甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）.doc

山丹一中2019-2020学年上学期11月月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 as -75 br-80第卷（选择题）一、选择题： 1.下列说法正确的是a. h2、cuso45h2o都是化合物b. 由同种元素组成的物质一定是纯净物c. nahso4溶于水显酸性，所以nahso4是酸d. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】d【解析】【详解】a. h2是氢气单质，cuso45h2o是化合物，故a错误；b. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如o2、o3组成的混合气体是同种元素组成为混合物，故b错误；c. nahso4在溶液中能电离出的阳离子包括h+和钠离子，阴离子为so42-，在水溶液中既能电离出金属阳离子又能电离出酸根阴离子的是盐，所以nahso4是盐，故c错误；d. 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，故d正确。答案选d。2.下列说法正确的是a. 将agbr放入水中不能导电，故agbr不是电解质b. co2溶于水得到的溶液能导电，所以co2是电解质c. 熔融的金属能导电，所以金属是电解质d. 固态的nacl不导电，但 nacl是电解质【答案】d【解析】【详解】a. 溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故a错误；b. 二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故b错误；c. 金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故c错误；d. 氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故d正确；答案选d。【点睛】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水。3.实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是a. 分液b. 溶解c. 过滤d. 蒸发【答案】a【解析】【详解】粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选a。4.实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01mo1/l的kmno4消毒液,下列有关说法不正确的是a. kmno4的摩尔质量为158b. kmno4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性c. 当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容d. 定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高【答案】a【解析】a、摩尔质量的单位是g/mol，a错误；b、kmno4具有强氧化性，可以杀菌消毒，b正确；c、当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处时改用胶头滴管定容，c正确；d、定容时俯视容量瓶刻庋线，导致加水偏少，所配溶液浓度偏高，d正确。正确答案为a。5.如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是a. 加入的是ccl4，加汽油，加酒精b. 加入的是酒精，加ccl4，加汽油c. 加入的是汽油，加酒精，加ccl4d. 加入的是汽油，加ccl4，加酒精【答案】d【解析】【详解】汽油能萃取溴水中的溴，密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选：d。6.实验室用nacl固体配500ml 1.0moll-1nacl溶液，下列判断错误的是a. 用托盘天平称取nacl固体29.25gb. 应选用500ml的容量瓶来配制此溶液c. 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液d. 加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容【答案】a【解析】【详解】a. 托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取nacl固体29.3g，故a错误；b. 常见容量瓶规格为100ml、200ml、500ml、1000ml等，配500ml溶液，故需选用500ml容量瓶来配制溶液，故b正确；c. 转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故c正确；d. 定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线12cm时改用胶头滴管定容，故d正确；答案选a。7.能用h+ohh2o来表示的化学反应是a. cu（oh）2和稀h2so4反应b. naoh溶液和hno3溶液反应c. koh溶液和nahco3溶液反应d. ba（oh）2溶液和稀h2so4反应【答案】b【解析】【详解】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为h+ohh2o，以此来解答。【解答】acu（oh）2和稀h2so4反应的离子反应为cu（oh）2+2h+2h2o+cu2+，a错误；bnaoh溶液和hno3溶液反应的离子反应为h+ohh2o，b正确；ckoh溶液和nahco3溶液反应的离子反应为hco3+oh-=co32+h2o，c错误；dba（oh）2溶液和h2so4溶液反应的离子反应为2h+2oh-+ba2+so42-=baso4+2h2o，d错误；答案选b。【点睛】本题考查酸碱反应的离子反应，注意酸碱的强弱及盐的溶解性，明确离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大。8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是a. mg2、fe3、cl、ohb. ba2、no3、cl、nac. na、hco3、h、no3d. k、nh4、so42、oh【答案】b【解析】【分析】a、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；b、 ba2、no3、cl、na离子之间不满足离子反应发生条件；c、hco3、h生成水和二氧化碳；d、nh4、oh反应生成一水合氨。【详解】a、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故a错误；b、 ba2、no3、cl、na离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故b正确；c、hco3、h生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故c错误；d、nh4、oh反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3和 scn）等；易错点d，nh4、oh反应生成一水合氨，学生难理解。