浙江省温州市2019-2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（A）.doc

浙江省温州市2019-2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（a）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生注意：1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。2. 选择题的答案须用 2b 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16na 23 s 32cl 35.5k 39ca 40cu 64fe 56ba 137选择题部分（共 50 分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于碱的是ach3ch2ohbnh3h2occucl2dna2co32. 仪器名称为“蒸发皿”的是a. bc d3. 下列物质属于非电解质的是3a氯化钠b盐酸c石墨d二氧化碳4下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是13aba(oh)2 ba2+ + 2ohbh2co32h+ + co2c. nahso4 na+ + h+ so2-d. na2co3 2na+ + co2435. 下列实验操作或现象中，能区分 fecl3 溶液和 fe(oh)3 胶体的是a. 丁达尔效应b过滤c观察颜色d静置6关于反应：3co+fe2o32fe+3co2 的叙述正确的是aco 和 co2 均属于酸性氧化物，fe2o3 属于碱性氧化物b. 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应cfe2o3 为氧化剂，co2 为氧化产物d28gco 参加反应，得到 2mol 电子7. 下列说法中不正确的是a卢瑟福用粒子散射实验提出带核的原子结构模型b维勒合成尿素实现了无机物向有机物的转化c. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表d. 侯德榜侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中 8下列说法正确的是a蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片 b在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒c可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应d用 ph 试纸测定新制氯水的 ph 9下列有关化学用语表述正确的是35a中子数为 18 的氯原子：17clb硫酸的摩尔质量：98cs2的结构示意图： dh2d2t2 互为同位素10. 下列有关单质用途的说法不正确的是a充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明b还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂c镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料d氯气可用于自来水的消毒、药物的合成11. 下列说法正确的是a. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳b. 将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊c工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫d二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性12. 下列说法不正确的是a. 生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜b. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维c用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素d分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂313. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是a二氧化碳：k+、 na+ 、 co2、cl33b氨气： ba2+、mg2+ 、no、 br c氯化氢：ca2+、fe3+、no、cld二氧化硫：na+ 、 nh+、 hco、 mno 43414. 下列说法不正确的是 a漂白粉应该密封保存b金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中c液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封d配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉15. 下列说法正确的是a工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2s+3o2 2so3 b工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠c高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁d工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉16. 右表为元素周期表的一部分，其中 x、y、z、w 为短周期元素，x、y 的核电荷数之和等xyzw于 w 的核电荷数。下列说法不正确的是a. 简单气态氢化物的稳定性：yzb. 最高价氧化物对应水化物的酸性：xw c原子半径：wyzd由 y、w 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂17. 下列实验操作对应的现象符合事实的是a将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体b通电一段时间后， 收集b 处气体，可做爆鸣实验c出现苍白色火焰,集气瓶口有白雾d试管中产生白色沉淀，较长时间不变色18. 