山东省青岛市2020届高三化学上学期期末考试试题.doc

山东省青岛市2020届高三化学上学期期末考试试题2020.011答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用2b铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 al 27 na 23 cu 64 b 11第i卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是a高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触b传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器c甲烷在一定条件下可以生成金刚石d聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料(mofa)对co2具有超高的吸附能力，并能催化co2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是a物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化bb的一氯代物有3种ca生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成d该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少co2的排放3下列实验操作、现象和结论都正确的是4sih4(si为+4价)可制取led基质材料si3n4(超硬物质)：3sih4+4nh3=si3n4+12h2下列分析正确的是asi3n4晶体中，si位于正八面体的两个顶点，n位于八面体中间平面的4个点bsi3n4和sih4均为共价晶体，其si原子均采取sp3杂化c反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molsih4，生成17.92lh2(标准状况)d电负性：sinh5化合物x是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是ax既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应bx分子中有6个手性碳原子c分子式为c27h29no10d分子中有4种含氧官能团6x、y、z、w、q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，z、w、q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，z的某种氧化物(z2o2)与x的某种氧化物(xo)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是az是所在周期中原子半径最大的元素b甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性cx、q组成的分子可能为直线型非极性分子d简单离子半径：qzw7交警用三氧化铬(cro3)硅胶可以查酒驾。元素cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是a反应表明cro3有酸性氧化物的性质bcro42-在碱性溶液中不能大量存在c只有反应为氧化还原反应d基态铬原子的价电子排布式为3d44s28下列关于各实验装置的叙述错误的是a装置可用于实验室制取氯气b装置可用于洗涤baso4表面的na2so4c装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物d装置可用于除去甲烷中的乙烯气体9针对下列实验现象表述错误的是a向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生baso3白色沉淀b将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色c向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴k3fe(cn)6，生成蓝色沉淀d在表面皿中加入少量胆矾，再加入3ml浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10将浓度均为0.5moll-1的氨水和koh溶液分别滴入到两份均为20mlc1moll-1的alcl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是ac1=0.2bb点时溶液的离子浓度：c(c1-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)cac段发生的反应为：a1(oh)3+oh-=al(oh)4-dd点时溶液中：c(k+)+c(h+)=al(oh)4-+c(oh-)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11杂志joule中题为“lico2 electrochemistry：a new strategy for co2 fixation and energy storage”的文章，阐述关于电化学技术固定co2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将co2转化为固体产物，实现co2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的lico2电池组成为钌电极co2饱和liclo4dmso电解液锂片。下列说法错误的是a钌电极为负极，其电极反应式为：2li2co3+c4e-= 3co2+4li+blico2电池电解液由liclo4dmso溶于水得到c这种电化学转化方式不仅减少co2的排放，还可将co2作为可再生能源载体dco2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a25，1lph=10的nahco3溶液中含有co32-的数目为10-4nab1mol冰中含有4na个氢键c惰性电极电解agno3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为nad含0.1mol nh4hso4溶液中，阳离子数目略大于0.2nal3废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中rh为萃取剂)，下列说法正确的是a反应i的离子方程式为：cu+h2o+2nh3+2nh4+=cu(nh3)42+2h2ob操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶c操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为o2和h2so4d操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molco和1molh2，不同条件下发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。实验测得平衡时ch3oh的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是ap总1p总2b混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态c图2中m点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gk)与温度的关系d若p总1=0.25mpa，则y点的平衡常数kp=64(mpa)-215在cf3cooh水溶液中将甲烷直接转化为ch3oh的反应机理如图，下列说法正确的是a所含部分元素第一电离能：cnofb反应的氧化剂为对苯二酚c此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2ch4+o22ch3ohd均可以与浓溴水反应，且反应类型相同第ii卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。