9.下列反应的离子方程式书写正确的是a. na2co3溶液中加入醋酸：2h+co32-=co2h2ob. mgo与稀盐酸反应：mgo+2h=mg2+h2oc. alcl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：alcl3+3oh-=al (oh)3+3cld. 锌片插入硝酸银溶液中：zn+ag=zn2+ag【答案】b【解析】【详解】a.醋酸是弱酸，不能拆为离子形式，a错误；b.符合反应事实及物质的拆分原则，b正确；c.naoh是强碱，能够溶解两性氢氧化物al (oh)3，在过量的氢氧化钠下，因此不能形成al (oh)3沉淀，c错误；d.电荷不守恒，d错误；故合理选项是b。10.下列转化过程中必须加入还原剂的是a. kclo3kclb. so2so32-c. fe3+fe2+d. cucu2+【答案】c【解析】【分析】转化过程中必须加入还原剂，说明该微粒作氧化剂，其中的某些元素化合价降低，据此判断。【详解】a、kclo3受热分解即可转化为kcl，不需要加入还原剂，a错误；b、so2so32-时化合价没有变化，b错误；c、fe3+fe2+时化合价降低，必须加入还原剂才能实现，c正确；d、cu cu2+时化合价从0价升高为+2价，需要加入氧化剂才能实现，d错误。答案选c【点睛】明确氧化还原反应规律是解答的关键，易错选项是a，本题要特别注意题目的要求是“必须”，注意能发生自身氧化还原反应的物质。11.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是a. i可用于制备并检验氢气的可燃性b. ii可用于除去co2中的hclc. 用来配制一定物质的量浓度的naoh溶液d. 用iv中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色【答案】b【解析】a、点燃h2前必须验纯，以防爆炸，故a错误；b、饱和nahco3和co2不反应，而nahco3和hcl反应且生成co2，不引进新的杂质，所以该装置能除去co2中的hcl，故b正确；c、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解naoh固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故c错误；d、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故d错误。故选b。【此处有视频，请去附件查看】12.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()a. 该物质一定是钠的化合物b. 该物质一定含钠元素c. 该物质一定是金属钠d. 该物质中一定含钠离子【答案】b【解析】灼烧时焰色反应为黄色，说明该物质一定含有钠元素，但是钠元素可能以离子、单质、化合物等任意形式存在，a、c、d项表述不完整，故b项正确。综上所述，本题正确答案为b。13.下列关于金属铝的叙述不正确的是( )a. 铝是地壳中含量最多的金属元素b. 铝是比较活泼金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性c. 铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧d. 铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。【答案】c【解析】【详解】a、根据地壳中元素含量，al是地壳中含量最多的金属元素，故a说法正确；b、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现为还原性，故b说法正确；c、铝箔在空气中用酒精灯加热，迅速在外层产生致密氧化薄膜，对内部的铝起到保护作用，氧化铝的熔点高于al，因此现象是熔化而不滴落，故c说法错误；d、根据选项c的分析，故d说法正确；答案选c。14.往fecl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是a. 由于溶液存在br2，所以溶液为黄色b. 往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了fe3+c. 往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了fe3+d. 往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了fe3+【答案】b【解析】【详解】a. 溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，a错误；b. 往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了fe3+，b正确；c. 往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了fe3+，c错误；d. 往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成了fe3+，d错误；答案选b。15.将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是a. fe(oh)3、nacl,h2b. fe,naclc naoh、h2d. h2、nacl、naoh【答案】a【解析】na投入到fecl3溶液中，发生反应为：2na+2h2o2naoh+h2，3naoh+fecl3fe(oh)3+3nacl，则产物为fe(oh)3、nacl、h2，故选a。点睛：本题考查钠的性质，明确反应物质反应先后顺序是解本题关键。金属钠的性质很活泼，钠投入到盐溶液中，钠先与水反应生成naoh和氢气，naoh再和盐反应。16.准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为al2o3,含fe2o3杂质)，加入100 ml稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 moll1naoh溶液，产生沉淀的质量和加入naoh溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）a. 3.50 moll1b. 1.75 moll1c. 0.85 moll1d. 