山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc

山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 p：31 s：32 cl：35.5 fe：56 cu：64 k：39 ca：401、 选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）abcd2下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（ ）a摩尔是国际单位制中七个基本单位之一b物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.021023c摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团d用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3下列叙述正确的是（ ）a同质量的h2和cl2含有的分子数相等 bso42的摩尔质量是96g/molc阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1 d1molco2的质量为44 g/mol4下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）a22.4l任何气体的物质的量均为1mol b非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 l体积c标况下，co2气体摩尔体积是22.4l/mold某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4l5na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a0.1mol fe 与0.1mol cl2反应，转移的电子数目为0.3nab1.12l cl2 含有1.7na个质子c标准状况下，22.4l so3含na个硫原子数d3.2g o2和o3的混合物中含有的氧原子数目为0.2na6下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）a0.3mol/l的na2so4溶液中含有na和so42的总物质的量为0.9molb当1l水吸收22.4l氨气时所得氨水的浓度不是1mol/l，当22.4l氨气溶于水制得1l氨水时，其浓度是1mol/lc在k2so4和nacl的混合溶液中，如果na和so42的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相同d250g胆矾溶于水得到1l溶液，所得cuso4溶液的物质的量浓度为1mol/l7下列说法中正确的是（ ）a对于质量相同的ch4和o2，二者体积比为2：1 b等压等体积的n2o和co2所含的原子数一定相等c同温同压下，等质量的co和co2气体所含碳原子数比为1：1 d等体积等密度的o2和o3，所含的原子数一定相等8将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）a硫酸、纯碱、石膏 b氢硫酸、烧碱、绿矾c碳酸、乙醇、醋酸钠 d磷酸、熟石灰、苛性钾9下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）a用半透膜除去淀粉胶体中的nacl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙b某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体c丁达尔效应可以区分溶液和胶体 d“血液透析”利用了胶体的性质10和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）acu2+2oh=cu(oh)2 cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2+baso4bba2+so42=baso4 ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2ocag+cl=agcl agno3+nacl=agcl+nano3dcu+2ag+=cu2+2ag cu+2agcl=2ag+cucl211能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）a澄清石灰水中通入co2 bnahco3溶液中滴加naoh溶液cna2co3溶液中滴加naoh溶液 d氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12下列各组离子中能大量共存的是（ ）a无色溶液中：k+、 na+、mno4、so42b酸性溶液中：mg2+、na+、so42、clc能使ph试纸变蓝的溶液：cl、hco3、so42、nh4+d碱性溶液中：k+、cl、no3、cu2+13有关金属及其化合物的用途正确的是（ ）a用铝制餐具做酸辣凉拌菜 b钢铁是我国发明使用最早的合金c氧化钠用于潜水艇中做供氧剂 d氧化铝是一种耐高温材料14下列叙述正确的是（ ）a含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性b氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原c阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强15下列实验操作正确的是（ ）选项实验操作a观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b检验nahco3与na2co3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c证明na2o2与co2是放热反应na2o2用棉花包裹，放入充满co2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应d检验na2co3与k2co3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）a配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线bnaoh溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容 c配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 d称量25.0g胆矾配制0.1mol/l cuso4溶液1000ml时，砝码错放在左盘17如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/lb该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%c配制500ml4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸125.0mld1molfe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8l气体18除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）a除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气b除去kcl溶液中混有的k2so4：加入过量的bacl2溶液，过滤c除去fecl3中混有的fecl2：加入过量铁粉，过滤d除去nacl固体中混有的nh4cl：用加热法19已知i、fe2+、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为clfe2+h2o2iso2，则下列反应中不能发生的是（ ）ah2o2+ h2so4so2 + o2 + 2h2o bi2+ so2+ 2h2oh2so4+ 2hic2fe2+ cl22fe3+ 2cl d2fe3+ so2+ 2h2o2fe2+ so42+ 4h+20某溶液中含有cl和i的物质的量浓度相同。