山西省运城市永济中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）.doc

山西省运城市永济中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：fe:56 cu:64 n:14 h:1 o:16第i卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是a. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火b. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化c. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油d. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物【答案】c【解析】a.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或co2反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，a错误；b.用石英制成光导纤维属于物理变化，b错误；c.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，c正确；d.糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，d错误，答案选c。2.下列化学用语正确的是a. 甲烷的结构式：ch4b. 苯的分子式：c6h6c. hclo的结构式：hc1od. 氯化钠的电子式 【答案】b【解析】a.甲烷的结构式为，a错误；b.苯的分子式为c6h6，b正确；c.hclo的结构式为h-o-c1，c错误；d. 氯化钠是离子化合物，电子式 ，d错误，答案选b。点睛：选项c是解答的易错点，注意书写化合物的结构式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如hclo中各元素的化合价为，其结构式为hocl。3. 下列说法正确的是a. ch4能使酸性kmno4溶液褪色b. 金属na能与c2h5oh中的甲基反应生成h2c. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸d. ch3ch2ch2ch3与ch3ch（ch3）2互为同分异构体【答案】d【解析】【详解】a项，ch4性质稳定，不能使酸性kmno4溶液褪色，a错误；b项，金属na能与c2h5oh中羟基上的h反应生成h2，b错误；c项，纯乙酸又称冰醋酸，c错误；d项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，d正确。答案选d。4. 下列说法正确的是a. 1mol任何气体的体积都是22.4lb. 1molh2的质量是1g，它所占的体积是22.4lc. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4ld. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l【答案】d【解析】a.1 mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4 l，a错误；b.1 molh2的质量是2 g，在标准状况下它所占的体积是22.4 l，b错误；c.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 l，c错误；d.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 l，d正确，答案选d。5.下列反应属于氧化还原反应的是()a. caco3+2hcl=cacl2+co2 + h2ob. cao+h2o=ca(oh)2c. 2h2o22h2o+o2d. caco3cao+co2【答案】c【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。6.下列溶液中,na+的物质的量浓度最大的是()a. 1 ml 05 moll-1的nano3溶液b. 100 ml 001 moll-1的nacl溶液c. 100 ml 01 moll-1的naoh溶液d. 10 ml 01 moll-1的na2so4溶液【答案】a【解析】试题分析：a、nano3溶液的物质的量浓度是05 moll-1； b、nacl溶液的物质的量浓度是001 moll-1；c、naoh溶液的物质的量浓度是01 moll-1； d、na2so4溶液的物质的量浓度是01 moll-1。考点：物质的量浓度的比较。7. 下列反应的离子方程式，正确的是a. fe溶于稀盐酸：2fe6h+= 2fe3+ 3h2b. 用小苏打治疗胃酸过多：co32-2h+=co2h2oc. 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：fe3+cu=fe2+cu2+d. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2al2oh2h2o=2alo2-3h2【答案】d【解析】a项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：hco3-+h+=co2+h2o，故b错误；c项，用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故c错误；d项，铝具有两性，与强碱溶液反应，d正确。8.设na代表阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）a. 1 mol ch4(g)和2 mol o2(g)的能量总和小于1 mol co2(g)和2 mol h2o(g)的能量总和b. 标准状况下，448 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数小于2nac. 1 mol fe在氧气中充分燃烧失去3na个电子d. 在标准状况下，na个chcl3分子所占的体积约为22.4 l【答案】b【解析】a项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；b项，因为发生2no2n2o4，造成气体分子数小于2na；c项，fe在o2中燃烧生成fe3o4,1 mol fe失去na个电子；d项，在标准状况下，chcl3为液体。9.下列物质性质的递变关系正确的是a. 酸性强弱：h3po4 h2so4 hc1o4b. 稳定性：hclh2sph3c. 氧化性：na+mg2+al3+d. 碱性：naohkohca(oh)2mg(oh)2【答案】b【解析】【详解】a.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：h3po4h2so4hclo4，a错误；b.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：hclh2sph3，b正确；c.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：na+mg2+al3+，c错误；d.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：kohca(oh)2naohmg(oh)2，d错误；答案选b。10.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作afe (a1)粉naoh溶液.在过量的naoh溶液中充分反应后过滤bna2o2(na2o)固体o2在纯氧气中加热cfecl2(fecl3)溶液fe粉加入过量fe粉，充分反应后过滤dna2co3(nahco3)溶液co2通入过量的co2a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】a项，al具有两性，能与naoh溶液反应，fe不与naoh溶液反应，故a正确；b项，na2o能与o2反应生成na2o2，故b正确；c项，fe+2fecl3=3fecl2，故c正确；d项，co2不与nahco3反应，与na2co3溶液反应，故d错误。11.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（ ）a. 分离苯和甲苯的混合液b. 实验室制备氨水c. 配制480ml0.1mol/l盐酸d. 称取27.4g物品【答案】c【解析】【详解】a. 甲苯和苯互溶，分离苯和甲苯应使用蒸馏的方法，而不是使用分液漏斗，故a错误；b. 氨气溶解度很大且溶解速率很快，所以氨气溶于水要使用防倒吸装置，故b错误；c. 配制480ml0.1mol/l盐酸使用500ml容量瓶，故c正确；d. 使用托盘天平应注意“左物右码”，故d错误；故答案选c。12.己知25 c、101 kpa下，下列反应c(石墨)+o2(g)=co2(g)，h=-393.51kj/mol；c(金刚石)+o2(g)=co2(g)，h=-395.41kj/mol 可以得出的结论是（ ）a. 金刚石比石墨稳定b. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低c. 金刚石转变成石墨是物理变化d. 石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】b【解析】两个反应相减可得：c（石墨）c（金刚石）h=+1.9kjmol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，故a错误、b正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，c错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，d错误。点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。13. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a. 原子半径zx，故酸性hno3h2sio4，b错误；c、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性h2osih4，c正确；d、z为o，位于元素周期表中第二周期、第a族，d正确。答案选b。14.镭是元素周期表中第7周期iia族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）a. 