某实验需 1moll1 naoh 溶液 90ml，配制该 naoh 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是a. 用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体b. 容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用c. 操作时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的 naoh 溶液浓度偏低d. 上述操作的先后顺序是 19下列离子方程式正确的是a次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：so +3clo+h o = so2+cl+2hclo224b碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：co2+2h+ = co +h o322c. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：ba2+oh+h+so2= baso +h o442d. 锌和浓硫酸反应：zn+2h= h2+zn2+ 20下列几种类推结论符合事实的是a. 氯水可以将 fe2+氧化至 fe3+，则碘水也可以将 fe2+氧化至 fe3+b. fe3o4 可改写为 feofe2o3，则 fe3cl8 也可改写为 fecl22fecl3c. cl2h2ohcl+hclo 是氧化还原反应，则 iclh2ohcl+hio 也是氧化还原反应dco2 溶于 h2o 生成 h2co3，则 sio2 也能溶于 h2o 生成 h2sio3 21设 na 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是a4.6gna 与含 0.1molhcl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 nab. 质量为 3.0g 的 15n2 和 c18o 混合物中含有中子数为 1.6nac. 常温常压下，1.12l 的 co2 和 so2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1na4d. 在 1l 相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中 k+浓度为 0.2 moll1，则溶液中 so 2的数目为 0.3na22. 已知 so2+i +h o= so2+2i+2h+，将 009molcl 通入 100ml 含 a molnai 与 a mol na so3224223的混合溶液中，有 0.25a mol的 nai 被氧化(不考虑 cl2 与 i2 之间的反应)，则下列说法正确的是3a. 物质的还原性 i so2b. nai 与 na2so3 的物质的量浓度为 0.08mol/lc. 通入 009molcl2 发生反应的离子方程式为：8so2+2i+9cl +8h o = 8so2+i +16h+18cl32242d. 若再通入 0.07molcl2，恰好能将 nai 与 na2so3 完全氧化23已知：cu2o+h2so4 = cu+cuso4 +h2o 。某红色粉末样品可能含有 fe2o3 和 cu2o 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是a若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：fe2o3+6h+ = 2fe3+ +3h2o b若固体部分溶解，则样品中一定含有 cu2o，一定不含有 fe2o3c若固体全部溶解，再滴加 kscn 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(fe2o3):n(cu2o)为 2：1 d另取 a g 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g（ba），则混合物中 cu2o 的质量分数为 9(b-a)/a24. 实验室以磷石膏（主要含caso4，还含少量sio2、fe2o3）为原料制取轻质 caco3，其实验流程如下：第 24 题图下列说法不正确的是a. 固体、固体中含有 sio2，固体中含有 fe(oh)3b. 由固体为原料制备 cacl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量34c. 加入(nh4)2co3 溶液的离子方程式为：caso4+co2= caco3+so2d. 检验固体洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 bacl2 溶液， 看有无沉淀生成25. 有一瓶澄清的溶液，只可能含有 nh +、na+、mg2+、ba2+、fe3+、cl、br、i、co2、so2434中的几种，且浓度均为 0.1mol l1。进行以下实验：取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝取少量溶液，向其中逐滴加入 naoh 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入 na2co3 溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是a肯定含有的阳离子是 nh4+、ba2+ b肯定含有的阴离子是 i、cl、brc. 肯定不含有的离子是 fe3+、co2、so234d. 不能确定是否含有的离子是 na+非选择题部分（共 50 分）二、填空题（本题有 4 小题，共 34 分）26（8 分）（1） 写出“海洋元素”的元素符号 ，写出钡餐的化学式： 。（2） 镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因 。（3） 新修本草有云：“青矾( feso47h2o)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式 。（4） 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：()mno4()h2o2 ()mn2+()h2o 27（8 分）a 为金属单质，b、c、d、e 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如右图转化关系（部分产物已略去，有的反应在溶液中进行）。