江苏省四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学）2019届高三化学下学期联考试题（含解析）.doc

江苏省四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学）2019届高三化学下学期联考试题（含解析）可能用到的相对原子质虽：h1 c12 n 14 0 16 mg 24 al27 s 32 k 39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识说法错误的是a. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”b. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料c. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用d. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料【答案】c【解析】【详解】a二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，a正确；b碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，b正确；c聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，c错误；d碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，d正确；答案选c。2.下列有关化学用语表示正确的是a. 中子数力79、质子数为55的铯（cs）原子csb. 氮气分子的电子式：c. hoch2cooh缩聚物的结构简式：d. 氯离子的结构示意图：【答案】d【解析】【详解】a项、中子数为79、质子数为55的铯（cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为13455cs，故a错误；b项、氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故b错误；c项、hoch2cooh分子中含有羟基和羧基，hoch2cooh能够发生缩聚反应生成，故c错误；d项、氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子形成氯离子，氯离子的离子结构示意图为，故d正确。故选d。【点睛】本题考查化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式的判断，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，注意化学用语规范表达是解答关键。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是a. si02熔点很高，可用于制造坩埚b. naoh能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂c. al(oh)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水d. hcho可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒【答案】a【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。【详解】a项：sio2用于制造坩埚，利用了sio2高熔点的性质，a项正确；b项：虽然naoh能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，b项错误；c项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，c项错误；d项：hcho能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，d项错误。本题选a。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a. 0.1moll1khso3溶液：na、nh4+、h+、so42-b. 0.1moll1h2so4溶液：mg2、k+、cl、no3-c. 0.1moll1na2so3溶液：ba2+、k+、clo-、oh-d. 0.1moll1ba（oh）2溶液：nh4+、na+、cl、hco3-【答案】b【解析】【详解】a项、溶液中h+与khso3反应，不能大量共存，故a不选；b项、0.1moll1h2so4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故b正确；c项、clo-具有强氧化性，碱性条件下会将na2so3氧化，不能大量共存，故c不选；d项、nh4+和hco3-会与ba（oh）2反应，不能大量共存，故d不选。故选b。【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是a. 用装置甲制取co2并通入废碱液b. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相c. 用装置丙分离水相中加入ca(oh)2产生的caco3d. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到naoh固体【答案】c【解析】【分析】a、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；b、分液时避免上下层液体混合；c、caco3不溶于水；d、在蒸发皿中蒸发结晶。【详解】a项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，故a错误；b项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故b错误；c项、caco3不溶于水，则图中过滤装置可分离，故c正确；d项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故d错误。故选c【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）a. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+co32-+2h2ob. 少量so2通入饱和的漂白粉溶液中：c1o-+so2+h2o=so42-+2h+cl-c. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2cu+4h+o22cu2+2h2od. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7h2o2+2mno4-+6h+=2mn2+6o2+10h2o【答案】c【解析】【详解】a.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：ca2+ co32-=caco3，故a错误；b.