为了氧化i而不使cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）2fe3+2i=2fe2+i2 2fe2+cl2=2fe3+2i 2mno4+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2oafecl2 bfecl3 c浓盐酸 dkmno421cl2是常见的氧化剂，可氧化fe2+、br、i等离子，且已知还原性顺序是：ife2+brcl。在fei2和febr2混合溶液中，通入一定量cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）afe3+、 br、cl bfe2+、cl、 i cfe2+、 br、 cl dfe2+、br、cl、 i22以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（ ）fe3o4 fe(oh)3 fecl2 cus cu2s cu2(oh)2co3 al(oh)3 na2co3 nahco3 na2o2a2种 b3种 c4种 d5种23有100mlmgcl2和alcl3的混合溶液，其中c（mg2+）为01mol/l，c （cl）为065mol/l，要使mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/l naoh溶液体积是（ ） a40ml b60ml c80ml d120 ml24有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50ml 2mol/l盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224l，向所得溶液中滴加kscn溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在co中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）a2.8克 b1.52克 c3.4克 d2克25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl、ba2+、co32-、so42，现取三份各100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量bacl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）a该混合液中一定含有：k+、nh4+、co32、so42、cl b该混合液中一定含有：nh4+、co32、so42，可能含k+、clc该混合液中一定含有：nh4+、co32、so42、cl，可能含k+d该混合液中：c（k+）0.2mol/l，c（co32）=0.2mol/l26在200ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl等离子的溶液中，逐滴加入5moll-1naoh溶液，所加naoh溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是（）ax-y=0.01mol b原溶液中c（cl）=0.75moll-1c原溶液的c（h+）=0.1moll-1 d原溶液中n（mg2+）：n（al3+）=5：1二、填空题（共48分）27(14分) （1）现有下列物质：k2so4晶体；液态so3；冰醋酸（即纯醋酸）；汞；小苏打；蔗糖；乙醇；熔融的氯化钠。其中：能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 属于强电解质的是 ；弱电解质的电离方程式： （2）已知0.1 mol/l的nahso4溶液中h+的浓度为0.1 mol/l，若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。（3）若向ba(oh)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用如图中的 (填序号)曲线表示。28（12分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含ca2+、mg2+、so42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量na2co3溶液 加过量bacl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是 。a b c d（2）用提纯的nacl配制450 ml 4.00 moll1nacl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）通过步骤中过滤后的滤液，检验so42是否除尽的操作方法是 。 向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题： 图1中通入co2后所得溶液的溶质成分为_；图3中通入co2后所得溶液的溶质成分为_。已知氮化镁极易与水反应：mg3n26h2o=2nh33mg(oh)2。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应2mg+o22mgo；3mg+n2mg3n2；2mg+co22mgo+c；mg+h2o(g)mgo+h2。请设计一个实验，验证产物中含有氮化镁（mg3n2）： 。29（10分）（1）在热的稀硫酸中溶解了11.4g feso4固体，加入足量 kno3溶液，使fe2+全部转化成fe3+，并放出no气体。反应中氧化产物是（填化学式） ，feso4恰好完全反应时，转移电子的物质的量是 。配平该反应的方程式： feso4+ kno3+ h2so4 k2so4+ fe2(so4)3+ no+ h2o用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2mgco22mgo+c（2）硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0ml 0.10mol/l na2s2o3溶液恰好把标准状况下112ml cl2完全转化为cl，则s2o32将转化成 30(12分）在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质（一般是黑色粉末），c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1） a、c代表的物质分别为_、_（填化学式）；（2）反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若b与f物质的量之比为4：3，g、h物质的量之比为_；（4）反应的离子方程式为 。化学试题答案1. a 2d 3b 4c 5d 6d 7d 8b 9b 10c 11b 12b 13d 14a 15c 16b 17c 18d 19a 20b 21b 22a 23c 24a 25d 26b27（14分，每空2分）（1） ch3cooh ch3coo+h+（2）h+so42+oh+ba2+=baso4+h2o 碱 （3）c28（12分，每空2分）(1) a b （2分） (2) 500 ml容量瓶、胶头滴管（2分）（3）取少量滤液于一支试管中，滴加bacl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明so42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明so42未除尽。（2分）（1）na2co3 （2分） （2）na2co3 naoh