离子反应专题练习.doc

离子反应专题练习1. 下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是 ( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成FeCu2=Fe3Cu2与离子方程式HOH=H2O相对应的化学方程式正确的是()A. Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O B. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OC. Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O D. Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O3下列各组离子一定能大量共存的是()A. 含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB. 含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC. 含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD. 含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO4下列离子方程式中正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)25如果Mg2、M、Fe3和Cl四种离子以物质的量之比1322共存于同一溶液，那么M可能是()A. CO B. NO C. OHD. SO6在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A. Na、K、OH、Cl B. Na、Cu2、SO、NOC. Mg2、Na、SO、Cl D. Ba2、K、HCO、NO7下列叙述正确的是()A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为HOH=H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行8只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OB2HCO=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)29离子方程式：Ba2SO=BaSO4可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B. C 10限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2HSO=H2OSO2的化学方程式的个数有()A. 3 B. 5 C. 8D. 1211. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是()A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液与H2SO4溶液C. H2SO4溶液与NaOH溶液 D. CuSO4溶液与NaCl溶液12. 已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A. Al3、CH3COO、ClB. Mg2、Ba2、ClC. Na、OH、COD. Na、K、Cl13. (1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。CO2H=CO2H2O_。Cu22OH=Cu(OH)2_。Zn2H=Zn2H2_。(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式。_Ag=_Ag_。Fe2O3_=Fe3_。CaCO3_=CO2_。14. 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。A. Na B. Mg2 C. Cu2D. Ag(2)三种盐的化学式分别是A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_。15. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 _(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 _(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含 _，可用来浇灌农田。16某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_ (填字母)。 a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为_。 (3)AB段反应的离子方程式为_。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。答案及解析B B D D D C B D D C D D13、解析：(1)CO代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H代表强酸，主要有三种是HNO3、H2SO4、HCl。 Cu2代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH代表强碱，如NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意，因其反应的离子方程式为Ca22OHCu2SO=CaSO4Cu(OH)2(微溶视为沉淀)。Ba2Cu2SO2OH=BaSO4Cu(OH)2。 H代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。 (2)能置换出Ag的金属可以在金属活动性顺序表中MgHg之间找即可。 能将Fe2O3变为自由移动的Fe3的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。 由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用H2SO4。答案：(1)Na2CO32HCl=CO22NaClH2O CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Zn2HCl=ZnCl2H2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O14、解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag。(2)因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，A、B、C中必有一种盐为AgNO3。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾，这是因为KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中剩余四种离子。则阴离子摩尔质量由小到大的顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，它和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。或将FeCl3溶液滴入另外两种溶液中，无现象的是K2SO4溶液，产生沉淀的是AgNO3溶液。(4)溶液中无Ag和Cl，则n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO)12，则n(FeCl3)n(K2SO4)12，故n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)13215、解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中。由于Cl与Ag不共存，故Cl在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K(因为阳离子中只剩K可供选择了)。所以甲厂废水中含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入铁粉回收银：Fe2Ag=Fe22Ag。(3)混合后OH与Fe3、Ag，Cl与Ag都转化