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高新中学第二学期高一期末化学复习专题篇硫及其化合物性质化学方程式1、在氧气中点燃 S+O2 SO22、和H2反应S+H2 H2S3、与铁、铜反应 Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）物理性质通常是一种淡黄色色晶体，俗称 硫磺，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于 CS2等1、二氧化硫的性质酸性氧化物与水反应方程式SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式（SO2少量）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2过量）SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理及特点SO2+某些有色物质 无色物质 特点：暂时性曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 、H2O2 、Ca(ClO)2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 2SO3与卤素反应方程式SO2 + X2 +2H2O = H2SO4 + 2HX（强酸） X=Cl、Br、I氧化性与硫化氢反应方程式 2H2S + SO2 = 3S +2H2O 对环境的影响酸雨2. 三氧化硫的性质（常温下） 无 色 液 体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。SO3也是酸性 氧化物。与水反应：SO3 + 2H2O= H2SO4 与碱Ca(OH)2反应：SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O物理性质无色油状液体吸水性是指 吸收已有的水脱水性是指 按照氢氧原子个数比2:1的比例关系脱去有机物中的水 强氧化性与金属铜反应化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O 浓硫酸的作用：酸性、氧化性与非金属碳反应C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O浓硫酸的作用：氧化性常温下，铁、铝遇冷的浓硫酸会发生 钝化加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属（Au和Pt除外）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成 SO21-5ABCCB 6-8ADB9.(1)酸性；(2)强酸性，高沸点性；(3)吸水性；(4)酸性、氧化性(5)氧化性；(6)酸性、脱水性；(7)吸水性；(8)脱水性；10(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2(2)试液变为红色 酸性(3) 褪色 漂白性(4)产生淡黄色沉淀 氧化 (5)褪色 还原SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2S04(6)吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O11（1）C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（2） （3）验证SO2的存在 充分吸收SO2 验证SO2是否已被吸收完全（4）无水硫酸铜 水由于产物通过时会带出水蒸气，所以必须放在之前 （5）澄清的石灰水 CO212、(1)不严谨；不严谨；甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32-、HSO3-干扰；（2）往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定
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