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文档简介
高二第二学期期末综合练习一12014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸 D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为92、中子数为143的铀(U)原子:U B过氧化氢的电子式:C氯离子的结构示意图: D1,3二甲基丁烷:325时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的无色溶液中:Na、Cu2+、Cl-、CO32-B使酚酞呈红色的溶液中:K、Na、NO3-、Cl-C0.1 mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-D由水电离出的c(H)110-10mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-气体AgNO3溶液HClMgCl22H2ONaOH浓溶液乙醇浓H2SO44下列各装置能够达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙制取无水MgCl2 D用装置丁制取乙烯5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA B0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA C5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应,转移电子的数目为0.2NAD标准状况下,11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA 6下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4:SO32- + 2H+SO2+ H2O B向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OCCa(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-DFe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I2Fe2I27某药物中间体X,其结构如右图所示。下列说法正确的是AX分子中含有手性碳原子 BX可发生氧化、消去、取代等反应 CX既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应D1mol X与H2反应,最多消耗4mol H28,苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体9(15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成: B中的含氧官能团有 和 (填名称)。 CD的转化属于 反应(填反应类型)。 已知EF的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为 。 A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:X分子有中4种不同化学环境的氢。X能与FeCl3溶液发生显色反应。1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式: 。 已知:R3CHO,根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH310某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤FeCO3H2SO4滤渣FeS2(NH4)2CO3滤液S、少量FeS2已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应、被还原,其中反应如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+(1)加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为 。(2)所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是 。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。(3)写出“还原”时反应的离子方程式: 。“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计):离子离子浓度(molL1)还原前还原后Fe2+0.102.5SO423.53.7请计算反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比(写出计算过程)。高二第二学期期末综合练习一答案1、D2、A3、B4、C5、D 6、A 7、AC 8、A 9 醚键 酯基 氧化 (或)(写一个即给分,但表达不准确不给分) (每步1分,从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分;最后一步不强调条件)(除第小题5分外,其余每空2分,共15分)10(1)KSCN (2)取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴加稀盐酸,待无明显现象后,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,表明已洗涤干净。反之,则说明没洗干净。 Fe(OH)3(3)2Fe3+ + FeS2 = 2S + 3Fe2+7:3高二第二学期期末综合练习二1下列有机物与苯互为同系物的是A B C D 2下列有机物的命名正确的是A2甲基3丁烯 B乙基苯C 2乙基丙烷 D 1甲基乙醇 3下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是A植物油和水 B乙酸乙酯和水 C 四氯化碳和苯 D苯和水 4在乙醇发生的各种反应中,断键方式不正确的是 A与金属钠反应时,键断裂 B与醋酸、浓硫酸共热时,键断裂C与HCl反应时,键断裂 D与浓硫酸共热至170时,键和断裂 5下列有机物不能互称为同分异构体的是A丙酸和乙酸甲酯B淀粉和纤维素C氨基乙酸和硝基乙烷 D蔗糖和麦芽糖6下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 B与Na反应时,乙醇的反应速率比水慢C乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时,甲苯的反应温度更低7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 AC2H6O BC2H4Cl2 CCH4O D 8.已知人造羊毛的结构为,则合成人造羊毛的单体是CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3 CH2=C(CN)CH3 CH3COOCH=CH2 CH3COOH CH2=C(CN)CH=CHOHA B C D9.实验室里运用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是长颈漏斗 乙丁甲丙A装置甲:石油分馏 B装置乙:溴苯的制取C装置丙:乙烯的制取 D装置丁:乙酸乙酯的制取10.由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时,需要经过下列哪几步反应A消去、加成、取代 B加成、消去、取代 C取代、消去、加成 D消去、加成、消去 11. 1mol有机物(如右图)分别与足量Na、NaOH水溶液、H2反应,试剂最大用量正确的是NaNaOHH2A1mol1mol3molB2mol2mol5molC1mol3mol4molD1mol3mol5mol12下列实验中,分离提纯的方法不正确的是选项实验分离、提纯方法A提纯粗苯甲酸重结晶B分离乙醇和丁醇蒸馏C除去乙炔中的H2S气体用CuSO4溶液洗气D除去苯中的苯酚加入NaOH溶液后过滤13下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钙(CaO2)的电子式: B离子的结构示意图:CH2CO3的电离方程式:H2CO32HCO32 D葡萄糖的结构简式:C6H12O61425时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红色的溶液:NH4、Ca2、NO3、SO42Bc(OH)11013 molL1的溶液:Na、K、ClO、SO42C0.1 molL1 FeCl2溶液:K、Na、SO42、NO3D0.1 molL1 KMnO4溶液:Na、Mg2、NO3、SO3215设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A常温常压下,2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目小于0.1 NAC100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NAD标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA16下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2O与水反应:O2H2O2OHBSO2使氯水褪色:SO2Cl22H2O4HSO422ClCNa2SiO3溶液与盐酸反应:Na2SiO32HH2SiO32NaDCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2HCO3OHCaCO32H2O17化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:下列说法正确的是AX分子中有2个手性碳原子 B在NaOH溶液中,1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应CY分子中所有原子可能在同一平面内 D可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y18.