山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题时间：90分钟 满分：100分 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题2分，共48分，每题只有一个正确选项)1、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（ ）a化学性质不活泼 b熔点高 c表面有致密氧化膜 d密度小2、下列叙述正确的是（ ）a用小苏打治疗胃酸过多 b用氢氧化钠改良酸性土壤c用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 d用食盐水除去热水瓶中的水垢3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）aal2(so4)3溶液、naoh溶液、稀盐酸 bal2o3、氨水、稀盐酸cal、naoh溶液、稀盐酸 dalcl3溶液、氨水、稀盐酸4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( ）。a so32 boh c k dhco35、下列说法中一定正确的是（ ）ana2o2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1b从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中c将na投入饱和na2co3溶液中，会导致溶液质量增加d金属na失火，可用co2灭火6、某化合物水溶液中加入过量na2o2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是 （ ）a. ca(hco3)2 b. nahco3 c. cuc12 d. a1c137.现有25 ml 2 moll1na2co3溶液和75 ml 1 moll1的稀盐酸：将na2co3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到na2co3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )a 均为0.84 l b 均为0.56 l c d 8、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）ac和o2 bnahco3和naoh cna和o2 dna2co3和盐酸9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气()a一样多 b镁多 c铝多 d都为22.4 l10、用含有少量mg的al片制取纯净的al(oh)3，下列操作中最恰当的组合是( )加入盐酸溶解 加naoh溶液 过滤 通入过量co2生成al(oh)3 加盐酸生成al(oh)3 加过量氨水生成al(oh)3a b c d11实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o，关于该反应的下列说法正确的是( )anano2是氧化剂b每生成1mol n2时，转移电子的物质的量为6molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂12、能正确表示下列反应的离子方程式的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nac钠与足量盐酸反应：2na2h2o=2na2ohh2d钠与氯化钾溶液反应：2na2h2o=2na2ohh213、水热法制备纳米颗粒y（化合物）的反应为3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列有关说法不正确的是（ ）aa=4 by的化学式为fe2o3cs2o32是还原剂 d每32go2参加反应，转移电子的物质的量为4mol14a2、b2、c2三种单质和它们离子间能发生下列反应2a+c2=2c+a2，2c+b2=2b+c2 ， 若x能与c2发生反应2x+c2=2c+x2有关说法中不正确的是( )a氧化性b2c2a2 b还原性xcbcx2与b能发生反应 dx2与b不能发生反应15常温下，发生下列几种反应：16h10z2xo=2x25z28h2o 2a2b2=2a32b 2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论错误的是( )a溶液中可发生：z22a2=2a32zbx2是xo的还原产物c氧化性强弱的顺序为：xoz2b2a3dz2在反应中为还原剂16硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 ml 0.1 mol/l的na2s2o3溶液恰好把标准状况下112 ml cl2完全转化为cl时，s2o转化成( )as2 bs cso dso17 r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( ) a1 b2 c3 d418用48 ml 0.1 mol/l的feso4溶液，恰好还原2.4103 mol ro(oh)2，fe2+被氧化为fe3+，则r元素的最终价态为( )。a2价 b3价 c4价 d5价19将na、mg、al各0.3mol分别放入100ml、1mol/l的hcl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）a3：1：1 b6：3：2 c1：2：3 d1：1：120. 将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用na表示阿伏加德罗常数的值)( )a 转移电子的数目为0.2na b 所得溶液中溶质的质量分数为2.3%c 产生气体的体积为1.12 l d 产生的气体含有0.1 mol电子 21将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( ) 22.将铁和铝的混合物均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量naoh溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ） a. 34 b. 21 c. 32 d. 4323、co2和co混合气体共8 mol，通入足量na2o2中，并且用电火花持续引爆，充分反应后，剩余气体1 mol，则固体增重为多少克？（ ）a. 56g b. 168g c. 224g d. 196 g24、向al2(so4)3和mgso4的混合溶液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示。则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量之比为 a. 61 b. 31 c. 21 d. 12 第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)25、（6分）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中写出发生的离子反应方程式：（1）mgo(al2o3) 。（2）nahco3溶液(na2co3) 。（3）fe 粉末（al） 。26、（10分）火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2，反应放出大量热（1）该反应中被氧化的元素是 和 ；（2）氧化产物与还原产物的质量之比为 ；（3）该反应中若生成标况下2.24 lcl2时，电子转移数为 _；（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为 _g/mol(小数点后保留一位)（5）高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3和kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为:_。27、（12分）a、b、c、d、e、f六种物质有如下变化关系，e是淡黄色粉末，判断： （1）写出a、b、c、d、e、f的化学式：（每空1分）a ，b ，c ，d ，e ，f （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）（每空2分）ae： ，eb： ，fc： 28.（12分）过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的e和f构成量气装置，用来测定o2的体积。（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：装置a：_。装置b：_。装置c：_。（2）naoh溶液的作用是_。（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_。a调整量筒高度，使广口瓶e与量筒f内液面相平b将气体冷却至室温c平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12l，则样品中过氧化钠的质量分数为_。29、（12分）向20ml某物质的量浓度的alcl3溶液中滴加2mol/l naoh溶液时，逐滴加入naoh溶液直至过量经测定，加入的naoh溶液的体积（ml）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）写出oa段发生反应的离子方程式：oa段 ，图中线段op：pb=_ ，（2）计算原alcl3溶液的物质的量浓度为_ mol/l，（3）图中a对应的横坐标为_ ml，（4）当加入5ml naoh溶液时，产生沉淀量为_ mol，（5）当加入的naoh溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入naoh溶液的体积为_ml 。化学答案2019.11一、 选择题1-5 caadb 6-10 acbcc 11-15 adbcd 16-20 cbbad 21-24 cacd二、 非选择题25（1）al2o3+2oh- = 2alo2-+h2o（2）co32-+h2o+co2 = 2hco3- （3）2al+2h2o+2oh = 2alo2+3h226（1）n、o； （2）92：71； （3）1.4na； （4）29.4；（5）2fe3+ + 3clo- + 10oh- = feo42- + 3cl- + 5h2o27（1）na；naoh；na2co3；nacl；na2o2；nahco3；（2）2na+o2=na2o2 ；2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2； 2nahco3na2co3+h2o+co228 (