在化合物中呈+2价b. 单质能与水反应放出h2c. 它的氢氧化物为强碱d. 镭元素的金属性比钡元素的弱【答案】d【解析】【详解】镭是元素周期表中第七周期第iia族元素，与mg、ca等金属位于同一主族，性质相似。则a项，第iia族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，a正确；b项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，b正确；c项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故c正确；d项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故d错误。【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。15.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）已达平衡状态的是a. 混合气体的压强b. 混合气体的密度c. 3v逆（c）=2v正（b）d. 气体的平均相对分子质量【答案】a【解析】【详解】a项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故a错误；b项，a为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；c项，根据化学反应方程式系数可得2v正(b)=3v正(c)，又因为3v逆(c)=2v正(b)，所以v正(c)=v正(c)，反应达到了平衡状态，故c正确；d项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故d正确。答案选a。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。16.将1.92gcu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12l气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为a. 0.09molb. 0.1.molc. 0.11mold. 0.12 mol【答案】c【解析】1.92g铜与一定量浓硝酸反应，cu恰完全反应，生成气体为no、no2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量= n（nox）=1.12l22.4lmol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2ncu（no3）2=2n（cu）=21.92g64gmol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选c。点睛：本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。17.在c(s)+co2(g)2co(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入co2 恒容下充入n2 恒压下充入n2其中能够使反应速率增大的措施是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入co2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入n2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入n2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。18.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为ag2o、zn，电解质溶液为koh溶液，总反应为ag2o+zn+h2o=ag+zn(oh)2。下列说法中错误的是（ ）a. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是znb. 溶液中oh-向正极移动，k+、 h+向负极移动c. 工作时，负极区溶液ph减小，正极区ph增大d. 负极上发生的反应是zn+2oh-2e-=zn(oh)2【答案】b【解析】【详解】根据总反应ag2oznh2o=2agzn（oh）2分析化合价变化可知，zn在负极上失电子，ag2o在正极上得电子，电解质溶液为koh溶液，所以负极反应为zn2oh2e=zn（oh）2，正极反应为ag2o2eh2o=2ag2oh；溶液中oh-向负极极移动，k+、h+向正极移动；在负极区，oh被消耗，溶液碱性减弱，ph减小，溶液中的oh作定向移动到负极来补充，正极区生成oh，溶液碱性增强，ph增大。综上acd正确，b错误。答案选b。第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.有一包白色粉末状混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、na2so4、mgcl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，无_。(3)另一份溶液中加入naoh溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_。【答案】 (1). cuso4、caco3 (2). na2so4 (3). na2co3 (4). mgcl2【解析】（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含caco3、cuso4；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入naoh溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有mgcl2。点睛：本题考查了物质检验的实验方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。20.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）在得到的a中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。（6）写出cd反应的化学方程式_。【答案】 (1). 防止烧瓶中液体暴沸 (2). 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 (3). 否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底 (4). 饱和碳酸钠溶液 (5). 硫酸 (6). 分液 (7). 蒸馏 (8). 蒸馏 (9). 除去乙酸乙酯中混有的少量水 (10). 2ch3coona+h2so4=na2so4+2ch3cooh【解析】（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯a。b中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇e。c是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法是分液，分离方法是蒸馏，分离方法是蒸馏。（5）由于a中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）c是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故cd反应的化学方程式为：2ch3coona+h2so4=na2so4+2ch3cooh。21.物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k存在下图转化关系，其中气体d、e为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：a是_，d是_ ，k是_。（2）写出反应“cf”的离子方程式： _ 。（3）写出反应“fg”的化学方程式：_。（4）在溶液i中滴入naoh溶液，可观察到的现象是_。【答案】（1）al h2fe(oh)3（2）al33nh3h2o=al(oh)33nh4+（3）al(oh)3 naoh=naalo22h2o（4）先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4fe(oh)2+o2+4h2o= 4fe(oh)3【解析】试题分析：k为红褐色沉淀，则应为fe（oh）3，则溶液j中含有fe3+，所以h为fe，d应为h2，e应为cl2，b为hcl，则i为fecl2，j为fecl3，k为fe（oh）3，白色沉淀f能溶于过量naoh溶液，则f为al（oh）3，g为naalo2，a为al，c为alcl3。（1）a是al，d是h2，k是fe(oh)3；（2） 反应“cf”的离子方程式：al33nh3h2o=al(oh)33nh4+；（3）反应“fg”的化学方程式：al(oh)3 naoh=naalo22h2o；（4） fecl2中滴入naoh溶液，fecl2+2naoh= fe(oh)2+2nacl， 4fe(oh)2+o2+4h2o= 4fe(oh)3。先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。考点：考查无机物推断。22.a、b、c、d、e、f是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a、d及c、f分别是同一主族元素，a元素的一种核素无中子，f元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，b元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，e元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）a、d、f形成化合物的电子式_。（2）工业上在高温的条件下，可以用a2c和bc反应制取单质a2。在2l密闭容器中分别充入1 mol a2c和1 mol bc， 定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol a2，则用bc表示的反应速率为_。下列关于该反应的说法中正确的是_。a.增加bc2的浓度始终不能提高正反应速率b.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度c.a2是一种高效优质新能源d若生成1 mola