次氯酸根离子具有强氧化性，能将so2氧化成so42-，caso4微溶于水，则少量so2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为ca2+clo+so2+h2o=caso4+2h+cl，故b错误；c.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2cu+4h+o22cu2+2h2o，故c正确；d. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+5o2+8h2o，故d错误，答案选c。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。7.na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被 h2还原。以naoh 溶液为电解质，制备 na2feo4的原理如图所示，在制备过程中需防止feo42-的渗透。下列说法不正确a. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出b. 铁电极上的主要反应为：fe6e-+8oh-= feo42-+4h2oc. 电解一段时间后，ni电极附近溶液的ph减小d. 图中的离子交换膜为阴离子交换膜【答案】c【解析】【分析】由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成feo42-，电极反应式为fe6e-+8oh-= feo42-+4h2o，镍电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2h2o+2e-=h2+2oh-，根据题意na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被h2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止na2feo4与h2反应使产率降低。【详解】a项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2h2o+2e-h2+2oh-，氢气具有还原性，根据题意na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被h2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止na2feo4与h2反应使产率降低，故a正确；b项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成feo42-，电极反应式为fe-6e-+8oh-=feo42-+4h2o，故b正确；c项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2h2o+2e-h2+2oh-，由于有oh-生成，电解一段时间后，ni电极附近溶液的ph增大，故c错误；d项、铁是阳极，电极反应式为fe-6e-+8oh-feo42-+4h2o，ni电极上氢离子放电，电极反应式为2h2o+2e-h2+2oh-，氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故d正确。故选c。【点睛】本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。8.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物是一种情洁能源，x的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，y是非金属性最强的元素，z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是a. w与y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物b. y的简单氢化物的热稳定性比w的强c. z的简单离子与y的简单离子均是10电子微粒d. z的最高价氧化物的水化物和x的简单氢化物的水化物均呈碱性【答案】a【解析】【分析】短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物是一种情洁能源，则w为c元素；y是非金属性最强的元素，则y是f元素；x的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则x为n元素；z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则z是na元素。【详解】a项、w为c元素，y是f元素，两种元素只能形成共价化合物cf4，故a错误；b项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，f元素非金属性强于c元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故b正确；c项、na+与f的电子层结构与ne原子相同，均是10电子微粒，故c正确；d项、naoh是强碱，水溶液呈碱性，nh3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故d正确。故选a。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是a. mgco3mgcl2(aq)mgb. nacl(aq) nahco3(s)na2co3(s)c. sio2sisicl4d. agno3 ag（nh3）2oh（aq）ag【答案】d【解析】【详解】a项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故a错误；b项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故b错误；c项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故c错误；d项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故d正确。故选d。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。10.下列说法正确的是a. 常温下，向0.1moll-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(h+)/c(ch3cooh)减小b. 反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动c. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的d. 电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属【答案】c【解析】【详解】a. 常温下，向0.1moll-1的醋酸溶液中加水稀释，c(h+)、c(ch3cooh)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(h+)/c(ch3cooh)增大，a错误；b. 