 的结构示意图 C 质子数为53 中子数为78的碘原子 D H2O的电子式为 课堂练习 6 2012 大纲版 下列关于化学键的叙述 正确的一项是 A A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C SiH4的沸点高于CH4 可推测pH3的沸点高于NH3D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 课堂练习 7 2012 山东 9 关于原子结构 元素性质的说法正确的是 B A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B A金属元素是同周期中金属性质最强的元素C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强 其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强 课堂练习 8 下列分子含有的电子数与HF相同 且只有两个极性共价键的是 D ACO2BNH3CH2ODH2S 9 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6 元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子 X Y的离子具有相同的电子层排布 X和Y形成的化合物是 C A MgF2B MgCl2C CaCl2D CaBr2 课堂练习 10 下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是 D A 六氟化硫B 二氟化氙C 三氟化硼D 四氯化碳 课堂练习 11 已知X Y Z W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素 且原子序数依次增大 X W同主族 Y Z为同周期的相邻元素 W原子的质子数等于Y Z原子最外层电子数之和 Y与X形成的分子中有3个共价键 Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 试推断 1 X Z二种元素的元素符号 X Z 2 由以上元素中两两形成的化合物中 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 它的共价键属于 填 极性 非极性 键 含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为 3 用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程 课堂练习 H O 极性 1 不要做刺猬 能不与人结仇就不与人结仇 谁也不跟谁一辈子 有些事情没必要记在心上 2 相遇总是猝不及防 而离别多是蓄谋已久 总有一些人会慢慢淡出你的生活 你要学会接受而不是怀念 3 其实每个人都很清楚自己想要什么 但并不是谁都有勇气表达出来 渐渐才知道 心口如一 是一种何等的强大 4 有些路看起来很近 可是走下去却很远的 缺少耐心的人永远走不到头 人生 一半是现实 一半是梦想 5 你心里最崇拜谁 不必变成那个人 而是用那个人的精神和方法 去变成你自己 6 过去的事情就让它过去 一定要放下 学会狠心 学会独立 学会微笑 学会丢弃不值得的感情 7 成功不是让周围的人都羡慕你 称赞你 而是让周围的人都需要你 离不开你 8 生活本来很不易 不必事事渴求别人的理解和认同 静静的过自己的生活 心若不动 风又奈何 你若不伤 岁月无恙 9 命运要你成长的时候 总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你 10 你迷茫的原因往往只有一个 那就是在本该拼命去努力的年纪 想得太多 做得太少 11 有一些人的出现 就是来给我们开眼的 所以 你一定要禁得起假话 受得住敷衍 忍得住欺骗 忘得了承诺 放得下一切 12 不要像个落难者 告诉别人你的不幸 逢人只说三分话 不可全抛一片心 13 人生的路 靠的是自己一步步去走 真正能保护你的 是你自己的选择 而真正能伤害你的 也是一样 自己的选择 14 不要那么敏感 也不要那么心软 太敏感和太心软的人 肯定过得不快乐 别人随便的一句话 你都要胡思乱想一整天 15 不要轻易去依赖一个人 它会成为你的习惯 当分别来临 你失去的不是某个人 而是你精神的支柱 无论何时何地 都要学会独立行走 它会让你走得更坦然些 16 在不违背原则的情况下 对别人要宽容 能帮就帮 千万不要把人逼绝了 给人留条后路 懂得从内心欣赏别人 虽然这很多时候很难 17 做不了决定的时候 让时间