山东省日照市第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题.doc

山东省日照市第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共 页。满分100 分。考试时间90分钟。将第卷题的答案涂到答题卡上，第卷题的答案写到答题纸上，填空题直接填写答案，解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤。可能用到的相对原子质量 ：h1 c 12 n 14 o16 na 23 s 32 zn 65 cu 64 ag 108（卷）(红色为答案)一单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意）12010年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 a采用电解水法制取无污染的氢 b完善煤液化制取汽油的技术c研制推广以甲醇为燃料的汽车 d进一步提高石油加工工艺2下列关于金属腐蚀的说法正确的是 a金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：m + nh2o = m(oh)n + n/2 h2b金属的化学腐蚀的实质是m n e- = m n+，该过程有电流产生c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3、下列说法正确的是（ ）a. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c. 常温下，反应c（s）co2（g）2co（g）不能自发进行，则该反应的h0d. 反应2mg（s）co2（g）c（s）2mgo（s）能自发进行，则该反应的h04、在通风橱中进行下列实验:步骤现象fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止fe、cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a.中气体由无色变红棕色的化学方程式:2no+o22no2b.中的现象说明fe表面形成致密的氧化层,阻止fe进一步反应c.对比、中现象,说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d.针对中现象,在fe、cu之间连接电流计,可判断fe是否被氧化5.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()a. b. c. d.6.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开k2,闭合k1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开k1,闭合k2,发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是() a.断开k2,闭合k1时,总反应的离子方程式为:2h+2cl-cl2+h2b.断开k2,闭合k1时,石墨电极附近溶液变红c.断开k1,闭合k2时,铜电极上的电极反应式为:cl2+2e-2cl-d.断开k1,闭合k2时,石墨电极作正极7下列说法正确的是 （ ） a、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率b、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率c、缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率 d、使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动8、10 ml浓度为1 moll-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()a.kno3 b.ch3coona c.cuso4 d.na2co39.用石墨电极电解100ml h2so4与cuso4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l（标况）气体，则原混合液中cu2+的物质的量浓度为（ ） a.1mol/l b.2mol/l c.3mol/l d.4mol/l10已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子结构为bab)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是() a该反应的进行一定需要加热 b该反应的h(e1e2)kjmol1c断裂1 molaa键和2 mol bb键，放出e1 kj能量d该反应为吸热反应11、在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)+4hf(g)sif4(g)+2h2o(g)，h= +148.9 kj。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，()a2v(正、hf)=v(逆、h2o) bv(h2o)=2v(sif4)csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物12对于zn(s)h2so4(aq)znso4(aq)h2(g) h0 的化学反应，下列叙述不正确的是a反应过程中能量关系可用右图表示bh的值与反应方程式的计量系数有关 c若将该反应设计成原电池，锌为负极d若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2l13、已知2no2(g) n2o4(g)，在体积相同的a和b两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的no2和br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到 aa中颜色比b中浅 ba中颜色比b中深ca、b中颜色深浅一样 da、b中颜色都比开始时深14今有x（g）+y(g) 2z(g) h0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的a增大x或y的浓度 b增大压强 c增大z的浓度 d升高温度15.如下图所示装置中都盛有0.1 moll-1的nacl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()ab c d16.已知下列反应的平衡常数:h2(g)+s(s)h2s(g)k1;s(s)+o2(g)so2(g)k2;则反应h2(g)+so2(g)o2(g)+h2s(g)的平衡常数是()a.k1+k2b.k1-k2c.k1k2d.17. 下列情况下，反应速率相同的是（ ）a等体积0.1 mol/l hcl和0.05 mol/l h2so4分别与0.2 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和ch3cooh分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应18脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g)，h0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为()a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等20、一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2no2(g) n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，no2的体积分数 ( ) a、不变 b、增大 c、减小 d、无法判断21、在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2a(g)+b(g)3c(g)+2d(g)，起始时4个容器所盛a、b的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中a或b的转化率的大小关系是 aa的转化率为：甲丙乙丁ba的转化率为：甲乙丙丙乙丁db的转化率为：丁乙丙甲22一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断正确的是()ac1c231b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0c10.14moll123、在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（ ） a. 平衡向正反应方向移动了b. 物质a的转化率减少了 c. 物质b的质量分数减小了d. ab24体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2o2 2so3并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率 a。等于p%b。大于p% c。小于p%d。无法判断25.（12分）(1)用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式以及溶液复原需加入的物质nacl溶液阴极：_；阳极：_；总反应式：_。cuso4溶液阴极：_；阳极：_；总反应式：_。写出下列原电池电极反应式和总反应式氢氧燃料电池（电解质是koh溶液）负极反应：_；正极反应：_；总反应：_。.甲烷燃料电池。碱性介质(如koh)负极：_；正极：_；总反应式：_。(1)2h2e=h22cl2e=cl22nacl2h2o2naohh2cl2 通hcl气体2cu24e=2cu4oh4e=2h2oo22cuso42h2o2cu2h2so4o2 加cuo或cu（oh）2固体(2) 2h24e4oh=4h2o o22h2o4e=4oh2h2o2=2h2och48e10oh=co7h2o 2o28e4h2o=8ohch42o22oh=co3h2o24、（8分）在一个体积为2l的真空密闭容器中加入0.5molcaco3，发生反应caco3(s)cao (s)co2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中a表示co2的平衡浓度与温度的关系曲线，b表示不同温度下反应经过相同时间时co2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，温度为t5时，该反应耗时40s达到平衡，则t5时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数k值变大，该反应_(选填字母)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)保持温度、体积不变，充入co2气体，则caco3的质量_，cao的质量_，co2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变”)。答案：（1）吸（2）bc(3)增大 减小 不变25(8分)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： _。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键hhnhnn键能/kjmol1436391945已知反应n23h22nh3 ha kjmol1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_。（3）以co作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有caso4的真空恒容密闭容器中充入co，且c初始(