反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) hksp（baco3）d向盛有h2o2溶液的试管中滴几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化h2o2的分解a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a项、试纸变为蓝色，说明no3-被铝还原生成氨气，故a错误；b项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物y不能反应，无法得到砖红色沉淀，故b错误；c项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钡沉淀的生成只能说明qc（baco3）ksp（baco3），不能比较ksp（baso4）、ksp（baco3），故c错误；d项、h2o2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的fe3+能做催化剂，催化h2o2分解产生o2，溶液中有气泡出现，故d正确。故选d。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键。13.根据下列图示所得出的结论正确的是a. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2h2(g)co(g) ch3oh(g)h0的平衡曲线，曲线x对应的温度相对较高b. 图乙是一定温度下三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示mgco3的不饱和溶液，且c(mg2)c（co32-）c. 图丙为moh和roh两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时ph的变化曲线，可知roh是强碱d. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol ch4和1 molco2所发生反应ch4(g)co2(g) 2co(g)2h2(g)的平衡曲线，n点化学平衡常数k1【答案】bc【解析】【分析】应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。【详解】a项：在图甲中作任一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，x曲线对应温度下co平衡转化率较高。因反应的h -lgc(co32-)，则c(mg2)c（h2po4-）b. ph=7 的溶液中:c（na+）2c（hpo42-）c（h2po4-）c. c（na+）=0.100 moll-1的溶液中:c（h3po4）=2c（po43-）c（hpo42-）d. c（h3po4）=c（h2po4-）的溶液中：c（na+）c（hpo42-），故a错误；b项、由图可知，ph=7.2时，溶液中c（hpo42-）=c（h2po4-），则ph=7的溶液中c（h2po4-）略大于c（hpo42-），2c（hpo42-）一定大于c（h2po4-）；溶液中存在电荷守恒c（h+）+c（na+）=2c（hpo42-）+c（h2po4-）+c（oh-）+3c（po43-），ph=7的溶液（h+）=c（oh-），则溶液中c（na+）2c（hpo42-）c（h2po4-），故b正确；c项、依据溶液中物料守恒可c（na+）=0.100mol/l溶液中为nah2po4溶液，由图可知，nah2po4溶液中的物料守恒关系为c（na+）= c（hpo42-）+c（h2po4-）+ c（h3po4）+ c（po43-），电荷守恒关系为c（h+）+c（na+）=2c（hpo42-）+c（h2po4-）+ 3c（po43-）+c（oh-），两者相减可得c（h+）c（oh-）= c（hpo42-）+2c（po43-）c（h3po4），因为溶液显酸性，c（h+）c（oh-），c（hpo42-）+2c（po43-）c（h3po4）0，c（hpo42-）+2c（po43-）c（h3po4），故c错误；d项、c（po43-）+c（hpo42-）+c（h2po4-）+c(h3po4)=0.100moll-1，c（h3po4）=c（h2po4-）的溶液电荷守恒关系为c（h+）+c（na+）=2c（hpo42-）+c（h2po4-）+3c（po43-）+ c（oh-）= c（hpo42-）+2c（po43-）c(h3po4)+c（oh-）+0.100，c（na+）+ c（h+）c（oh-）+c(h3po4)=0.lmoll-1+ 2c（po43-）+c（hpo42-），因为c(h3po4)0，溶液显酸性，（h+）c（oh-），则c（na+）0b. n点的化学平衡常数k=0.59c. l、m两点容器内压强:p（m）2p（l）d. 向n点平衡体系中再加入1molch3oh，建立新平衡时被分解的ch3oh的物质的量的小于0.4 mol【答案】cd【解析】试题分析：a图像分析可知，co（g）+2h2（g）ch3oh（g），反应中co转化率随温度升高减小，说明升温逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，h 2p（l），c正确；dn点平衡体系中再加入1 mol ch3oh，相当于中再加入1molco和2molh2，最后达到平衡状态和中加入2molco和4molh2的平衡状态相同甲醇最后平衡状态为1.2mol，co转化率60%，则相当于逆向进行甲醇分解率为40%，加入1mol甲醇增大压强平衡正向进行，则分解率小于40%，分解的甲醇小于0.4mol，d正确，答案选cd。考点：考查化学平衡的计算非选择题16.as2o3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（as）的工业废水经如下流程转化为粗as2o3。（1）“碱浸”的的离子方程式_。（任写一个）（2）通入氧气的作用_。（3）“沉砷”是将砷元素转化为ca5（aso4）3oh沉淀，发生的主要反反应：a.ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh-（aq） h0研究表明：“沉砷”的最佳温度适85。高于85后，随温度升高，沉淀率下降，其原因是_。（4）“还原”过程反应的化学方程式是_。（5）“还原”后加热溶液，h3aso3分解为as2o3，同时结晶得到粗as2o3. as2o3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（s）曲线如图所示。为了提高粗as2o3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_。（6）下列说法中，正确的是_（填字母）。a.粗as2o3中含有 caso4b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的【答案】 (1). h3aso4+3oh-=aso43-+3h2o (2). 将aso33-氧化生成aso43- (3). 