请回答：（1）a 是 ，c 是 。（均用化学式表示）（2） 写出实验室制备 d 的化学方程式： 。（3） 写出用 b 溶液与 cu 反应制作印刷电路板的离子方程式： 。（4） 设计实验方案，检验 c 溶液中的金属阳离子： 。第 27 题图28（10 分）w、x、y、z、m 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。x 和 y 同周期，w 和 z 同主族。w 的最外层电子数是 y 最外层电子数的 3 倍，y 的质子数比 w 多 4。请完成下列问题：（1）y 元素在元素周期表中的位置： 。（2） w、x、y 简单离子的半径由大到小顺序为 （用具体的微粒符号表示，下同）。（3） 写出 x 和 m 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。（4） x2w2 投入到 x2z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式： 。（5） 证明元素 z 和 m 的非金属性强弱 （用化学方程式表示）。29（8 分）固体化合物 x 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：第 29 题图请回答：（1） 由现象 1 得出化合物 x 含有 元素(填元素符号)，x 的化学式 。（2） 固体混合物 y 的成分 (填化学式)。（3） 实验室常将氨气（nh3）通过红热的黑色固体化合物 z 制备氮气，该反应的化学方程式是 。三、实验题（本题 10 分）30（10 分）某实验小组欲制取 nahso3 晶体，设计采用如下装置制备（省略夹持和加热装置）。第 30 题图（1） 仪器 b 的名称是 。（2） 装置丙的作用是 。（3） 装置乙中过量的 so2 与 naoh 溶液反应生成 nahso3 晶体，其离子方程式为 。（4） 装置甲中反应生成 so2 的操作顺序是 。点燃酒精灯加热仪器 a打开分液漏斗上口玻璃塞打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a关闭分液漏斗玻璃旋塞（5） 经检验，实验制得的 nahso3 晶体中含有大量的 na2s2o5 固体和一定量的 na2so3 和na2so4，查阅资料获知在溶液中 nahso3 易发生反应生成 na2s2o5，na2s2o5 在空气中、受热时均易分解。试写出反应生成 na2s2o5 的化学方程式 。晶体中含有 na2so3 和 na2so4 的可能原因是 。四计算题（本题共 6 分）31（1）向一定量 co2 和 naoh 溶液反应后的某溶液中逐滴滴入稀盐酸，开始阶段未产生 co2气体，则该溶液中的溶质组成可能是 。（2）某天然碱可以看作是 co2 和 naoh 反应后的产物组成的一种物质。为了研究该物质的组成，进行如下实验：称取 3.98 g 天然碱样品，加入 50ml 稀盐酸(足量)，产生 co2 896ml（标准状况）。称取 3.98g 天然碱样品，加热至分解完全，产生 co2 224ml（标准状况）和 0.36g 水。该稀盐酸的物质的量浓度最小是 。天然碱的化学式是 。2020 年 1 月温州市普通高中高一期末适应性测试化学试题(a 卷)参考答案及评分标准一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案badbacdcacbac题号141516171819202122232425答案bdbcdabdcdbd二、填空题（本题有 6 小题，共 50 分）26. (8 分）（1）br（1 分，写名称或写成 br2 不给分）baso4（1 分，写名称不给分）（2）（2）2mg+co22mgo+c（2 分，（条件写成加热给分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，没条件 1 分。）（3）2feso47h2ofe2o3+so3+so2+14h2o（2 分，（条件写成高温给分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，没条件 1 分，箭头不扣分。）（4）2mno45h2o26h+2mn2+8h2o5o2（2 分，写出 h+与 o2 给 1 分，化学式有错0 分，未配平 1 分，箭头不扣分。）27. （8 分）（1）fe（1 分）fecl2（1 分）（3）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2 分)(化学式有错 0 分，反应条件漏了扣 1 分，无配平扣 1 分。无箭头不扣分。写成 kmno4 或 kclo3与 浓 hc l 反应且书写正确也给分。写成离子方程式，给分）（3） cu+2fe3+=cu2+2fe2+（2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分，写成化学方程式 0 分。（4） 取 c 溶液于试管中，向其中滴加 kscn 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂（如氯水、双氧水）后溶液显血红色，说明含有 fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有 fe2+，（2 分）（其他答案合理均给分，写加入酸性高锰酸钾溶液，不给分。）28. （10 分）（1）第三周期 a 族（2 分，写成：第 3 周期，iia 或第 3 周期，第 2 主族，给分，而没写出主族，不给分，写成：3、2 族，不给分，其它的不给分）（2） o2na+mg2+（2 分，离子符号写错不给分，排位正确而没写大于号，给分，如果排位倒着，且中间有小于号给分，没有小于号不给分）（3） h+oh=h2o（2 分，化学式错 0 分，写成化学方程式 0 分）（4） na2o2s22h2o=s2na4oh（2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分。无箭头不扣分。）（5） h2s+cl2=s+2hcl（2 分，答案合理均给分，写成离子方程式也给分）29（8 分）（1）s（2 分，写名称不给分，写出 s，同时还写出 ba、cu 的也 给分）bacus2（2 分，原子排列换位且原子数正确的给分，写成 bas.cus 给分，符号有错或原子个数有错 0分）（2） bao 和 cuo（2 分，写出一个给 1 分