在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是A在催化剂存在下与H2作用 B与NaOH水溶液共热C与银氨溶液作用 D 与甲酸发生酯化反应19.某同学在实验室完成以下实验:(1) 证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生了取代反应,下列方案可行的是 (填字母) a对反应产物进行分离提纯后,利用红外光谱法检测是否含有乙醇 b取反应后的水溶液,向其中加入AgNO3溶液,检验是否存在Br c取反应后的水溶液,向其中加入稀硝酸至溶液呈酸性,再加入AgNO3溶液,检验是否存在Br(2) 利用以下装置检验乙烯。 若用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制取乙烯,请写出该反应的化学方程式 反应类型为 。若Y中的试剂为酸性KMnO4溶液,干扰乙烯检验的杂质为 ,X中的试剂为 。 若用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯,请写出该反应的化学方程式 淀粉葡萄糖乙醇水解酒化酶 X、Y中试剂分别为 , 。20以淀粉为原料可合成多种有机物。(1) 检验淀粉是否完全水解,可以选用的一种试剂是 (填字母)。 a银氨溶液 b淀粉碘化钾溶液 c碘水 在酒化酶作用下,1mol葡萄糖完全分解可得到 mol乙醇乙醇AB乙二醇C乙二酸高分子聚合物D(2)利用乙醇合成高分子聚合物D的路线如下: A和B的结构简式分别为 、 。 乙二醇生成C的化学方程式为 反应类型为 。 乙二醇与乙二酸生成高分子聚合物D的化学方程式为 反应类型为 。21(12分)某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药柳胺酚。Fe HCl试剂B NaOH / H2O H+CACl2FeCl3DEC7H6O3已知:。请回答下列问题:(1) A的结构简式为 (2) AB反应所需的试剂为 。(3)下列说法正确的是 (填字母)。a. BC的第步反应中涉及水解反应、中和反应 b. CD的反应类型为还原反应c.1molC与浓溴水反应时,最多消耗1molBr2 (4)化合物E的结构简式为 。(5)请写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 属于酚类化合物,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子;能发生银镜反应。试剂 NaOH / H2O H+CACl2FeCl3(6)若课题组将AC的合成顺序进行如下调整(反应试剂、条件均不变),将导致C的产率大大降低,请分析原因 。22(15分)罂粟碱是一种异喹啉型生物碱,其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下: B分子中的官能团有 和 (填名称)。 DE的转化属于 反应(填反应类型)。 E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成,则F的结构简式是 。 E的同分异构体有多种,写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式: 。含氧官能团种类与D相同。核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。属于芳香族化合物,苯环上一取代物有两种。 已知:(R、为烃基)。根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: 高二第二学期期末综合练习二答案乙醇1A2B3C4B5B6C7C8D9B10A 11C12 D 13A14C15D16B17CD18AB浓硫酸17019(1)a (2)CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2+ NaBr + H2O 消去反应 乙醇 水 CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O NaOH溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液Cu 20(1)c 2 浓硫酸(2) CH2=CH2 、CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2O 氧化反应 n CH2OHCH2OH + n HOOC-COOH (2n-1)H2O + HO-OC-COOCH2-CH2O-n-H 缩聚反应21(1) (2)浓硫酸、浓硝酸 (3)ab (4)(5)或(6)酚被浓硫酸、浓硝酸氧化22 醚键 溴原子 取代 或 (第小题每空2分,第小题每步1分,共15分)高二第二学期期末综合练习三1下列有关化学用语表示正确的是NaOClAAl3+的结构示意图:+1328 BNaClO的电子式: C的名称:2甲基乙醇 D乙醛分子的比例模型: 2.下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式: B质子数为35、中子数为45的溴原子:BrC硫离子的结构示意图:286+16 D间二甲苯的结构简式:3常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42、SCNB106的溶液中:NH4、K+、AlO2、NO3C能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42、ClD1.0 molL1的KNO3溶液中:Fe2、H+、Cl、I4设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB标准状况下,2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC25时,pH13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA6下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH+CO2=CO32+H2OB电解氯化镁溶液:2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2:2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O7有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是A分子A中所有碳原子均位于同一平面 B用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AB C物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应 A D1mol B最多可与5mol H2发生加成反应8化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:+HCl下列有关叙述正确的是AI的分子式为C9H10O4 BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III D1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol9一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成:CABCH2CHCOOCH3AlCl3CH3(CH2)17OHH2SO4下列有关叙述正确的是A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B物质B不能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOH10新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是A克利贝特的分子式为C28H36O6 B物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应D用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特11去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。下列说法正确的是A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应12工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO213 有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体,可由如下路径合成得到。有机物A中的含氧官能团的名称为 。由C转化为D的反应类型为 。反应除了得到有机物H外还得到HBr,试剂X的结构简式为 。步骤可得到副产品有机物J,有机物J和有机物F互为同分异构体,写出有机物J的结构简式: (任写一种)。Br2光照DMF试剂XABDEFGHBr2/H2OHCHO/HClH2/Pd-CMgOH2/Pd-CMgOC环醚H2OE的一种同分异构体满足下列条件:可以发生银镜反应,且能够与NaHCO3反应产生CO2;是芳香族化合物,且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式: 。H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2已知:直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息,写出以、HCHO为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:14橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下: 化合物A中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。已知:BC为取代反应,
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