温度升高，反应a平衡逆向移动，c（ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，ca5（aso4）3oh沉淀率下降 (4). h3aso4+h2o+so2=h3aso3+h2so4 (5). 调硫酸浓度约为7moll-1，冷却至25，过滤 (6). abc【解析】【分析】由流程图可知，向工业废水加入氢氧化钠碱浸，h3aso4、h3aso3与氢氧化钠溶液反应生成na3aso4、na3aso3，向na3aso4和na3aso3的混合溶液中通入氧气，氧气将na3aso3氧化为na3aso4，再加入石灰乳沉砷得到ca5（aso4）3oh沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成h3aso4溶液和硫酸钙沉淀，过滤，向h3aso4溶液中通入二氧化硫，二氧化硫将h3aso4还原为h3aso3，加热h3aso3溶液，h3aso3分解为as2o3，加入浓度约为7moll-1的硫酸，冷却至25，过滤，得粗as2o3。【详解】（1）h3aso4与氢氧化钠反应转化为na3aso4反应的化学方程式h3aso4+3naohna3aso4+3h2o，故答案为：h3aso4+3naohna3aso4+3h2o；（2）向na3aso4和na3aso3的混合溶液中通入氧气，氧气将na3aso3氧化为na3aso4，故答案为：将aso33-氧化生成aso43-；（3）反应a为放热反应，升高温度反应a平衡逆向移动，c（ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，ca5（aso4）3oh沉淀率下降，故答案为：温度升高，反应a平衡逆向移动，c（ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，ca5（aso4）3oh沉淀率下降；（4）“还原”过程中二氧化硫将h3aso4还原为h3aso3，自身被氧化生成硫酸，反应为：h3aso4+h2o+so2h3aso3+h2so4，故答案为：h3aso4+h2o+so2h3aso3+h2so4；（5）由图2可知，硫酸浓度约为7moll-1，25时as2o3的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗as2o3的沉淀率，调硫酸浓度约为7moll-1，冷却至25，过滤，故答案为：调硫酸浓度约为7moll-1，冷却至25，过滤；（6）a、钙离子未充分除去，粗as2o3中含有caso4，正确；b、滤液2为硫酸，可循环使用，提高砷的回收率，正确；c、通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，正确；abc正确，故答案为：abc。【点睛】注意对工艺流程中反应原理的分析，注意氧化还原反应、对条件的控制选择的理解是解题的关键。17.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了 下列合成路线（部分反应条件已略去）（1）c中除苯环外能团的名称为_。（2）由d生成e的反应类型为_。（3）生成b的反应中可能会产生一种分子式为c9h5o4cl2的副产物，该副产物的结构简式为_。（4）化合物c有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:_。能与fecl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱图中有3个吸收峰（5）写出以和ch3oh为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。【答案】 (1). 氯原子、羟基 (2). 加成反应 (3). (4). (5). 【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，与kmno4或k2cr2o7等氧化剂发生氧化反应生成，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则b为；与lialh4反应生成，则c为；发生氧化反应生成，与双氧水发生加成反应生成，酸性条件下与roh反应生成，则f为。【详解】（1）c的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为：氯原子、羟基；（2）由d生成e的反应为与双氧水发生加成反应生成，故答案为：加成反应；（3）由副产物的分子式为c9h5o4cl2可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则副产物的结构简式为，故答案为：；（4）化合物c的同分异构体能与fecl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰说明结构对称，结构简式为，故答案为：；（5）由题给转化关系可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，与lialh4反应生成，催化氧化生成，与过氧化氢发生加成反应生成，合成路线如下：，故答案为：。【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。18.过一硫酸氢钾复合盐（khso42khso5k2so4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：（1）反应的化学方程式为：h2o2+h2so4h2so5+ h2o，h1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为_。（5）结合如图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备mnso4h2o的实验方案：边搅拌边先向溶液中滴加_，控制温度在8090之间蒸发结晶，_。（实验中须使用的试剂有：双氧水、mnco3粉末、8090的蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱）已知该溶液中ph=7.8时mn（oh）2开始沉淀：ph=5.0 时fe（oh）3、al（oh）3沉淀完全，ph=8.8时fe（oh）2沉淀完全。【答案】 (1). 2fe2+mno2+4h+=2fe3+2h2o+mn2+ (2). 在上层消液中继续滴如na2co3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成 (3). 7080的热水浴加热 (4). 60分钟 (5). ph1.7铁离子水解生成fe（oh）3沉淀 (6). 适量的双氧水 (7). 再向滤液中加入mnco3粉末调节溶液的ph至5.0ph7.8，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并；趁热过滤，得到mnso4h2o，用8090的蒸馏水洗涤23次，放在真空干燥箱中低温干燥【解析】【分析】由流程可知，向软锰矿浆和稀硫酸混合物中通入二氧化硫，得到含有金属阳离子mn2+、fe2+、al3+的溶液，加入二氧化锰将溶液中fe2+氧化为fe3+，加入有机萃取剂，萃取分液除去fe3+，加入合适试剂调节溶液ph，使al3+转化为沉淀除去，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液沉锰，过滤得到mnco3沉淀，mnco3沉淀与加入的磷酸反应生成mn（h2po4）2，加入baco3除去溶液中的so42-，过滤，滤液浓缩结晶得到马日夫盐mn（h2po4）22h2o。