无法确定【答案】b【解析】图像中前期加入的naoh没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时h2so4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到al2(so4)3、fe2(so4)3、h2so4混合溶液，加入naoh溶液后反应依次为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o、fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3+3na2so4、al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4、al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，当加入35mlnaoh时，沉淀al(oh)3没有溶解，所以反应后所有的na元素、so42-生成na2so4，n(h2so4)=n(na2so4)=n(naoh)/2=10 moll-10.035l/2=0.175mol，c(h2so4)=0.175mol/0.1l=1.75mol/l。正确答案b。第ii卷（非选择题）二、非选择题17.某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、盐酸（1）操作的名称是_，试剂a的溶质是_（填化学式）（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。（3）该方案能不能达到实验目的：_，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_。（4）用分离出的固体b配制100ml 0.5mol/l的溶液b，现有如下可供选择的仪器：a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平。用托盘天平称得固体b的质量是_g。配制溶液b时，上述仪器中一定不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。【答案】 (1). 过滤 (2). k2co3 (3). baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o (4). 不能 (5). 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (6). 10.4 (7). b (8). 100ml容量瓶、玻璃棒【解析】【详解】分离kcl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，蒸发结晶得到固体c为kcl和k2co3，应加入过量盐酸可得kcl，沉淀a为baco3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体b为bacl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作；根据以上分析可知，溶液中加入过量的k2co3溶液使bacl2转化为沉淀，试剂a的溶质是k2co3；综上所述，本题答案是：过滤；k2co3。（2）沉淀a为baco3，加足量的盐酸，反应生成氯化钡和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o；综上所述，本题答案是：baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o。（3）该方案不能达到实验目的，因为操作进行完成后，所得滤液为kcl和k2co3的混合物，应该加入过量的盐酸，把k2co3变为氯化钾，然后再进行蒸发结晶，得到氯化钾固体；综上所述，本题答案是：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（4）固体b为氯化钡，其质量是0.1l0.5mol/l208g/mol=10.4g；综上所述，本题答案是：10.4。 固体配制氯化钡溶液时，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100ml容量瓶、玻璃棒；综上所述，本题答案是：b， 100ml容量瓶、玻璃棒。18.（1）在标准状况下，co和co2的混合气体共28l，质量为51g。其中co2的质量为_g，混合气体中co的物质的量分数为_。混合气体的平均摩尔质量为_。（2）同温同压下，同质量的nh3和h2s气体体积比为_，原子个数之比为_，密度之比为_。（3）在120时分别进行如下四个反应（除s外其它物质均为气体）：a2h2s+o22h2o+2s b2h2s+3o22h2o+2so2cc2h4+3o22h2o+2co2 dc4h8+6o24h2o+4co2若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前d后和v前v后的是_；符合d前d后和v前v后的是_（填写反应的代号）。【答案】 (1). 44 (2). 20 (3). 40.8g/mol (4). 2：1 (5). 8：3 (6). 1：2 (7). d (8). a【解析】【详解】(1)假设一氧化碳的物质的量为x mol，二氧化碳的物质的量为y mol，则有x+y=1.25， 28x+44y=51，解x=0.25，y=1，则二氧化碳的质量为44g，一氧化碳的物质的量分数为=20，混合气体的平均摩尔质量为=40.8g/mol； (2) 同温同压下，同质量的nh3和h2s气体体积比等于摩尔质量的反比，即为34:17=2：1，原子个数之比等于（24）：（13）=8:3，密度比等于摩尔质量之比，即为17:34=1：2； (3) 若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，四个反应的气体体积取决于气体的物质的量的变化，a中体积变小，由于产生固体硫，所以气体密度减小；b中气体体积变小，密度变大；c中气体体积不变，密度不变；d中气体体积变大，密度变小；故符合题意的为d和a。19.kclo3和浓hcl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_kclo3+_hcl(浓) =_kcl+_clo2+_cl2+_h2o（1）配平以上化学方程式（写出各物质的化学计量数）。（2）clo2是反应的_（填“氧化”或“还原”）产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填字母）。a还原性 b氧化性 c酸性 d碱性（3）反应产生0.1 mol cl2，则转移的电子的物质的量为_ mol。（4）clo2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若clo2作消毒剂后其自身转化为cl，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是cl2的_倍（保留2位小数）。【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 2 (4). 2 (5). 1 (6). 2 (7). 还原 (8). ac (9). 0.2 (10). 