山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:h1 c12 o16 cu64 ag1081、 选择题：（共25个小题，每题2分，共50分）1反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()a v(c)0.04mol/(ls) b v(b)0.06mol/(ls)c v(a)0.03mol/(ls) d v(d)0.01mol/(ls)2下列说法不正确的是（ ）a测得0.1 moll1的一元酸ha溶液ph3.0，则ha一定为弱电解质b25时，将0.1 moll-1的naoh溶液加水稀释100倍，所得溶液的ph11.0c 25时，将0.1 moll-1的ha溶液加水稀释至ph4.0，所得溶液c(oh)110-10 moll-1d0.1 moll-1的ha溶液与0.1 moll-1的naoh溶液等体积混合，所得溶液ph一定等于73在相同温度时，100 ml 0.01 mol/l的醋酸溶液与10ml 0.l mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）a 中和时所需naoh的量 b oh-的物质的量浓度c 与mg反应的起始速率 d 溶液中4常温下，某溶液中由水电离出来的c(h+)=1.010-12 moll-1，该溶液可能是（ ）二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠溶液氨水a b c d 5常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）anh4hco3溶液中存在：c(nh4+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)bph相等的nh4cl、nh4al(so4)2、nh4hso4溶液：浓度的大小顺序为cha的电离常数ka =4.931010，则等浓度的naa、ha混合溶液中：c(na+) c(ha) c(a)dnahco3溶液加水稀释，c(na+)与c(hco3)的比值将减小6为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）a 加入nh4hso4固体，v(h2)不变 b 加入少量硫酸钠固体，v(h2)减小c 加入ch3coona固体，v(h2)减小 d 滴加少量cuso4固体，v(h2)减小7在一定温度下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应： 3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2moll-1。下列判断正确的是（ ）a x=2 b a的平均反应速率为0.6 moll-1min-1c 平衡常数约为0.15 d 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态8.常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol/l hcooh溶液，滴 定 曲 线 如 图。下列 说 法 正 确 的 是()a.所示溶液中b.所示溶液中：c.点所示溶液中：加水稀释变小d.点和点的混合溶液中：9.下列图像能正确地表达可逆反应3a(g)b(g)2c(g)(hc(a2)c(h)c(oh)12.关于乙烯基乙炔分子（chcch=ch2)的说法错误的是()a能使酸性kmno4溶液褪色b1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔br2发生加成反应c乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同13.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成co2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法( )a通入酸性高锰酸钾溶液中b在空气中燃烧c通入足量溴水中d在一定条件下通入氢气14.下图有机物的正确命名为 ()a.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 b.3,3-二甲基-4-乙基戊烷c.3,3,4-三甲基己烷 d.3,4,4-三甲基己烷15下列各组物质中一定互为同系物的是()16.下列有关同分异构体数目的叙述中,不正确的是()a.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种b.与互为同分异构体的芳香化合物有5种c.结构简式为的烃,分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种d.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成 5种一硝基取代物17.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开,该试剂是()a.高锰酸钾酸性溶液b.溴化钾溶液c.溴水 d.硝酸银溶液18.苯的一个氢原子被相对分子质量为57的烃基所取代,所得的一元取代物中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的有 ()a.4种b.3种c.2种d.1种192020年第32届夏季奥运会将在日本东京举行，下图为酷似奥林匹克旗中的五环的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是 ()a该烃的一氯代物只有一种 b该烃分子中只含非极性键c该烃完全燃烧生成h2o的物质的量小于co2的物质的量d该烃属于烷烃20某有机物分子的结构简式如右图所示：下列相关叙述正确的是()a该有机化合物含有3种官能团b该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内c该有机物分子中最多有6个碳原子共线d该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内21在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t 时agcl的ksp41010，下列说法正确的是()a 加入nabr固体，agbr的溶解度减小，ksp也减小b 在agbr饱和溶液中加入固体nabr，可使溶液中c点变到b点c 图中a点对应的是有agbr沉淀生成d 在t 时，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)的平衡常数k81622三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的na+和so42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )a 通电后中间隔室的so42离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b 该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c 负极反应为4oh4e=o2+2h2o，负极区溶液ph降低d 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的o2生成23.以惰性电极电解cuso4和nacl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是 （ ）a原溶液中cuso4和nacl物质的量之比为1:1ba表示阴极上产生的气体，前产生的为cl2c若t1时溶液的体积为1l，此时溶液的ph 为13d若原溶液体积为1l，则原溶液中so42- 的物质的量浓度为0.2 mol/l24一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）a 该电池工作时，每消耗22.4l nh3转移3mol电子b 电子由电极a经外电路流向电极bc 电池工作时，oh向电极b移动d 电极b上发生的电极反应为：o2+ 4h+ 4e2h2o25.某粗铜产品中含有zn、ag、au等杂质，如图所示，用ch3oh-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键k进行电解。下列说法中不正确的是（ ）a 左池负极反应式为ch3oh -6e-+8oh-=co32-+ 6h2ob 通电一段时间后，ag、au杂质金属沉积在电解槽底部c 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gd 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极二、非选择题（共4个小题，共50分）26（12分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_(填“a”或“b”)口进入；(2)实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。中小试管内苯的作用是_；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_；(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是_，简述这一操作的方法：_；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的naoh溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水cacl2粉末干燥；_(填操作名称)。27.（16分）如图，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，a、b为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色（1）若用co、氧气燃料电池作电源，电解质为koh溶液，则a为_极，a电极上的反应式为_，b电极上的反应式为：_。（2）若甲中装有100ml 1 moll-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时c、d两极上产生的气体体积相同甲中d极产生的气体在标准状况下的体积为_l，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。acuo bcu2(oh)2co3 ccu(oh)2 dcuco3（3）通电后乙中反应的化学方程式：_。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用co、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_克。（5）工作一段时间后,丁中x极附件的颜色逐渐变浅，y极附件的颜色逐渐变深，这说明_在电场作用下向y极移动。28（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸ch3coohhcnh2co3电离常数(25)ka = 1.8105ka=4.3l0-10ka1=5.0l0-7 ka2=5.6l0-110.1 moi/l nacn溶液和0.1mol/l nahco3溶液中，c（cn-）_c（hco3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，ph相同的三种溶液ach3coona bnacn cna2co3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。室温下，定浓度的ch3coona溶液ph=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)_。（2） 室温下，用0.100 mol/l盐酸溶液滴定20.00ml0.l00mol/l 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(nh3h2o)-c(nh4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。ph =10的氨水与ph =4的nh4c1溶液中，由水电离出的c(h+)之比为_。29.(8分)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：(1)以cnh2non、o2为原料，h2so4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。利用i2o5消除co污染的反应为5co(g)i2o5(s)5co2(g)i2(s)，不同温度下，向装有足量i2o5固体的2l恒容密闭容器中通入4molco，测得co2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：(2)t2时，00.5min内的反应速率v(co)_。(3)t1时化学平衡常数k_。(4)下列说法不正确的是_（填标号）。a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等cd点时，增大体系压强，co的转化率不变db点和d点时化学平衡常数的大小关系：kbkd化 学 试 题 答 案一选择题（每题2分，共50分）：1-5cdbab 6-1occddd 11-15adccb 16-20ccbcb 21-25dbabc二非选择题（50分，共4道大题）26.（每空2分，共12分）【答案】：(1)a(2)吸收溴蒸气(3)中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