【详解】（1）用mno2“氧化”时，二氧化锰将溶液中fe2+氧化为fe3+，反应的离子方程式为2fe2+mno2+4h+=2fe3+2h2o+mn2+，故答案为：2fe2+mno2+4h+=2fe3+2h2o+mn2+；（2）“沉锰”完成时，溶液中c(mn2+)很小，再加入na2co3溶液，不会再生成mnco3沉淀，故答案为：在上层清液中继续滴如na2co3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成；（3）加入baco3除so42-，可以利用水浴加热控制反应温度在7080，故答案为：7080的热水浴加热；（4）由图1可知，接触时间为60min时，fe3+离子的萃取率达到最大，60min后出现了平台，fe3+离子的萃取率没有变化；由图2可知，fe3+的水解程度随着ph的升高而增大，fe3+离子的萃取率越低；故答案为：60分钟；fe3+的水解程度随着ph的升高而增大；（5）浸锰得到的溶液中含有金属阳离子mn2+、fe2+、al3+，应先加入适量双氧水溶液，将溶液中fe2+氧化为fe3+，再加入mnco3粉末调节溶液的ph至5.0ph7.8，使fe3+和al3+完全转化为沉淀除去，过滤；由图3可知mnso4h2o的溶解度随温度升高而减小，应控制温度在8090之间蒸发结晶，趁热过滤得到mnso4h2o晶体，并用8090的蒸馏水洗涤23次，放在真空干燥箱中低温干燥得到产品，故答案为：适量的双氧水；再向滤液中加入mnco3粉末调节溶液的ph至5.0ph7.8，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并；趁热过滤，得到mnso4h2o，用8090的蒸馏水洗涤23次，放在真空干燥箱中低温干燥。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重分析与实验能力的考查注意对工艺流程的理解，掌握氧化还原反应方程式书写方法，熟悉对实验条件的控制选择与理解，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法，注意结合题给信息解答是解题的关键。20.高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为s2-，少量为so32-和so42-）处理。（1）高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：cas（s）+2o2（g）= cas04（s） h=-907.1kjmol-1cas（s）+3/202（g）= cao（s）+s02（g） h=-454.3kjmol-1第二阶段在惰性气体中，反应cas（s）+3cas04（s）=4cao（s）+4s02（g）的h=_kjmol-1。整个过程中，cas完全转化生成1mols02，转移的电子数为_mol。生成的s02用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为cus04+s02+2h20cu+2h2s04。写出电解时阳极的电极反应式_。（2）喷吹c02脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的c02，将硫元素以含硫气体形式脱去。当 c02的流量、温度一定时，渣-水混合液的ph、含碳元素各种微粒（h2c03、hco3-、 co32-）的分布随喷吹时间变化如图-1和图-2所示。已知ksp（cds）=8.0l0-27，ksp（cdco3）=4.0l0-12。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在so32-。试剂的添加顺序依次为_（填字母）。a.h202 b.bacl2 c.cdco3h2c03第二步电离的电离常数为ka2，则pka2=_（填数值，已知pka2=lgka2）。通入c021530min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为_。（3）硫酸工业生产中so3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3，由图可知吸收so3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度_，而工业生产中一般采用60的可能原因是_。【答案】 (1). 904.1 (2). 6 (3). s02+ 2h2o-2e-=so42-+4h+ (4). cba (5). 10.25 (6). 2co2+s2-+ 2h2o=2hco3-+ h2s (7). 40 (8). 适当升高反应的温度可加快吸收so3的速率【解析】【分析】（1）依据盖斯定律计算可得；cas完全转化生成so2时，s元素的化合价从-2价升高到+4价；由电解总方程式可知，so2在阳极上失电子发生氧化反应生成h2s04；（2）由题意可知渣-水混合液的滤液中含有s2-，实验设计应排除s2-对so32-检验的干扰；由图1、2可知，当溶液中c(co32)和c(hco3)相等时，溶液的ph为10.25；由图1、2可知，通入c021530min时，溶液中碳元素主要以hco3-离子存在；（3）由图3可知，当吸收so3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为40时so3的吸收率最高。【详解】（1）将题给已知方程式依次编号为，利用盖斯定律将4-3可得反应cas（s）+3cas04（s）=4cao（s）+4s02（g），则h=（-454.3kjmol-1）4-（-907.1kjmol-1）3=904.1 kjmol-1，故答案为：904.1；cas完全转化生成s02时，s元素的化合价从-2价升高到+4价，则生成1mols02转移的电子数为（+4）-（-2） mol=6mol，故答案为：6；由电解总方程式可知，s02在阳极上失电子发生氧化反应生成h2s04，电极反应式为so2+2h2o-2e-=so42-+4h+，故答案为：so2+2h2o-2e-=so42-+4h+；（2）由题意可知渣-水混合液的滤液中含有s2-，为排除s2-对so32-检验的干扰，应先加入cdco3将s2-转化为cds，过滤，向滤液中加入bacl2溶液，得到碳酸钡和亚硫酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加入双氧水充分反应，将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，最后加入盐酸，若溶液中存在so32-，沉淀不能完全溶解，若不存在so32-，沉淀会完全溶解，故答案为：cba；由图1、2可知，当溶液中c(co32)和c(hco3)相等时，溶液的ph为10.25，则ka2=c(h+)=1010.25,则pka2=10.25，故答案为：10.25；由图1、2