湖北省十堰市2019-2020学年高一化学上学期期末调研考试试题.doc

湖北省十堰市2019-2020学年高一化学上学期期末调研考试试题第i卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意）1天工开物杀青中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是 a煮徨足火 b舂臼取泥 c荡料人帘 d覆帘压纸2当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 a水 bfe(oh)3胶体 c蔗糖溶液 dfecl3溶液3贮存cl2的钢瓶上应贴的标签为 a有毒品 b腐蚀品 c易燃品 d爆炸品4沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是 afe bfe3o4 ch2o dh25根据物质的组成和性质分类，cuso4.5h2o属于 a酸 b碱 c氧化物 d盐6下列关于sio2的说法中错误的是 a纯净的sio2是光纤制品的基本原料 bsio2能与naoh溶液反应生成盐csio2高温下能与cao反应生成盐dsio2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物7化学与生活密切相关。下列说法正确的是 a检查酒驾时，cro3被酒精氧化成cr2(so4)3 b向海水中加入明矾可以使海水淡化 c硅胶可用作食品干燥剂 d碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化8新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数目增加的是 ac1， bh2o chclo dcl9在给定条件下， ，针对上述转化，下列说法正确的是 a两步都能实现 b第一步能实现，第二步不能实现 c第一步不能实现，第二步能实现 d两步都不能实现10.某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是 a指标偏低 b测定的是镁元素的物质的量 c测定的是镁元素的物质的量浓度 d测定的是镁元素的质量11. na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a标准状况下，22.4 lcc14中含cc14的分子数为na b0.1 mol/l的naoh溶液中含oh-的数目为0.ina c5.6 g fe在0.1 mol cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3na d23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为na12.下列叙述不正确的是 a用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明a12o3的熔点比铝的高 b铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 c铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼 d钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应13.下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是 a新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有hclo b往新制氯水中加入硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有cl- c将naoh固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失 d将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是cl214.茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验，下列有关说法中不正确的是a灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质b加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液c过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒d得出结论：茶叶中含有铁元素15.已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是a. bcd. 16.用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿cu2(oh)2co3，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是 a蓝色废液为cuco3 b器皿表面的红色为铜单质的颜色 c除铜绿过程中没发生氧化还原反应 d除铜绿过程中有气泡产生17.将v1ml0.2 mol/lna2so4溶液加水稀释至v2 ml_，稀释后溶液中na+的物质的量浓度为a bc d. 18.将na2co3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是 a. b. c. d. 19.由fe2o3和feo组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/l盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中fe2+和fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中feo的物质的量为 a.0.4 mol b.0.3 mol c.0.2 mol d.0.1 mol20.下列实验方法不能达到实验目的的是 a可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 b用naoh溶液除去co2中混有的少量hcl c可用热分解的方法提纯混有少量caco3的cao d向alcl3溶液中滴加过量氨水可制得al(oh)321.下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是a用fecl3溶液腐蚀电路板上的铜：b钠浮于水面且能与水剧烈反应：c将fecl3溶液加入滴有淀粉的ki溶液中，溶液变为蓝色：d将koh溶液加入fecl3溶液中，产生红褐色沉淀：22将一定量ci2通入naoh溶液中，发现溶液中的naoh完全被消耗，溶液中大量存在的阴 离子只有cl-、clo-、clo3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为 a1:3 b1：2 ci：i d2:123下列关于铝和盐酸、氢氧化钠的反应说法不正确的是 a等体积等浓度的盐酸、naoh溶液分别与足量的铝反应消耗al的物质的量之比为1:3 b等体积等浓度的盐酸、naoh溶液分别与足量的铝反应生成h。的物质的量之比为1：3 c等质量的铝分别与足量的盐酸、naoh溶液反应产生h。的物质的量之比为1：3 d等质量的铝分别与足量的盐酸、naoh溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:124. 120时，由co2和h2o(g)组成的混合气体与足量的na2o2充分反应后，固体质量增加了 8.4g，则原混合气体中co2的物质的量可能为 a0.2 mol b0.4 mol c0.6 mol d0.8 mol25.某化学反应：（未配平）。反应中，每消耗l mol cuso4时，生成的h3po4的物质的量为a b c d. 第卷 （非选择题 共50分）二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26.（8分）根据所学知识，回答下列问题：(l)从1 l0.05 mol/l cuso4溶液中取出10 ml，该10 ml溶液的物质的量浓度为 。现有下列5种物质：co2 mg盐酸nac1na2co3。上述5 种物质中，属于电解质的有 。(2)氢原子的物质的量相等的四种气体hci、h2,、nh3、ch4，在同温同压下，此四种气体体积之比v(hcl)：v(h2：v(nh3)：v(ch4)= 。(3)配制100 ml1.00 mol/l h2so4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%）的体积为 （保留一位小数）ml。(4)反应中，若反应生成0.6 mol s，则反应中转移的电子为 mol。27.（8分）某制碱法制得的纯碱中含有nahco3和naci杂质。某实验小组对此纯碱样品进行检测。(l)取此纯碱样品10 g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845 g，该样品中nahco3的质量分数为 。(2)另取10 9固体样品，加蒸馏水溶解，配成250 ml_ -定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有 （填字母）。 a烧杯 b250 ml_容量瓶 c漏斗 d胶头滴管 e玻璃棒 f试管(3)量取上述配制好的溶液25 ml_，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到190.4 ml_(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为 、 。10 g该样品中含 g nacl。28.（6分）某溶液中只可能存在七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的bac12溶液，无沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象可知：溶液中肯定含有的离子是 ；溶液变橙色的原因（离子方程式表示）_。(2)由实验现象可知：溶液中肯定没有的离子是_(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是 ；一定不含有的离子是_29.（9分）已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式： 。(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸） （填“能”或 “不能”）同时使用，其原因是 (3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式： 。当通人氯气较快时，反应产物为ca(c1o3)2、caci2和h2o，请写出此反应的化学方程式： 。30.（9分）人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白（用于运输氧气）的重要组成成分。 (l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 （填“氧化”或“还原”）成三价铁，此 时服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，维生素c在此过程中是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。(2)现有一瓶久置的feso4溶液，请设计实验检验其中是否含有fe3+： 。 fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入 （填化学式）来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。(3)高铁酸钾(k2feo4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用nacio氧化fe(oh)3来制备，请配平反应方程式：向制得的na2feo4溶液中加入适量的饱和koh溶液会析出k2feo4，写出该反应的化学方程式： 。31.（10分）在工业上可用含sio2、ceo2和fe2o3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体，同时可回收ceo2，工艺流程设计如下：已知：sio2、ceo2不溶于稀硫酸；酸性条件下，c