2.63【解析】【详解】（1）kclo3中氯元素化合价由+5价降低为clo2中+4价，化合价降低1价；hcl中氯元素化合价由-1价升高为cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故clo2系数为2，cl2系数为1；所以kclo3系数为2，kcl系数为2，hcl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；故答案为： 2， 4， 2，2，1，2；（2）kclo3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，hcl中氯元素化合价由-1价升高为cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化；反应2kclo3+4hcl（浓）=2kcl+cl2+2clo2+2h2o中，hcl中氯元素化合价由-1价升高为cl2中0价可知，hcl中氯元素被氧化，hcl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；故答案为：还原；ac；（3）反应中只有cl2是氧化产物，hcl中氯元素化合价由-1价升高为cl2中0价，所以产生0.1molcl2，转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol，故答案为：0.2mol；（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为21=2mol，clo2得到的电子数为15=mol=mol，则clo2消毒的效率是cl2的倍数为2.63，故答案为：2.63。【点睛】本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算。20.某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前a中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置e中的现象是_。探究二 febr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：i实验需要90ml 0.10moll1febr2溶液（1）配制febr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。（2）下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944g的febr2 b将称量的febr2放入容量瓶中，加90ml蒸馏水溶解 c洗涤溶解febr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的febr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的febr2溶液浓度偏高ii探究febr2的还原性取10ml上述febr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：br被cl2氧化成br2溶解在溶液中；假设2：fe2+被cl2氧化成fe3+。（3）请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入_，振荡、静置，现象：下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确向溶液中加入_现象：溶液变为红色假设2正确若假设1正确，从实验中分离出br2的实验操作名称是_ 。（4）已知：br2+2fe2+=2fe3+2br-。若在50ml上述febr2溶液中通入标准状况112mlcl2，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2 (2). 防暴沸 (3). 黑色固体变红，右端管壁有水珠 (4). 100ml容量瓶 (5). c (6). ccl4 (7). kscn溶液 (8). 萃取、分液 (9). 2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl【解析】探究一（1）硬质玻璃管b中铁与水蒸气反应，发生反应的化学方程式为3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2。（2）由于需要加热，反应前a中投放碎瓷片的目的是防暴沸。（3）反应生成的氢气能把氧化铜还原为铜，则装置e中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。探究二（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制90ml 0.10moll1febr2溶液，应选择100ml容量瓶，所以还缺少的仪器为100ml容量瓶；（2）a.由于需要配制100ml溶液，需要溶质的质量=0.1mol/l0.1l216g/mol=2.16g，但托盘天平只能读数到0.1g，a错误；b.容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应该在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却后再转移至容量瓶中，b错误；c.为将所有溶质全部转移的容量瓶，应进行洗涤操作，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确；d.容量瓶不能够用来长期盛放溶液，应转移到试剂瓶中盛放，d错误；e定容时，仰视容量瓶刻度线导致溶液体积偏大，依据c=n/v可知溶液浓度偏低，e错误；答案选c；（3）假设1：br-被cl2氧化成br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使ccl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：fe2+被cl2氧化成fe3+，向该溶液中加入kscn溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；溴易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大与水，与水互不相溶，溶液分层，可以选择萃取分液法分离；（4）50ml上述febr2溶液含有溴化亚铁物质的量n=0.1mol/l0.05l=0.005mol；标准状况下112ml cl2物质的量n=0.112l22.4l/mol=0.005mol；还原性fe2+br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子反应为2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl。21.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_。a.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中b.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下c.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2fe+3h2o(g)fe2o3+3h2(2)把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.