高三期末考试(化学).docx

高三期末考试(化学)注意事项：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分。2. 可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O:16 S：32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是() A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3NAB25时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NAC体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4NAD25、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于NA9. 某同学利用下图装置探究SO2的性质。 下列有关反应的方程式，不正确的是() A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl10下列说法正确的是() A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应 B乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体 C 硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是() A原子半径：YZW B原子最外层电子数：WZY CX、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物 D由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性12. 有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）() A. 12 种 B.16 种 C.20 种 D.24 种 13. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。（一）必考题（共43分） 26.（15分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。 （1）B装置的作用是 _。 （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 。 （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解； 固体残留物仅为Fe2O3 （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。 （5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。27.（13分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：含I的卤水（酸化至pH=2）分离操作X稀H2SO4吸收I2粗碘方案甲低温干燥浓Na2CO3溶液氧化后过滤方案乙粗碘NaNO2活性炭吸附I2氧化资料显示：. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO . I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O （1）反应的离子方程式 。（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是_ _。（3）已知：反应中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是_ _。（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。（5）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I、IO3。请分别检验滤液中的I、IO3，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b. 。28.(共15分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)已知：H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1物质H2(g)C(s)CO(g)燃烧热kJmol-1285.8393.5283.0请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_ _。在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_。a.混合气体平均相对分子质量不再改变 b.气体压咨不再改变c.各气体浓度相等 d.反应体系中温度保持不变e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍 f.混合气体密度不变g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1(2) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) H=-58kJ/mol请推断该反应自发进行的条件为_若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_KII(填“”或“=”或“”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_ _，该温度下的平衡常数为 _；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ _。a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 molL-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_ _。（二）选考题：36.(15分)药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：A B CD E F G HOBrCH3OSOBrPPA试剂XKOH、C2H5OHBr2OBrBr1)Br22)H2O2CH3OSBrOONNaH、DMFHOONOCH3OSBrOCH3OSBrHOSBrOON1)TMSCl、Ph3P2) BBr3CH3ONaHOSOCH3OON（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为 _ 、 _ 。（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式 _ 。（3）D E的反应类型是 _ ，E F的反应类型是_ 。 OBrBr（4）写出