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文档简介

五 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起成为宏观物质的分子与分子之间的作用力 又叫范德华力 1 由分子构成的物质 分子之间均有分子间作用力 2 分子间作用力比共价键弱得多 仅几 十几KJ mol 3 由分子构成的物质熔化或汽化时 只克服分子间作用力 不破坏共价键 由分子构成的物质的熔点 沸点均较低 4 一般组成和结构相似的由分子构成的物质 相对分子质量越大 分子间作用力就越大 该物质的熔点 沸点就越高 例 比较CF4 CCl4 CBr4 CI4的熔点或沸点 由高到低排序 结论 熔点或沸点 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 1 认真观察右图的特点 2 为什么在同一主族中H2O HF NH3的沸点反常 六 氢键 定义 存在于分子之间的比分子间作用力稍强的作用力 实质是静电作用 1 形成过程 HF H2O 2 仅存在于HF H2O NH3等物质的分子之间 仅固态和液态时有 气态时无 3 比分子间作用力大 但比共价键弱 为几十KJ mol 4 使由分子构成的物质熔点 沸点显著升高 问题 水分子之间的氢键的意义是什么 总结 化学键 分子间作用力 氢键的对比 相邻原子 或离子 之间 分子之间 某些含极性键的分子之间 强 很弱 比化学键弱的多 比分子间作用力稍强 物质的熔
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