河南省高三一轮复习诊断调研联考高三上学期联考化学试题.docx

河南省高三一轮复习诊断调研联考高三上学期联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 As-75第卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A用活性炭去除冰箱里的异味B用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)D古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)2下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A餐巾纸B玉石筷子C牛皮帶D保鲜膜3下列说法中正确的是（ ）A用碱石灰干燥氨气B用pH试纸测定NaClO溶液的pHC过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度D用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体4N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ）AN2O、CHCl3都易溶于水BN2O、CHCl3都属于电解质CN2O只有氧化性没有还原性DN2O、CHCl3都是共价化合物5孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之,锡三两,铛中合熔入坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开,黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4,下列说法不正确的是（ ）ASnS2可溶于硝酸B该过程也可以在空气中进行C制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应D可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金6常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B由水电离出的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl-C含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、CO32-、I-D有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Fe(CN)63-、NO3-7设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAB标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数为0.1NAC100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA8一定条件下,以CH3CH2OH为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。下列说法不正确的是（ ）A与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)B乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C1,3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面D乙醛与环氧乙烷互为同分异构体9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径：WXYB单质的沸点：WYZCX的氢化物稳定性比Z的强DZ的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应10某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）A若X为浓氨水，Y为生石灰,则可用装置甲制取NH3B反应可在装置乙中发生,反应可在装置丁中发生C可用装置丙进行过滤操作D将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体11将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）A当b时,发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B当b时,发生总反应的离子方程式为2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC当b时,反应中转移电子的物质的量：amoln(e-)3amolD当b时,反应后的溶液中n(Cu2+)m(Fe2+)=(-b)(b+a)12将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年科学杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中能量转化的方式只有1种B装置工作时,H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大CX极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子13由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验现象结论A向2支盛有相同浓度的MgSO4溶液和Cu(NH3)4SO4溶液的试管中分别滴入少量相同浓度的NaOH溶液第一支试管中产生白色沉定，第二支试管中无明显现象KspMg(OH)2I2D将CO通入PdCl2客液中产生黑色沉淀(Pd)还原性：COPd1425时,用0.10molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10molL-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AYOH是强碱B=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)CX+H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4D滴定XOH时可用酚酞作指示剂第卷(必考题43分+选考题15分,共58分)【必考题】二、(本题包括5小题,共43分)15(8分)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为 。（2）图中属于“氮的固定”的是 (填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是 。（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为 。16(10分)某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2和CH4。仪器M的名称为 。用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是 。用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是 。（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、BH 。E装置的作用是 ,G装置的作用是 。F装置中发生反应的化学方程式为 。17(8分)NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。（1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为 ,实验室配制NaCN溶液的方法是 。（2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为 。（3）制备NaCN的方法很多种。氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为 。NaCN也可由HCN与NaOH反应制得。已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g)H1；2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g)H2;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H3。则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的H= (用含H1、H2、H3的代数式表示)。18(9分)镁的单质及其化合物用途非常广泛。（1）镁热还原法可制备铷、钛等金属，已知下列物理常数：MgRbRbClMgCl2熔点/64838.89718714沸点/110768813901412在750时可实现用镁还原RbCl制Rb,该反应能够发生的原因是 (用文字和化学方程式说明)。（2）无机抗菌剂Mg2ClO(OH)3H2O(碱式次氯酸镁)可由MgCl2、NaOH及Cl2反应制得，该反应的化学方程式为 。（3）CaC2冶镁的原理为CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s)H,反应达到平衡时Mg的产率随温度的变化如图所示。H (填“或“(1分)(1分)（4）(1分)浆液中Mg(OH)2已耗尽(2分)19（1）提高高岭土矿中铝的溶出速率(1分)（2）Al2(SO4)3+nSiO2Al2O3nSiO2+3SO3(2分)（3）取少许溶液于试管中,向其中滴入KSCN溶液,观察溶液是否变红(2分)（4）最大限度抑制Al3+的水解(1分)（5）100%(2分)20（1）(2分);哑铃形(纺锤形)(1分)（2）原子(1分);AsF3与SbF3是结构相似的分子,AsF3相对分子质量比SbF3小