人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第二节　元素周期律课件(1).ppt

第二节元素周期律 与稀有气体元素的原子的电子层结构相同的微粒 与Ar原子电子层结构相同的阴 阳离子 与Ne原子电子层结构相同的阴 阳离子 N3 O2 F Na Mg2 Al3 S2 Cl K Ca2 核外有10个电子的粒子 分子 阳离子 阴离子 CH4 NH3 H2O HF Ne NH4 H3O Na Mg2 Al3 N3 O2 OH F 核外有18个电子的粒子 分子 阳离子 阴离子 SiH4 PH3 H2S HCl Ar K Ca2 S2 HS Cl 原子核外电子排布的规律 1 短周期由内而外 依次KLMN 2 每层 2n2 3 最外层 8个 次外层 18个 倒数第三层电子数目 32个 稀有气体元素原子电子层排布的情况 思考 1 稀有气体的最外层电子数有什么特点 2 元素的化学性质主要决定于哪层电子 3 稀有气体原名惰性气体 为什么 二 元素周期律 阅读教材 思考下列问题 随着原子序数的递增 1 元素原子的最外层电子排布呈现什么变化 2 元素原子半径呈现什么变化 3 元素的主要化合价呈现什么变化 思考与交流 比较1 18号原子结构示意图 分析元素原子核外电子层排布有何规律 1 18号元素原子核外电子层排布规律 1 3 2 1 2 1 8 1 8 2 8 8 1 核外电子排布的周期性变化 随着元素原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 试分析主族元素的原子半径的变化 大 小 大 小 随着原子序数的递增 主族元素原子半径变化的规律性 为什么 2 二看核电荷 核电荷大半径小 1 一看电子层 层多半径大 3 三看电子数 数多半径大 粒子半径大小比较规律 相同核外电子排布的离子半径 同周期原子半径 同主族原子 离子半径 相同原子核 2 同周期 核电荷数越多 原子半径越小 相同核外电子排布的离子 核电荷数越多 半径越小 1 同主族 电子层数越多 原子 离子 半径越大 3 同种元素 核外电子数越多 半径越大 粒子半径大小比较规律 2 原子半径的周期性变化 随着元素原子序数的递增 元素原子半径呈周期性变化 分析1 18号元素主要化合价的变化 元素名称氢氦 主要化合价 10 1 0 1 7 4 1 0 1 5 4 1 0 随着原子序数的递增 元素原子化合价变化的规律性 2 元素化合价的周期性变化 随着元素原子序数的递增 元素主要化合价呈周期性的变化 规律 O F无正价 金属无负价 非金属通常只有一个负价 稀有气体元素通常0价 最高正价 最外层电子数 主族族序数最低负价 最外层电子数 8 最高正价 最低负价 8 小结 随着元素原子序数的递增 元素原子的电子层排布 化合价和原子半径都呈周期性变化 第二节元素周期律第二课时 随着原子序数的递增 元素原子的电子层排布 化合价和原子半径都呈周期性变化 是否可以由元素原子结构上的周期性变化 来推测 元素的性质 金属性和非金属性 也将呈现出周期性变化 金属性 与水或酸置换出氢气的难易程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属间置换 强置换弱 非金属性 与氢气的化合难易程度 以及生成气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属间置换 强置换弱 思考 如何通过实验 判断第三周期元素金属性强弱的变化 镁的金属性比钠弱 科学探究 现象 化学方程式 结论 科学探究 现象 化学方程式 结论 镁的金属性比铝强 取一小片铝和一小段镁带 用砂纸擦去氧化膜 分别放入两试管 再各加入2mL1mol L盐酸 观察现象 冷水剧烈 冷水反应慢热水较快盐酸剧烈 盐酸较剧烈 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 金属性NaMgAl 强碱 中强碱 两性氢氧化物 结论 第三周期金属与水或酸反应现象对比 NaMgAl 非金属性 Si P S Cl 科学事实 高温下少量反应 磷蒸气 困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 非金属性 Si P S Cl 科学事实 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸 弱酸 中强酸 强酸 更强酸 非金属性 Si P S Cl 氢化物 非金属性 Si P S Cl 稀有气体元素 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 结论 随着原子序数的递增 元素金属性和非金属性呈现周期性变化 思考 请试着从原子结构的角度解释元素金属性和非金属性呈现周期性变化规律 同周期元素从左到右核电荷数依次 原子核对最外层电子的作用力逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 增多 增强 减弱 增强 减弱 增强 元素的性质随着元素 的递增而呈现周期性的变化 小结 随着原子序数的递增 元素原子的 及元素的 都呈现周期性变化 电子层排布 原子半径 化合价 金属性和非金属性强弱 原子序数 元素周期律 实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 第二节元素周期律第三课时 三 元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 在元素周期表中 同周期元素 同主族元素性质如何变化 为什么 思考 非金属性依次减弱 金属性依次减弱 你能理解 位 位置 构 结构 性 性质 三者之间的关系吗 思考与交流 1 元素