湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题本卷可能用到的相对原子质量：h1 o16 na23 第一部分 必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是( )a.浓硫酸 b.汽油 c.酒精 d.氯酸钾 2、 下列说法不正确的是( )a. 不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛b. 配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸c.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭d.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射3、燃放烟花爆竹虽增强节日喜庆,但也造成了大气污染。烟花中含有的kno3属于()a.氧化物b.酸c.碱d.盐4、是地壳中含量最高的稀土金属铈元素,下列关于的说法错误的a.质量数为198 b.中子数为82 c.质子数为58 d.核外电子数为585、下列物质属于电解质的是a.铝单质b.酒精c.硝酸钾d.二氧化碳6、下列物质既含有离子键又含有共价键的是a.so2 b.h2o c.nacl d.naoh7、当光束通过下列分散系:有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水稀豆浆有丁达尔效应的是( ) a. b. c. d.8、下列反应不属于氧化还原反应的是a.2h2o22h2o + o2 b.cucl2+2naohcu(oh)2+2naclc.2na+2h2o2naoh+h2 d.2cu+o2 2cuo9、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：（ ）a温度 b浓度 c催化剂 d反应物的性质10、通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( )a.n2b.nh3c.co2d.no11、铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”,这是利用浓硝酸的( )a.强酸性b.强氧化性c.不稳定性d.挥发性12、我国自主研发制造的国产大型客机c919前不久在上海下线,c919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造。电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片。制备该电子芯片的材料是( )a.铝b.硅c.碳d.铜13、在实验中,要想使氯化铝溶液中的al3+全部沉淀出来,最好选用下列试剂中的a.石灰水 b.氢氧化钠溶液 c.硫酸 d.氨水14、钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”,下列钠的性质中与反应现象无关的是()a.钠的熔点低b.钠的硬度小 c.钠的密度小d.钠的化学性质活泼15、下列离子方程式中,正确的是()a.铁片插入稀盐酸中:2fe+6h+=2fe3+3h2b.稀硝酸滴在石灰石上:2h+co32-=h2o+co2c.氯气通入氯化亚铁溶液中:cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+d.氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中:ba2+so42-=baso416、关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是( )a.二者的水溶液均显碱性 b.二者均与盐酸反应放出co2气体c.二者受热均分解 d.在一定条件下,na2co3和nahco3可相互转化17、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）a各物质体积分数相等 bc(nh3)保持不变c各物质浓度相等 dc(nh3)c(n2)c(h2)=21318、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素c,可避免该现象,这些现象说明( )a.fe2+具有酸性,维生素c具有碱性 b.fe2+具有还原性,维生素c也具有还原性c.fe2+具有氧化性,维生素c具有还原性 d.fe2+具有碱性,维生素c具有酸性19、关于如图所示装置的叙述,正确的是()a.铜是负极,铜片上有气泡产生b.铜片质量逐渐减少c.电流从锌片经导线流向铜片d.氢离子在铜片表面被还原20.下列反应中,属于加成反应的是()a.ch2=ch2+h2ch3ch3 b.c.ch3ch2oh+3o22co2+3h2od.ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o21、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )a.na+ 、hco3- b.cu2+、no3- c.na+、no3- d.fe3+、so42-22、na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )a.标准状况下,2.24l h2o含有的分子数等于0.1nab.常温下,1mol/l na2co3溶液中钠离子总数为2nac.标准状况下,22.4ln2含有的原子个数为2na d.2gh2含有的氢原子数为na二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：(1)钠的哪一种氧化物能做供消防员防毒面具的药品 来提供氧气；（填“na2o”或“na2o2”）(2) 实验室配制的fecl2溶液由于各种原因很容易变质,为证明其被氧化,经常加入kscn来检验生成的离子，其现像是 (3) 补充完成在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式2 al + fe2o3 = al2o3 + 2 24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有so2和no2的指数，so2是一种无色有毒气体，no2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)将 (填“so2”或“cl2”) 通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：c+2h2so4(浓)=co2+2so2+2h2o。在该反应中，浓h2so4表现出 (填“吸水性”、“脱水”或“强氧化”)性。25、苯、乙烯是两种基本化工原料。请回答:(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯的结构式是(2)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是(填序号)水 氢气 溴水(3) 苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生反应+hno3+h2o其反应类型是(填“取代反应”或“加成反应”)。26、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2h2o(l)= 2h2(g)+o2(g) （1）下列叙述不正确的是：（ ）a.电能是二级能源 b.水力是二级能源c.煤、石油、天然气是一级能源 d.水煤气、干馏煤气是二级能源（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是：（ ）a.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源b.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气c.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量d.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源族27.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：周期a01aaaaaa2bne3si(1) 的元素符号是 (2) 和两种元素的原子半径大小关系： (填“”或“”或“”)；(4) 和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共6分）28某次实验需用0.4 mol/l naoh溶液480 ml。配制方法如下:（1）配制该溶液应选用ml容量瓶。（2）实验步骤计算称量：用托盘天平准确称量g 固体naoh。溶解：将称好的naoh固体放入烧杯中，用蒸馏水溶解。转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入仪器中。 ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。第二部分 选做题（20分）四、选做题(请在29、30两道大题中选择一道将答案写在答题卡上，若两题都做则只以第29题作为计分依据)29本题为化学与生活（选修1）选做题，每空2分，共20分。请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：a阿司匹林（乙酰水杨酸） b青霉素c抗酸药（氢氧化铝） d麻黄碱可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是。a焚烧法b蒸溜法c堆肥法在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中co和no等向大气的排放，在催化转化器中，co和no发生反应。请完成该反应的化学方程式： 。 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 。 a用中和法除去废水中的酸 b用混凝剂除去废水中的重金属离子c用氯气除去废水中的悬浮物（3）为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是 。a.氮气 b.二氧化碳 c.空气 d.氧气(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它 。热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子a. b. c. d.(3)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如图。下列有关苯甲酸钠的说法错误的是（ ）。a.属于盐类 b.能溶于水 c.属于烃类 d.不易分解30本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25时，合成氨反应的热化学方程式为 n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4kj/mol 请回答下列问题： 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）； 25时，取1moln2和3molh2置于2l的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ；a大于92.4kj b等于92.4kj c小于92.4kj 一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ；an2、h2、nh3的浓度相等 b容器内压强不再变化 c单位时间内消耗a mol n2，同时生成2a mol nh3 25时，上述反应平衡常数的表达式为：k 。（2）右图是电解nacl溶液的示意图。请回答下列问题：石墨电极上的反应式为 ；电解一段时间后，溶液的ph （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：常温下，0.1mol/l ch3coona溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(na+) c(ch3coo)（填“”、“”或“”）；常温下，在浓度均为0.1mol/l的盐酸和nh4cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/l盐酸 0.1mol/l nh4cl溶液（填“”、“”或“”）；已知：20时， ksp(agcl)1.11010， ksp(agbr)2.01013。将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓agno3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：n(agcl) n(agbr)（填“”、“”或“”）。化学一、选择题（每题2分，共22小题，计44分）。题号1234567891011答案cbdacdcbddb题号1213141516171819202122答案bdbccbbdacc 二、填空题（30分）23. （6分） （1）na2o2 （2）溶液变红 （3）fe 24.（6分） （1）红棕色 （2）so2 （3）强氧