so2(g)+i2(s)+2h2o(1)=2hi(aq)+h2so4(aq)h1=151.5kjmol-12hi(aq)=h2(g)+i2(s)h2=+110kjmol-1h2s(g)+h2so4(aq)=s(s)+so2(g)+2h2o(i)h3=+65kjmol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_。(2)硫酸厂尾气中含有大量so2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂磺酰氯(liso2c12)电池可作为电源电解制备ni(h2po2)2(图2)。已知电池反应为：2li+so2c12=2licl+so2图1中：a为直流电源的_极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_。so2c12分子中s原子的杂化方式为_。锂磺酰氯电池的正极反应式为_。图2中膜a为_交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_。(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应o2(g)+2so2(g) 2so3(g)。已知：标准平衡常数，其中为标准压强(1105pa)，p(so3)、p(o2)和p(so2)为各组分的平衡分压，如p(so3)=x(so3)p，p为平衡总压，x(so3)为平衡系统中so3的物质的量分数。so2和o2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，so3的平衡产率为，则 _(用含的最简式表示)。17(12分)第三代永磁体材料钕铁硼(ndfeb)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，nio、feo的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为_，熔沸点：nio_feo(填“”或“=”)。(2)feso4(nh4)2so46h2o俗称摩尔盐，相对于feso47h2o而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制fe()的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是_。(3)新型储氢材料氨硼烷(nh3bh3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷分子中b原子采取_杂化。氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_和_。(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。nh2bh2的氮硼键键能大于nh3bh3，其原因为_。cdb的结构简式为_。立方氮化硼(bn)晶体的晶胞结构如图2所示。阿伏伽德罗常数值为na，该晶体的密度为_gcm-3(用含a和na的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“”标明b原子的相对位置。18(12分)草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(h2c2o43h2o)及其盐的性质如下表。(1)草酸晶体(h2c2o43h2o)175以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是_。丙装置相对于乙装置的优点是_。实验前检验该装置气密性的操作方法是_。从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是_。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)b装置的作用是_。(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100ml溶液，采用0.1moll-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_。本实验达到滴定终点的标志是_。将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20ml。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_g(保留两位有效数字)。19(12分)高锰酸钾消毒片主要成分为kmno4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是mno2，还含有a12o3、sio2等杂质)制备kmno4的流程图如下：已知：k2mno4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。(1)“操作i”中玻璃棒的作用是_。“操作”时，当_时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色kmno4晶体。(2)向“浸取液”中通入co2，调节其ph，经“过滤”得滤渣i，滤渣i的成分为_。(3)“熔融煅烧”时，mno2参与反应的化学方程式为_。(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_(用必要的离子方程式和文字解释)。(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_(填字母)。a浓盐酸b亚硫酸c稀硫酸d氢碘酸(6)制取过程中，若ph调节不合理易生成mn2+。在废水处理领域中常用h2s将mn2+转化为mns除去，向含0.05moll-1mn2+废水中通入一定量h2s气体，调节溶液的ph=a，当hs-浓度为1.010-4moll-1时，mn2+开始沉淀，则a=_。已知：h2s的ka1=1.310-7 ka2=5.010-15；ksp(mns)=2.510-1420(12分)薄荷油中含有少量非兰烃，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题。(1) 非兰烃的结构简式为_。(2)b中含有的官能团名称为_，cd的反应类型为_。(3)ch的反应方程式为_。(4)写出符合下列条件a的同分异构体_(写三种即可)。含有4个ch31mol此同分异构体在碱性条件下水解需2mol naoh。(5)以为原料合成 。_(用流程图表示，其他无机试剂任选) 高三化学试题参考答案 2020.01一、选择题（15个小题，共40分。110为单项选择题，每题2分，共20分；1115为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）123456789901111112113114115bcdadbadbcbcd ac bdc二、填空题（共60分）16（12分）（1）h2s(g) =h2(g)s(s) h=+23.5 kj mol1（1分）（2）正（1分）；2hso32e2h+= s2o422h2o（2分）sp3（1分）so2cl22e=2clso2（2分）阳离子（1分）；阳离子（1分）；2h2o2e=h22oh（1分）（3）（2分）17（共12分）（1）（1分）；（1分）（2）晶体中h、n、o三种元素之间形成网络化氢键对fe（）起保护作用（2分，只需答“摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多”即得分）（3）sp3（1分）配位键、氢键（2分）（4）nh2bh2分子中除了存在键还存在键（1分）（1分）（2分）； （1分）18（12分）（1）甲装置管口向上，反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂（1分）；乙装置直接管口向下，晶体熔化成液态后会流出试管，而丙装置会避免这种情况发生（1分）；将丙装置导气管插入水中，加热，若导气管冒气泡，撤灯后回流一段水柱，证明装置气密性良好（2分）。ebcdcefc（2分）冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰co2的检验（1分）（2）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可写可不写）（2分）最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变（1分）2.9（2分）19（1